湖北省咸宁市九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合

1、第9单元溶液一、选择题（共18分.其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表.）1 .把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土 C.蔗糖D.汽油2 .关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.水可以溶解任何物质C.均一，稳定的液体都是溶液D.饱和溶液不一定是浓溶液3 .下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A. NH4NO固体B.生石灰C.熟石灰D.食盐4 .要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒 B.烧杯、胶头滴管

2、、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D .烧杯、酒精灯、玻璃棒5 .实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 （）硝酸钾溶液A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞6 . 20c时，氯化钠的溶解度为 36g.对这句话理解错误的是（）A. 20c时，100g水中最多能溶解氯化钠 36gB. 20c时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC. 20c时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100: 36D. 20c时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所

3、得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）溶解度:gA.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .两种物质的溶解度都随温度升高而增大C. tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D. 12c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%8.将60c的硝酸钾溶液降温至 20C,有晶体析出.有关该过程的说法错误的是（）1 . 60c时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液8 . 20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到9 .如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）0 10

4、 20 30温度七A. 10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10C时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数都增大10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）25涛解度鸣0 口口温度七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tiC时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C. 12c时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tiC时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似11.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲

5、线如图所示.30c时，分另1J将30g硝酸钾和氯化钠放入 100g水中,充分溶解.下列结论中，不正确的是（）澹解麦自温度,七A.两种溶液中溶质的质量分数相等B.通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C.若将硝酸钾溶液降温到 20C,溶液中溶质和溶剂的质量比为3: 10D.若将硝酸钾溶液变为10c时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小12 .现有40g质量分数为10%勺NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%可采用的方法是（）蒸发20g水. 蒸发24g水 加入3.2g NaCl 加入 5g NaCl .A.只有B.C.D.二、填空题（共17分，每空1分.）13 .影响CO的溶解度的外部

6、因素有 （2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？(3)打开汽水瓶有 CO2气体逸出，说明瓶中的压强 (填：大于、小于或等于)瓶外大 气压强.(4)如果用排水集气法收集 CO 2时，可采取 的措施.14. 3%勺硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤.现配制 300g质量分数为3%勺硼酸溶液，实验操 作如下：(1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选祛码的质量和游码的示数.图1图23(2)重取水的体积：用重筒取 mL水(p水=1g/cm ).(3)溶解：用到的玻璃仪器是 .(4)装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容.15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：(

7、1)温度为 C时，A与C物质的溶解度相等；(2)将tjC时A、B C三种物质的饱和溶液升温到t2,有晶体析出的是 (填字母代号)；(3) 12c时，把A B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是 (填字母代号)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入16.溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同.如表是KN NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)温度(C)020406080100KNO13.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8(1)如表中的两种物质在40c 时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式

8、表示该温度时KNO&和溶液的质量分数 (不要求计算).请写出一种将KNO的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 .(3) 20c时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g.(4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 .三、实验探究题17.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解.升温到80c时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化.tl E温度，七图1图2ABCDE图3(1)室温时， (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 (填“a、b”或c”

9、，下同)，(3) 12c时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 (4)小强同学要在实验室配制15%勺氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 克，用规格为(填“10mt、50mlT或a 100mL )的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中.该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 (填字母)；E中 玻璃棒的作用是 .若如图3图A中祛码的质量为5g,游码为2.5g ,则小明称得的氯化 钠质量实际为 克.四、计算题(共 7分)【相对原子质量：H-1; O-16; S-32; Cu-64】18 .化学实验室现有质量分数为98%勺浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的

10、硫酸.请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 .(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%勺硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)19 .已知：CuO+HSQ=CuSO+Cu+HO,现将CgO和Cu质量比为9: 8的固体混合物 6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为 20%勺稀硫酸30g,充分反应后，过滤.计算：(1)稀硫酸的溶质质量.(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？新人教版九年级下册第9 单元 溶液 2016 年单元测试卷（湖北省咸宁市）参考答案与试题解析一、选择题（共18 分其中1-6 小题每题1 分， 7-12 小题每题2 分；每小题只有一个正确答案，请将正确

11、的答案的字母代号填入下表）1 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土 C.蔗糖D.汽油【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】 解：A面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故 A错；B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故 B错；C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；H汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故 D错.故选C【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳

12、浊液区分2关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.水可以溶解任何物质C.均一，稳定的液体都是溶液 D.饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的.B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断.C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物.H浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系.【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项 说法错误B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶

13、于水，如硫酸钢难溶于水，故选项说法错误.C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误H浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键3下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A. NH4NO固体B.生石灰 C.熟石灰D.食盐【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解

14、度【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、NH4NO固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确.B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误.C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误.H食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误.故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键4要配制100g 5%的 NaC

