九年级上册《科学》

1、余姚市实验学校：谢国平 九年级上册九年级上册科学科学第第1章章酸碱盐酸碱盐一、本章地位和内容一、本章地位和内容 本章是本章是物质科学物质科学领域的重要章节，呈现了课程标准中物质科学领域的重要章节，呈现了课程标准中物质科学领域中领域中主题主题1：常见的物质：常见的物质，重点涉及该主题下的，重点涉及该主题下的“常见的化合常见的化合物物 ”、“水水-溶液质量分数计算（配制）溶液质量分数计算（配制）”。 也涉及到也涉及到主题主题3： 物物质的运动与相互作用质的运动与相互作用等主题下的部分基本内容等主题下的部分基本内容“复分解反应复分解反应”、“酸碱盐之间的转化酸碱盐之间的转化”等内容。等内容。 本章重

2、点是在学习化学微粒、元素、化学式等本章重点是在学习化学微粒、元素、化学式等物质结构的基本物质结构的基本知识知识以及以及水和空气、金属等单质和化合物知识水和空气、金属等单质和化合物知识基础上，进一步基础上，进一步系统系统学习常见的化合物学习常见的化合物-酸碱盐酸碱盐（知识的学习和方法的学习知识的学习和方法的学习）。）。 本章的教学围绕通过本章的教学围绕通过实验和活动实验和活动寻找物质变化的证据来研究质的寻找物质变化的证据来研究质的性质、探索物质变化这一基本方法展开，帮助学生提高认识物质世性质、探索物质变化这一基本方法展开，帮助学生提高认识物质世界的能力，掌握探究未知物质性质的研究方法，从一系列的

3、化学变界的能力，掌握探究未知物质性质的研究方法，从一系列的化学变化中，归纳出酸、碱、盐各自的化学特性。化中，归纳出酸、碱、盐各自的化学特性。 本章既是物质科学中已学无机物知识的延续和完整，又是九下本章既是物质科学中已学无机物知识的延续和完整，又是九下物质的转化和循环物质的转化和循环的知识准备。的知识准备。 基本内容：基本内容：日常生活中的酸和碱、重要的酸、重要的碱、常见日常生活中的酸和碱、重要的酸、重要的碱、常见的盐、配制溶液。的盐、配制溶液。二、本章教材结构二、本章教材结构 （在内容的安排上，以实验方法研究常见的几类物质，引导学生从物质组成分类的角度来认识和研究物质。）（1）常见的酸（盐酸、

4、硫酸） 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙 ）（2）溶液的质量分数的计算（3）实验操作：粗盐提纯 一定质量分数的溶液的配制实验探究实验探究从现象认识从现象认识物质性质物质性质物质用途物质用途物质结构物质结构三、本章教材特点三、本章教材特点2、注重学法指导、注重学法指导、体现分类学习的思想体现分类学习的思想1、突显科学实验、探究活动在物质科学研究中的作用。、突显科学实验、探究活动在物质科学研究中的作用。3、密切联系生活、密切联系生活四、本章的课标要求四、本章的课标要求1、辨认常见的化合物（酸、碱、盐）2、说出某些重要盐的性质（如：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙）3、了解酸和碱的

5、主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途 和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸强碱的使用 注意事项。4、了解复分解反应的特点（中和反应的特点）5、计算溶液的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液。内容目标活动建议1、测定土壤的酸碱性，提出改良土壤的意见2、测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性3、调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响 五、本章教学重点和难点五、本章教学重点和难点 3、了解复分解反应和复分解反应发生的条件。、了解复分解反应和复分解反应发生的条件。 4、学会溶液质量分数的计算和一定质量分数的溶液的、学会溶液质量分数的计算和一定质量分数的溶液的配制配制1、酸（盐

6、酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）化、酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）化学性质探究和归纳，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、学性质探究和归纳，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项；知道浓硫酸的稀释方法。强碱的使用注意事项；知道浓硫酸的稀释方法。重点重点2、了解某些重要的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙、了解某些重要的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质；通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤、蒸等）的性质；通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作发、结晶的实验操作难点难点1、常见的酸、碱、盐的典型性质及其化学方程式、常见的酸、碱、盐的典型性质及其化学方程式2、复分解反

