专题9溶液中的离子反应练习.doc

1、专题 9 溶液中的离子反应练习班级姓名 1()1将浓度为 0.1 mol L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c FA c(H )B K a(HF)C.c Hc HD.c HF2判断下列说法的正误(1)(2015 重庆高考 )稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(2)(2015 重庆高考 )25 时， 0.1 mol()L1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。(3)(2014 四川高考 )氯化铵、次氯酸都属于强电解质。() 1的氨水中有 n 个 NH。()(4)(2013 广东高考 )1 L 0.1 mol L4A(5)(2013 江苏高考 )CH 3C

2、OOH 溶液加水稀释后，溶液中c CH3COOH的值减小。()c CH3COO答案： (1) (2) (3) (4)(5)3 (2016 京东城区模拟北)下列关于常温下 pH 2 的醋酸溶液的叙述正确的是() 1A c(CH 3 COOH) 0.01 mol LB c(H)c(CH 3COO )C加水稀释 100 倍后， pH 4D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离4关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C

3、取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D 两种酸溶液中 c(CH 3COO ) c(Cl )5已知下面三个数据： 4410 10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若7.2 10、 4.610、4.9已 知 下 列 反 应 可 以 发 生 ： NaCN HNO 2=HCN NaNO 2 ； NaCN HF=HCN NaF ； NaNO 2 HF=HNO 2 NaF，由此可判断下列叙述不正确的是() 4 10A K(HF) 7.2 10B K (HNO 2) 4.9 10C根据其中两个反应即可得出结论D K(HCN) K(HNO 2) c(Z) c(

4、Y)CZ 是强酸， Y 和 X 是弱酸D 三种酸由强到弱的顺序是ZYX解析： 强酸稀释103 倍， pH 增加 3，弱酸稀释103 倍， pH 增加小于 3，原溶液X 是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为c(X) c(Y) c(Z) ；从纵轴 pH 2 的点作平行于横轴的平行线，与X线交于 A点，A 的 pH 2，A 点与 Y 的 pH 2 的点相比，起始pH 相等，稀释后 pH 仍相等，而 Y 稀释的倍数大，由此得酸性 XY ，故三种酸的强弱顺序为ZXY 。9 (2014 山东高考 )已知某温度下CH3COOH 和 NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL 浓度为 0.1 1的 CH 3C

5、OOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()mol Lc NH 4A 水的电离程度始终增大B. c NH 3H 2O 先增大再减小C c(CH 3COOH) 与 c(CH 3COO )之和始终保持不变)D 当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH 4 ) c(CH 3COO10(2015 广东高考 )一定温度下， 水溶液中H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A 升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 131.0 10C该温度下，加入FeCl3 可能引起由b 向 a 的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化11 (2016 河北保定模拟)25 时，

6、在等体积的pH 0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol L1 的 Ba(OH) 2 溶液、 pH 10 的 Na2S 溶液、 pH 5 的 NH4 NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A 1 101010109B 15 5 109 5 108C 1 20 1010 109D 110 104 109变式训练： pH 3 的 HCl 、 pH 3 的 NH 4Cl 、 pH 11 的 NaOH 、pH 11 的 Ba(OH) 2、 pH 11 的NaAc 、 pH 11 的 KCN 、 pH 6 的 NaCl ，发生电离的水的物质的量浓度分别是多少？解析： pH 0 的 H 24

7、溶液中 c(H 1， c(OH )10141，H2 4溶液抑制 H 2OSO)1 mol Lmol LSO的电离，则由 H2O 电离出的c(H) 101411c(OH) 0.1 mol Lmol L ； 0.05 mol L的 Ba(OH) 2 溶液中1， c(H ) 10131， Ba(OH) 2 溶液抑制 H 22O 电离出的 c(H 131；mol LO 的电离，则由H) 10mol LpH 10 的 Na2 S 溶液促进 H 2O 的电离，由H 2O 电离出的c(H ) 10 4 mol L1； pH 5 的 NH 4NO 3溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的c(H ) 1