15、l 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C.烧杯、胶头滴管、漏斗 D .烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制100g5%勺NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要 使用的仪器，判断所列仪器是否需要.【解答】 解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误.B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃 棒用于溶解时的搅拌，故选项正确.C、配制100g5%勺NaCl溶液的过程中不需要使用漏

16、斗，该组仪器不合适，故选项错误.DK配制100g5%勺NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故 选项错误.故选：B.【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题 的关键.5.实验室用硝酸钾固体配制 100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 （）硝酸钾溶液3 一。%A,用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、利用溶质质量=溶液

17、质量X溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算 配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断.H根据贴标签的方法进行分析判断.【解答】 解：A、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制 100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸 钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0gX3.0%=3.0g;溶剂质量=液质量-溶质质量，则所需水的质量=100.0g - 3.0g=97.0g （合97.0mL）,应选用100mL的量筒，故选项说法错误.B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的

18、原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误.C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误.DK将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签白名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%,故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键6. 20c时，氯化钠的溶解度为36g.对这句话理解错误的是（）A 20时，100g 水中最多能溶解氯化钠36gB 20时，100g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC 20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100： 36D 20时，将36g 氯化钠溶解于100g 水中，所得

19、溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的涵义进行分析溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为36 克，其涵义是20时，100g 水中最多溶解 36g 食盐，溶液达到饱和状态A、20c时，食盐的溶解度为 36克，其涵义是20c时，100克水中最多能溶解 36克食盐，故A说法正确；B、 20时，食盐的溶解度为36 克，由其涵义可知，在20时，136g 食盐

20、饱和溶液中含有食盐36克故 B 说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20c时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100: 36.故C说法正确；H由溶解度的涵义可知，20c时，将 36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液故D 说法正确故选B【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g 溶剂、饱和状态、 单位是克）是正确解答本题的关键7 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .两种物质的溶解度都随温度升高而增大C. tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D. 12c时，甲的饱和溶液

21、溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随 温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的 方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=g/溶京度父1。偎,据此解答.【解答】 解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D 12c时，甲的溶解度为 50g,饱和溶披溶质质量分

22、数 =- 33.3%）,错误;100gf50g故选B.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题, 培养学生应用知识解决问题的能力.8.将60c的硝酸钾溶液降温至 20C,有晶体析出.有关该过程的说法错误的是（）1 . 60c时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液8 . 20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题.60 C时的一杯硝酸钾溶液降温至

23、20C,结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20c时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到.【解答】 解：A、60c时的一杯硝酸钾溶液降温至 20C,结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故 A错；B、由于降温后有晶体析出，故20c时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60c的硝酸钾溶液降温至 20C,有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故 C正确；H根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法.故选A【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与 温

24、度的关系是解题的关键.9 .如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）1J10 10 20 30温度七A. 10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10C时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度也可以查出它所对应

25、的温度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的.可以据此以上几点来完成解答.【解答】 解：A、10c时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30c时，甲的溶解度为 60g,将40g甲

26、物质加入50g水中，充分溶解只能溶解 30g,后溶液的质量为80g,正确；D 10c时，将两种饱和溶液升温至30C,溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D.【点评】 解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 tl ti温度.七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tiC时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C. 12c时

27、等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tiC时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的 关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；H气体的溶解度随温度升高而减小.【解答】 解：A不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；B、tiC时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种 物质的饱和溶液中溶质

28、质量相等，正确；C、12c时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tiC时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而tiC时甲乙溶解度相等，且都大于 12c时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；H氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；故选：B.【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力.11.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示.30c时，分另1J将30g硝酸钾和氯化钠放入 100g水中,充

29、分溶解.下列结论中，不正确的是（）A.两种溶液中溶质的质量分数相等B.通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C.若将硝酸钾溶液降温到 20C,溶液中溶质和溶剂的质量比为3: 10D.若将硝酸钾溶液变为 10c时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30时，分别将30g 硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液

30、中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g： 100g=3： 10； 若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出【解答】解：A、 30时，分别将30g 硝酸钾和氯化钠放入100g 水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；C、若将硝酸钾溶液降温到 20C,仍然是不饱和溶

31、液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g: 100g=3:10，正确但不符合题意，故选项错误；D若将硝酸钾溶液变为10c时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；故选 B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中12现有 40g 质量分数为10%的 NaCl 溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是( )蒸发 20g 水 蒸发 24g 水 加入 3.2g NaCl 加入 5g NaCl A.只有B.C.D.【考点】有关溶质质

32、量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】 解：设需要蒸发水的质量为x, (40g-x) X20%=40矛10% x=20g.设需要再溶解该物质的质量为y, (40g+y) x20%=40gK 10%+y y=5g.故采用的方法正确故选：C【点评】 本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题 的关键所在.二、填空题(共17分，每空1分.)13.影响CO的溶解度的外部因素有温度和压强.(2)简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？压