7、应发生的条件、复分解反应发生的条件3、溶液质量分数的计算、溶液质量分数的计算教教材材的的难难点点1、实验与活动的调控、实验与活动的调控2、知识尺度的把握、知识尺度的把握六、单元划分和课时安排六、单元划分和课时安排单元单元内内 容容课时课时一一酸碱性测定酸碱性测定第第1节：日常生活中的酸和碱节：日常生活中的酸和碱 2二常 见 的 酸 碱常 见 的 酸 碱盐盐第第2节：重要的酸节：重要的酸4第第3节：重要的碱节：重要的碱4第第4节：常见的盐节：常见的盐4三溶 液 质 量 分溶 液 质 量 分数数第第5节：配制溶液节：配制溶液2四本章小结本章小结2-3合计：合计：18-19七、具体教材分析七、具体教

8、材分析第第1节：日常生活中的酸和碱节：日常生活中的酸和碱教学目标教学目标 1、知道日常生活中常见的酸和碱、知道日常生活中常见的酸和碱 2、学会运用酸碱指示剂（石蕊、酚酞、学会运用酸碱指示剂（石蕊、酚酞、PH试纸）检验试纸）检验 酸酸 溶液和碱溶液溶液和碱溶液 3、感受化学知识在生活中有广泛的应用、感受化学知识在生活中有广泛的应用 4、通过红萝卜等、通过红萝卜等自制酸碱指示剂，进一步增强探究物自制酸碱指示剂，进一步增强探究物 质的好奇心和求知欲质的好奇心和求知欲 重点和难点重点和难点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液（2）做好衍接和知识小结（酸碱指示剂和）做好衍接

9、和知识小结（酸碱指示剂和PH） 指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液（PHPH小于小于7 7）碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液（PHPH大于大于7 7） （PH=7PH=7）石蕊试液石蕊试液红色红色蓝色蓝色 紫色紫色酚酞试液酚酞试液无色无色红色红色 无色无色蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸红色红色不变色不变色 不变色不变色 红色石蕊试纸红色石蕊试纸不变色不变色蓝色蓝色 不变色不变色 （3）实验建议：）实验建议： 1、让学生动手操作，、让学生动手操作，学生真情感受熟悉的物质，学生真情感受熟悉的物质，培养相关操作培养相关操作 技能是关键（如玻璃棒、点滴板的使用）技能是关键（如玻璃棒、点滴板的使用） ； 2、注意

10、运用对比实验的方法；、注意运用对比实验的方法； 3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力。、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力。教学建议教学建议（1）课前发动学生收集生活中的酸碱素材，课内外）课前发动学生收集生活中的酸碱素材，课内外开展自制酸碱指示剂、测土壤酸碱性的兴趣活动开展自制酸碱指示剂、测土壤酸碱性的兴趣活动教学过程设计（供参考）教学过程设计（供参考）回忆与引入回忆与引入你知道哪些酸和碱（包括生活有品），请你说出你知道哪些酸和碱（包括生活有品），请你说出它们的名称？它们的名称？我们怎样确定上述物质是酸还是碱？我们怎样确定上述物质是酸还是碱？ 问题与讨论问题与

11、讨论活动与探究活动与探究 测试溶液的酸碱性，总结规律。（测试溶液的酸碱性，总结规律。（学习运用实验学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工）对获取的信息进行加工） 联想与应用联想与应用 练习与实践练习与实践 1 1、请你谈一谈，花为什么会出现、请你谈一谈，花为什么会出现“万紫千红万紫千红”？（ 拓展活动：自制酸碱指示剂）拓展活动：自制酸碱指示剂）2、了解和测定溶液酸碱性的意义。、了解和测定溶液酸碱性的意义。通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？ 反思与小结反思与小结第第

12、2节：重要的酸节：重要的酸 （4课时）课时）重点和难点重点和难点 盐酸、硫酸的化学性质和有关的化学方程式。盐酸、硫酸的化学性质和有关的化学方程式。 硫酸、盐酸的检验硫酸、盐酸的检验 教学目标教学目标 了解盐酸、硫酸的了解盐酸、硫酸的主要性质主要性质，知道浓硫酸的稀释方法，知道浓硫酸的稀释方法，能书能书写有关的化学方程式。写有关的化学方程式。 能区别盐酸和硫酸，知道能区别盐酸和硫酸，知道AgCl.Ba(SO4)AgCl.Ba(SO4)2 2是不溶于稀硝酸的是不溶于稀硝酸的白色沉淀。白色沉淀。 举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，体会化学体会化学