8、05mol L1。 4 种溶液中电离的H2O 的物质的量等于H2O 电离产生的 H 的物质的量，其比为101410 13 104 10 51 10 1010 109。解答规律： 溶液中电离的H2O 的物质的量的计算规律： 酸碱溶液按 c(H ) 、c(OH )中少的算，盐溶液按 c(H )、c(OH )中多的算。酸碱溶液中电离的H2O 的物质的量一定少于 107mol L1。盐溶液中电离 7 1。的 H 2O 的物质的量一定 10 mol L12 (2016 温州模拟 )常温下，用 11溶液和0.10 mol L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL HCl 1()20

9、.00 mL 0.10 mol L CH 3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是A 图 2 是滴定盐酸的曲线B a 与 b 的关系是： a bC E 点对应离子浓度由大到小的顺序为：) c(OHc(CH 3COO) c(Na) c(H)D 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂13 (2015 浙江高考 )40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()2 )A 在 pH 9.0 时， c(NH 4 )c(HCO 3 )c(NH 2COO )c(CO3B不同 pH 的溶液中存在关系：2)c(OHc(NH 4 ) c(H)2c(CO

10、3 ) c(HCO 3 ) c(NH 2COO)c OH不断增大C随着 CO2 的通入，c NH 3H 2OD 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO 的中间产物生成14 (2014 东高考广)常温下， 0.2 mol L 1 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA 为强酸B 该混合溶液pH 7.0C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH，Z 表示 H15已知温度 T 时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液

11、呈中性的依据是A a bB混合溶液的 pH 7 1C混合溶液中， c(H ) K W mol LD 混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH) c(A )16如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是A 两条曲线间任意点均有c(H ) c(OH ) KwB M 区域内任意点均有c(H ) c(OH)a mol L 1 的一元酸HA 与 b mol L 1()()C图中 T1 T2D XZ 线上任意点均有pH 717水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是()A 图中 A 、 B、 D 三点处 Kw 的大小关系： B A DB 25 时，向 pH 1的稀硫酸中逐

12、滴加入pH 8的稀氨水，溶液中c NH 4的值逐渐减小c NH 3H2OC在 25 时，保持温度不变，在水中加人适量NH 4Cl 固体，体系可从A 点变化到 C点D A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na 、 Fe3、 Cl、 SO42解析： 选 BA 、D 都处于 25 时， Kw 相等， c(H )和 c(OH )越大， K w 越大，故 B C A D ，故A 错误； 25 时，向 pH 1 的稀硫酸中逐滴加入pH 8 的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即c NH 4的值逐渐减小， 故 B

13、正确；温度不变， K w 不变，向水中加入氯化铵固体， 溶液中 c(OH溶液中 c NH 3H 2O)变大， c(H ) 变大，溶液显示酸性， H 浓度大于 OH浓度，故 C 错误； A 点所对应的溶液中，pH 7，但是， Fe3的水解导致不能大量共存，故D 错误。18取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL ，分別用 1的 NaOH0.10 mol L1 的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是()溶液或 0.10 mol LA 由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线 b、 c 的滴定实验可用酚酞做指示剂D 由图可知滴定前醋

14、酸电离度约为1.67%解析： 由图像可知加入NaOH 溶液或氨水时，a 的 pH 在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则 b、c 为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故 A 错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B 错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故 C 错误；开始时醋酸溶液pH 3， c(H ) 103mol L 1，滴定终点时消耗NaOH 溶液的体积为 15 mL ，则有 c(HAc) 0.025 L 1 0.015 L ， c(HAc) 0.06 mol L1，醋酸电离度0.10 mol L 0.001

15、为 0.06 100% 1.67%，故 D 正确。二、非选择题19 (2015 福建高考节选 )25 ，两种酸的电离平衡常数如表所示。(1)HSO 3 的电离平衡常数表达式K _ 。Ka1K a2(2)0.10 mol L 1溶液中离子浓度由大到小的顺序为Na2SO3H 2SO32 8_ 。1.3 106.3107 11(3)H 2SO3 溶 液 和 NaHCO 3 溶 液 反 应 的 主 要 离 子 方 程 式 为H2CO34.2 105.6 10_ 。2c Hc SO3答案： (1)c HSO32(2)c(Na )c(SO3 )c(OH)c(HSO3 )c(H )(3)H 2SO3HCO