33、强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶 解度越小 .(3)打开汽水瓶有 CO2气体逸出，说明瓶中的压强大于 (填：大于、小于或等于)瓶外大气压强.(4)如果用排水集气法收集 CO 2时，可采取 高温 的措施.【考点】气体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及气体的收集方法进行分析解答即可.【解答】 解：(1)影响CO的溶解度的外部因素有温度和压强，故填：温度和压强.(2)压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，

34、气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强不变时，温度越高，气体 的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强 越小，气体的溶解度越小.(3)打开汽水瓶有 CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于瓶外大气压强，故填：大于.(4)如果用排水集气法收集 CO时，由于二氧化碳能溶于水，可采取在高温的措施，故填：高温.【点评】本题考查的是常见的气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行.14. 3%勺硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤.现配制300g质量分数为3%勺硼酸溶液，实验操作如下：(1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选祛码

35、的质量和游码的示数.图1图2(2)量取水的体积：用量筒取291 mLTK (p水=1g/cm3).(3)溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 .(4)装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容.【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选祛码的质量和游码的示数.(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量，据此进行分析解答.(3)根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断.(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答.【解答】 解：(1)溶质质量=溶液质量X溶

36、质的质量分数，配制300g质量分数为3%勺硼酸溶液,所需硼酸固体的质量为 300gx 3%=9g选用5g的祛码，游码拨到 4g处即可.(2)溶剂质量二溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=300g- 9g=291g (合291mD .(3)溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒.(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸,3%故答案为：(1) 5g; 4g; (2) 291; (3)烧杯、玻璃棒；(4)硼酸，3%【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键.15. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示

37、，据图回答问题：(1)温度为 t1 C时,A与C物质的溶解度相等；(2)将3C时A、B C三种物质的饱和溶液升温到 t2,有晶体析出的是C (填字母代号)；（3） 12c时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A （填字母代号），现象.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质 在同一温度下的溶解度的大小，判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，根据饱和溶液和 不饱和溶液的转化方法解答.【解答】解：（1）据图可以看出，在温度为tiC时，A与C物质的溶解度相等，故填：ti；（2）将tiC时A、R C三

38、种物质的饱和溶液升温到t2, C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出，而AB的溶解度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，故填：C;（3） 12c时，A的溶解度是80g, B的溶解度是50g,把A、B物质各50g分别加到100g水中，A不 能形成饱和溶液，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入80g - 50g=30g该溶质，故填：30.【点评】 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力.KN NaCl在不同温度下KNOKNO的溶解度较大:请用相应的数据列式表示该温度时16.溶液是生活中的常见现象，不同物质在水

39、中的溶解能力不同.如表是饱和溶液的质量分数63, Sg+lOOg100%（不要求计算）温度（C）020406080100KNO13.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8的溶解度（单位：g/100g水）（1）如表中的两种物质在 40c时,加入硝酸钾等（合理即可）（2）请写出一种将KNO的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法(3) 20c时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68 g.(4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.【考点】 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱 和溶

40、液相互转变的方法；固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.100%进行【分析】(1)根据40c时KNQ NaCl的溶解度，结合溶质质量分数分析解答.(2)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答.(3) 20c时氯化钠的溶解度为 36g,其涵义是20c时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到 饱和状态；据此判断 20c时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量.(4)根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答.【解答】 解：(1) 40c时KNQ NaCl的溶解度分别是 63.

41、9g、36.6g ,则在40c时，KNO的溶解度较大；该温度时 KNO饱和溶液的质量分数为, 一100%63. 9g+100g(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法.(3) 20c时氯化钠的溶解度为 36g,其涵义是20c时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到 饱和状态；20c时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g,所得溶液的质量是 18g+50g=68g.(4)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从 NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.故答案为：(1) KNO;X 100%； (

42、2)加入硝酸钾等(合理即可)；(3) 68; (4)63. Sg+lPUg蒸发结晶.容解度【点评】 本题难度不大，掌握溶质质量分数蓝廨度京疏乂 100%不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键.三、实验探究题17.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解.升温到80c时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化.(1)室温时，乙 (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c (填“a”、b”或c”，下同)，(3) 12c时，甲、乙

43、、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是cb a ;(4)小强同学要在实验室配制15%勺氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为7.5 克,用规格为_50mL (填“10mt、a 50ml：或a 100mL )的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中.该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB (填字母)；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解.若如图3图A中祛码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克.【考点】饱和溶液和不饱和溶液；称量器 -托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度 的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】(1)根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；(2)根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；(3)根据12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；(4)根据溶液中溶质质量分数的