13、与人类有密切关系；与人类有密切关系；了解酸的使用注意事项。了解酸的使用注意事项。 通过对酸类物质性质的梳理，了解通过对酸类物质性质的梳理，了解酸的共性，酸的共性，学习归纳和演学习归纳和演绎的科学方法。绎的科学方法。q1、注重对学生进行、注重对学生进行识标签、闻气味识标签、闻气味等技能的训练等技能的训练q2、注意实验安全教育，浓硫酸的稀释和性质实验采用演示方式。、注意实验安全教育，浓硫酸的稀释和性质实验采用演示方式。q3、可组织学生在课外收集、可组织学生在课外收集“三强酸三强酸”的有关资料。的有关资料。q4、做好实验是认识酸性质的关键，建议采用边实验边探究学习，、做好实验是认识酸性质的关键，建议

14、采用边实验边探究学习， 让学生动脑、动手又动口，引导学生正确的实验与观察。让学生动脑、动手又动口，引导学生正确的实验与观察。q5、注意、注意“归纳归纳”能力的培养，试着找酸的共性。能力的培养，试着找酸的共性。q6、通过拓展学习，认识、通过拓展学习，认识 “物质结构物质结构 决定决定 性质性质 决定决定 用途用途”的物的物质质 科学知识的学习思想。科学知识的学习思想。q7、及时介绍物质鉴别的方法。、及时介绍物质鉴别的方法。q8、重视对学生的学法指导（实验研究、重视对学生的学法指导（实验研究发现问题发现问题分析归纳，分析归纳， 个性 共性 个性）。教学教学建议建议教学过程设计（供参考）教学过程设计

15、（供参考）实验活动引入实验活动引入“慧眼识酸慧眼识酸 ” 未贴标签的稀盐酸和未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。实验验证后给它们贴上标签。 评价方案、抛出问题评价方案、抛出问题稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？分析、推理分析、推理 不是水的作用；不是不是水的作用；不是Cl-的作用；是酸中的的作用；是酸中的H+使石蕊溶液变红使石蕊溶液变红 。实验检验实验检验 稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等溶液等非酸溶液做反面证明。非酸溶液做反面证明。给出给出“定义定义”知识拓展知识拓

16、展NaHSO4是不是一种酸？ 酸的水溶液中只有一种阳离子：酸的水溶液中只有一种阳离子：H+H+。（1 1）酸）酸“定义定义”教学教学浓盐酸的性质浓盐酸的性质 演示演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味结论结论：浓盐酸具有挥发性：浓盐酸具有挥发性（2）浓盐酸、浓硫酸性质浓盐酸、浓硫酸性质教学教学浓硫酸的性质浓硫酸的性质 演示演示：水加到浓硫酸中、稀释浓硫酸的实验水加到浓硫酸中、稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并，感受烧杯的

17、外壁，并注意注意 观察实验操作观察实验操作细节细节结论结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热演示演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在棉布、纸、涤纶涂在棉布、纸、涤纶上，上，“黑面包黑面包”实验过会儿观实验过会儿观察察 变化变化 棉布和纸上涂有硫酸部分都变成了黑色，涤纶上少棉布和纸上涂有硫酸部分都变成了黑色，涤纶上少结论结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张等脱水碳化：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张等脱水碳化介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂介绍：浓硫酸还具

18、有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂 记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。 如如“色、态、味、沸、密等色、态、味、沸、密等 实验活动探究实验活动探究探究知识类别探究知识类别探究结果探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后果稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品导致伤人或腐蚀物品不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法上后的正确处理方法立即用大量水冲洗，对于皮肤立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀性的原因浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。在于它的脱

