乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

1、1苏州科技学院苏州科技学院化学与生物工程学院化学与生物工程学院化学化工实验中心化学化工实验中心231、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数；2、进一步理解二级反应的特点； 3、掌握电导率仪的使用方法。 一、实验目的一、实验目的4二、实验原理二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应： 325325ch cooc hohch cooc h oh 设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，如均为a，则反应速率方程为： (1)2)(xakdtdx5a反应物的初始浓度； x反应t时刻反应物的浓度； 求某温度下的反应速率常数k，需知该反应过程不同t时刻反应物的浓度x，本实验采用电导法测定x 。(2)

2、)(1xaxatk二、实验原理二、实验原理6 本实验体系中，oh和ch3coo的浓度变化对电导率的影响较大，由于oh的迁移速率是ch3coo的五倍，所以溶液的电导率随着oh的消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质的浓度成正比关系，则有： (3) )(xlxallnaacnaoht二、实验原理二、实验原理7lnaoh、lnaac分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数；l0初始浓度为a时 naoh溶液的电导率；lt反应t时刻 溶液的电导率；lch3coona溶液浓度为a时的电导率。(4) 0allnaoh(5) allnaac(6) )()(xallllnaacnaoht(7) )(0 xll

3、llnaacnaoht二、实验原理二、实验原理8将式（6）、（7）代入式（2），得(8) 10llllatktt二、实验原理二、实验原理9亦可将式（8）变为：(9) )(10lllatkltt。由此可求得速率常数。率等于作图可得一直线，其斜对以kaktllltt10二、实验原理二、实验原理1011lnkekrtt(10) 若由实验求得两个不同温度下得速率常数k，则可利用公式：计算出反应的活化能e。 二、实验原理二、实验原理11三、实验三、实验仪器与药品仪器与药品 电导率仪 1台 铂黑电极 1支小试管 2支 y型试管 2支 烧杯（100ml） 3只恒温水浴锅 1台移液管 2支（公用）0.0200

4、 mol/l naoh（新鲜配制）0.0200 mol/l ch3cooc2h5（新鲜配制）0.0100 mol/l naoh （新鲜配制）121、调节恒温槽温度在253、在1支小试管中，倒入约10 ml 0.0100 mol.dm-3 naoh，在1支y型试管的两侧， 分别加入10 ml 0.0200 mol.dm-3 naoh和10ml 0.0200 mol.dm-3 ch3cooc2h5（用塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温10分钟）四、实验步骤四、实验步骤2、安装调节好电导率仪134、在小试管中插入电极，测定其电导率四、实验步骤四、实验步骤05、将y型试管两侧的溶液混合，混合约一半时启动秒

5、表，用此时刻作为反应的起始时间，混完全部酯后，迅速充分摇匀，并插入电极。(测 后该电导电极必须先用水洗，再用滤纸吸干)，从计时起2分钟时开始读值 ，隔半分钟读一次数，记四次后，隔1分钟记一次数，记四次后，隔2分钟记一次数，至数据稳定，可停止测量。t146、在35恒温条件下，用与步骤（3）、（4）、（5）同样浓度的溶液及方法测值。 由25和35时测得的数据求代入（10）式，从而求得反应的活化能ea 四、实验步骤四、实验步骤t12ttkk和015实验温度：_ k0=_tktk0kt(k0kt) /t 五、数据记录和处理五、数据记录和处理161、利用表中数据，以 kt对 作图，可分别求两温度下的k；2、计算此反应的活化能e。0tkkt五、数据记录和处理五、数据记录和处理171、如何用实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应是二 级反应？2、乙酸乙酯皂化反应是吸热反应，在实验过程中如何处置这一影响，使实验获得较好效果？3、若反应物的初始浓度不同，则实验应如何进行？六、六、讨论讨论 181) 乙酸乙酯溶液和nao