2021高考化学一轮复习专练39弱电解质的电离平衡含解析新人教版

1、专练39弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是()a电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强b强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离c强极性共价化合物不一定都是强电解质d多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强22020福建永安三中月考25 时，下列关于0.1 moll1的氨水和0.1 moll1的醋酸溶液说法正确的是()a0.1 moll1的氨水溶液，ph13b0.1 moll1的醋酸加水稀释，溶液中c(h)和c(oh)都减小c0.1 moll1的醋酸溶液中：c(oh)c(ch3coo)c(h)d0.1 moll1的氨水与0.1 moll1盐酸溶

2、液等体积混合所得溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)32020哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸ha是弱酸的实验方案是()a室温下，测得0.1 moll1ha溶液的ph1，证明ha是弱酸b碳酸钠溶液中滴入0.1 moll1的ha溶液，产生大量无色气体c室温下测得某ha溶液的pha，用蒸馏水稀释100倍测得溶液phb，且ba2d室温下，用ph试纸测得0.1 moll1 naa溶液的ph742020四省八校质检改变0.1 moll1己二酸(简写为h2a，电离常数分别为ka1、ka2，溶液的ph，溶液中的h2a、ha、a2的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示。下列叙述错误的是(

3、)aka1104.4b曲线表示的是ha的物质的量分数随ph的变化关系cnaha溶液中：c(h)c(oh)2c(a2)c(h2a)d等物质的量浓度的na2a与naha的混合溶液中：c(na)c(a2)c(ha)c(h)c(oh)52020安徽皖中高三摸底考试室温下，向10 ml ph3的ch3cooh溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析a90 ml h2o由水电离出的c(h)1010 moll1b0.1 mol ch3coona固体c(oh)比原ch3cooh溶液中的大c10 ml ph1的h2so4溶液ch3cooh的电离程度不变d10 ml ph11的n

4、aoh溶液c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)6.2019全国卷设na为阿伏加德罗常数值。关于常温下ph2的h3po4溶液，下列说法正确的是()a每升溶液中的h数目为0.02nabc(h)c(h2po)2c(hpo)3c(po)c(oh)c加水稀释使电离度增大，溶液ph减小d加入nah2po4固体，溶液酸性增强72020辽宁六校协作体联考已知100 时，水的离子积常数kw11012，对于该温度下ph11的氨水，下列叙述正确的是()a向该溶液中加入同温同体积ph1的盐酸，反应后溶液呈中性b温度降低至25，该氨水溶液中h2o电离出的h浓度小于1011 mol/lc该氨水溶液中加入nh4c

5、l溶液，nh3h2o的电离能力增强d滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡： nh4hso4(aq)nh(aq)h(aq)so(aq)8室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是()a稀释前两溶液中h浓度的大小关系：a10bb稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107 moll1c取等体积m点的a、b两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同d用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph不一定大于792020浙江嘉兴高三月考下列说法不正确的是()amcl2在水溶液中的电离方程式为：mcl2=m

6、22cl， m(oh)2可能是弱电解质b足量的锌分别与等体积的盐酸(ph1)和醋酸(0.1 mol/l)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同cnahso3溶液显酸性的原因是hso的电离强于水解dph相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(nh)c(na)102020哈尔滨师大青冈实验中学月考常温下，向10 ml b moll1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 moll1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，下列说法不正确的是()ab0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数ka109/(b0.01)d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中

7、，水的电离程度逐渐减小11苯甲酸钠(，缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25 时，ha的ka6.25105，h2co3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h)c(hco)c(co)c(oh)c(ha)1225 时，向盛有60 ml ph4 ha溶液的绝热容

8、器中加入ph13的naoh溶液，所得混合溶液的温度(t)与加入naoh溶液体积(v)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()aha溶液的物质的量浓度为0.067 moll1b25 时，ha的电离平衡常数约为1.5109cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(a)c(na)db点时：c(na)c(a)c(oh)c(h)132020全国大联考调研试卷浓度均为0.1 mol/l，体积为v0的hx、hy溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()ahx、hy都是弱酸，且hx的酸性比hy的弱b相同温度下，电离常数k(hx)：abc常温下，由水电离出的c(h)c(oh)：a