19、水性。稀释浓硫酸正确的操作方法稀释浓硫酸正确的操作方法启示启示珍爱生命，不能用酸珍爱生命，不能用酸“开玩开玩笑笑”。探究结果小结探究结果小结 安全使用浓硫酸安全使用浓硫酸盐酸、硫酸与金属、氧化物、碱、盐反应的教学盐酸、硫酸与金属、氧化物、碱、盐反应的教学1、盐酸、硫酸与金属反应、盐酸、硫酸与金属反应回忆性实验活动回忆性实验活动“猜猜它是谁猜猜它是谁” ” -小结原因小结原因 教师：金属王国的教师：金属王国的“四个潜水运动员四个潜水运动员-铜、铁、锌、镁铜、铁、锌、镁”在在稀盐酸、稀硫酸的稀盐酸、稀硫酸的“游泳池游泳池”要比赛潜水时间要比赛潜水时间学生：在纸上写出学生：在纸上写出“运动员姓名运动

20、员姓名”（金属名称）和潜水时的（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。变化（化学方程式）。 2、盐酸、硫酸与金属氧化物反应、盐酸、硫酸与金属氧化物反应创设好情景（除铁锈）创设好情景（除铁锈）-讨论除铁锈的方法讨论除铁锈的方法- 对比实验对比实验（化学方法除锈）探究（化学方法除锈）探究 -酸是酸是“除锈专家除锈专家 -知识点梳理；知识点梳理；创设好情景（创设好情景（CuCu粉除粉除CuOCuO） -讨论方法讨论方法- 实验探究实验探究-得出一般规律得出一般规律3、盐酸、硫酸与碱的反应、盐酸、硫酸与碱的反应回忆中和反应知识回忆中和反应知识学生实验活动学生实验活动知识、规律小结知识、规律小结酸与碱

21、反应的实质酸与碱反应的实质中和反应中和反应 4、盐酸、硫酸与盐（碳酸盐、硝酸银、氯化钡）的反应、盐酸、硫酸与盐（碳酸盐、硝酸银、氯化钡）的反应 推理（已知：推理（已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 - 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2） 归纳推理出：含有归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物与另一种化合物实验验证：碳酸钠与盐酸反应实验验证：碳酸钠与盐酸反应盐酸、硫酸分别与硝酸银、氯化钡溶液反应（盐酸、硫酸分别与硝酸银、氯化钡溶液反应（结合结合P11活动：区别活动：区别稀盐酸和稀硫酸稀盐酸和稀硫酸）

22、注意：（注意：（1）稀硫酸与硝酸银也可能沉淀，硫酸银微溶于水。稀硫酸与硝酸银也可能沉淀，硫酸银微溶于水。 （2）为何要滴几滴稀硝酸？）为何要滴几滴稀硝酸？ （可补做（可补做Na2CO3与与氯化钡反应）氯化钡反应） （3）小结）小结检验盐酸、硫酸的试剂、现象检验盐酸、硫酸的试剂、现象知识盘点：知识盘点：酸的性质酸的性质(盐酸、稀硫酸）归纳盐酸、稀硫酸）归纳化学性质化学性质举例举例注意事项注意事项盐酸、稀盐酸、稀H H2 2SOSO4 4都使紫色石蕊试都使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞液变红，不能使无色酚酞变色变色是指示剂变色，而不是酸溶液是指示剂变色，而不是酸溶液变色变色Zn+ HZn+ H2

23、 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2在金属活动顺序中排在氢前面在金属活动顺序中排在氢前面的金属才能参加置换；浓的金属才能参加置换；浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3不能用于制取不能用于制取H H2 23 3、酸、酸+ +金属氧化金属氧化物物盐盐+ +水水H H2 2SOSO4 4+CuO= CuSO+CuO= CuSO4 4+H+H2 2O O6HCl+Fe6HCl+Fe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O含Fe3+离子的溶液是黄色黄色， Fe2+离子的溶

24、液离子是浅绿色浅绿色, Cu2+离子的溶液是蓝色蓝色.4 4、酸、酸+ +碱碱盐盐+ +水水H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O OHCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O5、酸、酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2H H2 2SOSO4 4 +BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClHCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3要

25、符合复分解反应的条件要符合复分解反应的条件1、酸与指示、酸与指示 剂反应剂反应2、酸、酸+金属金属 盐盐+氢气氢气酸的化学性质是由它的酸的化学性质是由它的H+H+体现出来的体现出来的 第第3节：重要的碱节：重要的碱 （4课时）课时）1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，举例说明碱在日、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，举例说明碱在日 常生活中的用途和对人类的影响。常生活中的用途和对人类的影响。2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，初步领会物质的初步领会物质的 性质与用途间的关系性质与用途间的关系,认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事认识碱的腐蚀