16、3=HSO3 CO2 H 2O解析： (1)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)SO32发生水解， 生成 HSO3和 OH ，HSO3再进一步水解生成H23 和 OH，故离子浓度大小关系为SOc(Na) c(SO32) c(OH ) c(HSO 3 ) c(H )。 (3) 根据电离平衡常数的大小可判断H 2SO3 的酸性强于碳酸，故反应可放出 CO2 气体， H2SO3 HCO 3=HSO3 CO2 H2O。20为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol L 1 氨水、 NH 4Cl 晶体、醋酸

17、铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出0.10 mol L1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：_ 。(2)乙取出 10 mL 0.10 mol 11 000 mL ，再L 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、 b 满足如下关系 _(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 mol 12 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3 COONH 4 晶体少量，L 氨水，滴

18、入颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_( 填“能”或“否” )。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ 。 11答案：(1)正确 常温下，0.10 mol L NaOH 溶液的 pH 为 13，而 0.10 mol L 氨水的 pH 为 10，NH 3H 2O未完全电离 (2) a b2(3) 能 (4)测量 NH 4Cl 溶液的 pH ，其 pH7 ，证明一水合氨是弱电解质21 (2016 江西新余模拟 )25 时，电离平衡常数：化学式CH 3COOHH2CO3HCN电离平 5K1： 4.3 10 710衡常数1.8 10K 2： 5.6 10114.

19、9 10请回答下列问题： 1(1)物质的量浓度为 0.1 mol L 的下列四种物质：a Na2CO3bNaCNc CH 3COONad NaHCO 3pH 由大到小的顺序是_( 填编号 )。(2)25 时，在 0.5 mol L1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H )约是由水电离出的 c(H)的 _倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ 。(4)25 时， CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH 6，则溶液中 c(CH3 COO )c(Na )_( 填准确数值 ) 。 1的醋酸与 b mol1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、

20、b(5)25 时，将 a mol LL表示醋酸的电离平衡常数为_ 。答案： (1)a b d c(2)9 108(3)CN CO2 H 2O=HCO 3 HCN 771b 10(4)9.9 10mol L(5)a b解析： (1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH 由大到小的顺序是a b d c 。 (2) 由 醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数 的 定 义 得Ka(CH 3 COOH) c H c CH 3 COO2c H 1.8 105， c(CH 3 COOH) 0.5 mol1，则c CH3COOHLc CH 3COOHc(H ) 310 3mol L 1，由水电离出的c(H

21、)约为10 143 mol L 1，故由醋酸电离出的c(H )约是由3 10水电离出的 c(H )的3 103倍。(3)酸性强弱顺序为H 2CO3 HCN HCO 3，所以向氰化钠溶液1014 9 1083 103中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN CO2 H2O=HCO 3 HCN 。 (4)25 时， CH 3COOH与CH 3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液pH 6，则 c(H)10 61，c(OH) 1081mol Lmol L ，则溶液中 c(CH 3COO) c(H) c(OH) 106mol L1 108mol L 1 9.9 107molL 1) c(Na。(5)25

22、时，将 a mol L1的醋酸与 b1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时mol L71b1ac(H) c(OH)10mol L，c(CH 3COO) c(Na) 2mol L，c(CH 3COOH) c(CH3COO) 2mol L1，剩余的 c(CH 3COOH) a bc H c CH 3COO b 1072mol L 1，则 Kac CH3COOHa b。22已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K 1.610 5。该温度下， 向 20 mL 0.01 mol L 1CH 3COOH溶液中逐滴加入1KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化 ) 。请回答下

23、列有关问题：0.01 mol L(1)a 点溶液中 c(H)为 _， pH 约为 _。(2)a、 b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在 _( 填“ c 点以上”或“ c 点以下” )。(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号 )。答案： (1)410413.4 (2)c 点酚酞c 点以上 (3)Bmol L解析 (1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由c2HK得， c(H )c CH3COOH1.6105 0.01 molL 1 4 10 4mol L 1。 (2)a 点是醋酸溶液， b 点是醋酸和少量 C