9、c(hy)db点时酸碱恰好完全反应1525 时，将浓度均为0.1 moll1、体积分别为v(ha)和v(boh)的ha溶液与boh溶液按不同体积比混合，保持v(ha)v(boh)100 ml，v(ha)、v(boh)与混合液ph的关系如图所示。下列说法正确的是()aka(ha)106 moll1bb点时，c(b)c(a)c(ha)cc点时，随温度升高而减小dac过程中水的电离程度始终增大162020哈尔滨三中月考.今有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)在同体积，同ph的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓

10、度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生co2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1 mol/l的三种酸溶液的ph由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol/l的三种酸溶液，用0.1 mol/l的naoh溶液中和，当恰好完全反应时，消耗naoh溶液的体积由大到小的顺序是_。.25 时，在2 l 0.3 mol/l的hf溶液中，有0.02 mol的hf电离成离子，求该温度下hf的电离常数_。172020牡丹江一中月考25 时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107k25.61011

11、3.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aco bclocch3coo dhco(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aco2ch3cooh=2ch3cooco2h2obcloch3cooh=ch3coohclocco2hclo=co2h2o2clod2cloco2h2o=co2hclo(4)体积均为10 ml、ph均为2的醋酸溶液与hx溶液分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如下图所示。则hx的电离平衡常数_(填“”、“”或“1，证明ha在溶液中部分电离出氢离子，则说明

12、ha是弱酸，a不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 moll1的ha溶液，产生大量无色气体，说明ha的酸性大于碳酸，但无法证明ha为强酸还是弱酸，b选；室温下测得某ha溶液的pha，用蒸馏水稀释100倍测得溶液phb，且ba7，说明naa为强碱弱酸盐，则证明ha为弱酸，d不选。4c5.b6.b7.b8.d9.d10.d11c充co2的饮料，碳酸电离显酸性，促进a水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故a项错误；提高co2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，ka不变，因此饮料中c(a)减小，故b项错误；当ph为5.0时，c(h)105 mol/l，根据ha的ka，则有0.16，故c项正确；根据电荷守

13、恒有：c(h)c(na)c(hco)2c(co)c(oh)c(a)，根据物料守恒有：c(na)c(ha)c(a)，因此离子浓度关系为：c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(ha)，故d项错误。12b13c根据图像可知，当lg0时，即未加水稀释时，hx溶液的ph1，说明hx部分电离，为弱电解质，hy溶液的ph1，说明其完全电离，为强电解质，a错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则k(hx)：ab，b错误；由a至b的过程是hx的稀释过程，稀释后溶液c(h) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(h)与c(oh)均变大，则由水电离出的c(h)c(oh)：ac(hy

14、)，c项正确；b点时n(naoh)0.008 mol，而n(hy)0.01 mol，故hy过量，d项错误。15. c由题图可知，a点时，100 ml 0.1 moll1的ha溶液ph3，故ha为弱酸，其电离平衡常数ka(ha) moll1105 moll1，a项错误；b点时，溶液的ph7，c(h)c(oh)，根据电荷守恒，则有c(b)c(a)，b项错误；由ah2ohaoh可知，kh，升高温度，促进a水解，故c点时，随温度的升高而减小，c项正确；由题图知，100 ml 0.1 moll1的boh溶液 ph11，故boh为弱碱，其电离平衡常数kb(boh) moll1105 moll1ka(ha)

15、，故b点时，v(ha)v(boh)50 ml，ha溶液与boh溶液恰好完全反应，ab过程中，boh溶液的体积逐渐增大，ha溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中，ha溶液中和完全，boh溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，d项错误。16.(1)cab(2)bac(3)cabbac.3.410417(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：ch3coohh2co3hclohco，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：c

16、oclohcoch3coo，即abdc；(3)a.coch3cooh=ch3cooco2h2o：ch3cooh酸性大于碳酸，所以ch3cooh能够制取碳酸，该反应能够发生；b.cloch3cooh=ch3coohclo：ch3cooh的酸性大于hclo，ch3cooh能够制取hclo，该反应能够发生；c.cohclo=co2h2oclo：hclo的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2cloco2h2o=co2hclo：由于酸性h2co3hclohco，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成co，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，ph相同的不同酸稀释相同的倍数，ph变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，ph相同的醋酸和hx稀释相同的倍数，hx的ph变化大，