26、性及使用时的安全注意事项项。3、通过认识碱的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义的教学。、通过认识碱的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义的教学。4、继续练习用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。、继续练习用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。教学目标教学目标重点难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和日常生活中的用途和日常生活中的用途。难点：碱的化学性质。难点：碱的化学性质。教学建议 1、关于碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙与、关于碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙与二氧化碳的反应、碱与指示剂的反应等。教学中可提供的活动与二氧化碳的

27、反应、碱与指示剂的反应等。教学中可提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。2、教材碱类物质下严格的定义，只是解释碱为什么具有相似的、教材碱类物质下严格的定义，只是解释碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识碱。所以，教学中不要过分强调死记定化学性质，帮助学生认识碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解释的角度介绍酸和碱的定义，义，可根据学生的具体情况，从解释的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。但不宜加深和拓宽。3、关于碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以、关于碱的通

28、性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结4、注意课内课外相结合，实验活动和资料查询相结合，渗透、注意课内课外相结合，实验活动和资料查询相结合，渗透STS教育。注意学习方法的迁移和化学用语的教学，及时介绍物质鉴教育。注意学习方法的迁移和化学用语的教学，及时介绍物质鉴别的方法。别的方法。1、氢氧化钠、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示：演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分

29、钟后再观察其表面，有何在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？现象？ 表面变潮湿表面变潮湿演示：演示：氢氧化钠的溶解实验氢氧化钠的溶解实验 溶解时会放热溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示：演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象 兔毛溶解兔毛溶解2、氢氧化钙、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰演示：演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可

30、以氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到观察到 变化？）变化？） 应用酸碱指示剂可以观察到变化应用酸碱指示剂可以观察到变化演示：演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀或红褐色沉淀产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变墙壁就变 得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。

31、方程式。教学片段：教学片段：3、中和反应、中和反应中和反应：碱酸中和反应：碱酸盐水盐水实质：实质：HOHH2OH2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O碱的涵义：电离出的阴离子全部是全部是OH的化合物化学性质化学性质举例举例注意事项注意事项1 1、碱与指示剂反应、碱与指示剂反应NaOHNaOH溶液、石灰水都可以使溶液、石灰水都可以使紫色石蕊试液变蓝，使无紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色酚酞变红必须是可溶性碱的溶必须是可溶性碱的溶液才与指示剂反应液才与指示剂反应2 2、碱、碱+ +酸性氧化物酸性氧化物盐盐+ +水水2NaOH+SO2Na

32、OH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O必须是可溶性碱才能必须是可溶性碱才能与之反应与之反应3 3、碱、碱+ +酸酸盐盐+ +水水H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O4 4、碱、碱+ +盐盐新盐新盐+ +新新碱碱3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=Fe(OH)=Fe(OH)3 3+3NaC+

33、3NaCl lCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaO+2NaOH H二者都必须是可溶的二者都必须是可溶的且有复分解反应的且有复分解反应的条件条件2、碱的化学性质、碱的化学性质1、碱的涵义、碱的涵义4、知识小结、知识小结解释解释“向土壤中洒熟石灰向土壤中洒熟石灰”的秘密。的秘密。工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？皮蛋为何味涩，如何做可除去涩味？皮蛋为何味涩，如何做可除去涩味？被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤

34、内分泌出蚁酸， 从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NHNH3 3HH2 2O O）的药水，）的药水，可可 减轻痛痒，你知道其中的原因吗？减轻痛痒，你知道其中的原因吗？醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是Mg(OH)Mg(OH)2 2）除）除 去，说明去垢的原理是什么？去，说明去垢的原理是什么？早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃 后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还 是碱

35、性？治疗胃病的反应原理是什么？是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 肥皂如何制取？肥皂如何制取？ 制作叶脉书签。制作叶脉书签。4 4、碱应用、碱应用第第4节：常见的盐节：常见的盐 （4课时）课时）教学目标教学目标1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反 应的类型及发生条件。应的类型及发生条件。3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡 献，

