江西省南昌二中高三上学期第一次考试化学试题及答案

1、 南昌二中2015届高三上学期第一次考试化学试题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：mn2o7、n2o3、sio2、no2 同系物:ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨a. b. c. d.2向盛有一定量的ba（oh）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示），近 似地用如右图曲线表示，应为 3已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，

2、k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4。下列结论正确的是 a均是氧化还原反应 b氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.210224利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 la三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用cuso45h2o制取无水cuso4粉末b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1moll-1的hcl溶液

3、c烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇d烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用h2so4标准液滴定未知浓度的naoh溶液5.某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 a.用托盘天平称取11.7 g食盐 b.用量筒量取12.3 ml盐酸c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph值为3.6 d.用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 ml naoh溶液。6采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合,再滴入稍过量的naoh溶液,随后加

4、入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是a.所得的分散系属于悬浊液b.该分散系能产生丁达尔效应c.所得的分散系中分散质为fe2o3d.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是a常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 nab15 g c2h6含ch键数目为3nac28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2nad.7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3na9用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 0.84 g晶体中阴离子数为0.01na常温下，1l01 moll-1 n

5、a2co3溶液中阴离子数目之和大于01 na常温常压下，03molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 na7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 na标准状况下，224lso3 的分子数为na标准状况下，224lno和112l o2混合后气体的分子总数等于naa b c d10下列离子方程式不正确的是a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clhb氢氧化铁溶于氢碘酸中：2fe(oh)36h+2i-2fe2+i26h2oc漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：fe33clo3h2ofe（oh

6、）33hclodnh4hso4的稀溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全：nh4+h+so42-+ba2+2oh-=nh3h2o+baso4+h2o11一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a b c d12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确

7、的是 a在含alo2-、so32-、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2-、so32-b含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含fe3、h、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：h、nh4+、fe313.已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为:afe2+bbr-+ccl2=dfe3+ebr2+fcl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 a.

8、264238 b. 243226c.201202 d.22221414在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g fe粉，待反应完全后，再加入50 ml0.5moll-1 kno3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ feso4 + kno3 + h2so4 k2so4 + fe2(so4)3+ nxoy + h2o”，则对该反应的下列说法正确的是 a反应中还原产物是no b氧化产物和还原产物的物质的量之比为14c反应过程中转移的电子数为8e-d化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、515同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述

9、错误的是 。axy等于甲与乙的相对分子质量之比bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16 8.34gfes047h20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示a温度为78时固体物质m的化学式为feso45h2ob温度为l59时固体物质n的化学式为feso43h2oc在隔绝空气条件下，n得到p的化学方程式为 feso4 feo+so3d取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，q的化学式为fe2o3第卷 非选择题二：填空题（共52分）17（

10、9分）（1）在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 ml，稀释至118 l，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 ml盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 ml。(2)配制0.80 moll-1 naoh溶液475 ml，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操

11、作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 moll-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 moll-1。0.80 moll-1 naoh溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 moll-118(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl-、co32-、so42-，现分别取100ml的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量co2，生成白

12、色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。依据实验回答下列问题：（1）由可知存在的离子为 ，浓度是 moll-1；由可知存在的离子为 ，浓度是 moll-1；由可知存在的离子为 ，浓度是 moll-1。（2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在k+，他的理由是 。19. （7分）金属钒（v）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(vo2)2so4溶液。写出该反应

13、的化学方程式 _；该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 vo2+ + h2c2o4 + _ vo2+ + co2 + _（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 avo2+和hcl氧化性相对强弱 bvo2+和cl2氧化性相对强弱 c上述均不正确20.（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的

14、铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a

15、接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。a待实验装置冷却后再读数b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体

16、积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。21(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液a中的金属阳离子是_ _。(2)滤液b中加入nh4hco3溶液的离子方程式 。(3)煅烧feco3生成产品i的化学反应方程式为_ _。(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。(5)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(6)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的ph。a稀硝酸 b双氧水 c氨水 d高锰酸钾溶液南昌二中20142015学年度第一次月考高三化学答题纸一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）12345678910111213141516二：填空题（共52分）17（