36、从而激发爱国热情和学习激情。献，从而激发爱国热情和学习激情。重点难点重点难点难点难点：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法 复分解反应发生条件的判断复分解反应发生条件的判断重点：重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法检验方法 粗盐的提纯（粗盐的提纯（学会溶解、过滤、结晶等实验操作）学会溶解、过滤、结晶等实验操作）教学建议 1、什么是盐、什么是盐可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 利用盐类图片进行直观教学利用盐类图

37、片进行直观教学 ，增强对，增强对盐是一类物质的盐是一类物质的认识认识 可利用图示的方法，来分析微观的反应过程，进而建立复分解可利用图示的方法，来分析微观的反应过程，进而建立复分解 反应的概念。反应的概念。 充分利用附录充分利用附录2部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表认识盐的一种分认识盐的一种分类：可溶性盐和不溶性盐类：可溶性盐和不溶性盐。2、复分解反应、复分解反应HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl盐HCl + NaOH= NaCl + H2OH+SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca2+OH-H2OCaSO4盐H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H

38、2O3、几种盐的性质用途、几种盐的性质用途仍要注意用仍要注意用“现象现象-变化变化-性质性质”的方法来认识碳酸钠、碳的方法来认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。酸氢钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，要重视对要重视对盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法的教学。检验方法的教学。可充分利用课外教学资源，认识盐化工生产的实际。可充分利用课外教学资源，认识盐化工生产的实际。指导学生总结归纳盐的化学性质（指导学生总结归纳盐的化学性质（物质结构物质结构 决定决定 性质性质 ）4、粗盐提纯、粗盐

39、提纯(活动与探究方案设计活动与探究方案设计) 5、复分解反应、复分解反应： 两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应。两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应。 掌握复分解反应的条件：产物须有沉淀、气体或水生成产物须有沉淀、气体或水生成 部分酸、碱和盐的溶解性表溶解性口诀介绍： 钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐，除银盐 硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。Na2CO3 溶液中含有的离子CaCl2溶液中含有的离子2Na+CO3 2-Ca2+2Cl-2NaClCaCO3+Na2CO3CaCl2=+Na2CO3 溶液与CaCl2的反应图解复分解反应复分解反应6、总结盐的化学性质

40、、总结盐的化学性质化学性质化学性质举例举例注意事项注意事项1 1、盐、盐+ +金属金属新新盐盐+ +新金属新金属Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu盐必须可溶；在金属活动顺盐必须可溶；在金属活动顺序中，排在前面的金属可序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；溶液中置换出来；K K、CaCa、NaNa等很活泼金属与盐反应等很活泼金属与盐反应不能置换出金属不能置换出金属2 2、盐、盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2

41、2O+O+COCO2 2满足复分解反应条件满足复分解反应条件3 3、盐、盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4满足复分解反应条件满足复分解反应条件4 4、盐、盐+ +盐盐两种两种新盐新盐NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3两种反应物均要可溶，且必两种反应物均要可溶，且必须有复分解反应的三大条须有复分解反应的三大条件之一件之一7、物质和离子的鉴别、物质和离子的鉴别离子离子鉴定方法鉴定方法现象现象化学方程式化学方程式H H+ +将少许石蕊试

42、液滴将少许石蕊试液滴入被测试液中入被测试液中取少许可证被测试取少许可证被测试液加入锌粒液加入锌粒试液变红试液变红产生可燃性气产生可燃性气体（体（H H2 2）Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2NHNH4 4+ +加入少量碱液，加热，加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体纸检验产生的气体有刺激性气味气有刺激性气味气体排放出，试体排放出，试纸变蓝纸变蓝NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+NHCl+NaOH=NaCl+NH3 3+H+H2 2O OCuCu2+2+滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀CuClCuCl2 2

43、+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 2FeFe3+3+滴入滴入NaOHNaOH红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 3OHOH- -滴入石蕊试液滴入石蕊试液滴入酚酞试液滴入酚酞试液加入加入CuSOCuSO4 4溶液溶液变蓝变蓝变红变红产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2ClCl- -滴入滴入AgNOAgNO3 3和稀和稀HNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3SOSO4 42-2-滴入滴入BaClBaCl2 2溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀H H2 2SOSO4 4+ + BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClCOCO3 32-2-滴入盐酸，放出的气滴入盐酸，放出的气体通入澄清