知识点公式背诵总结129(初中科学)

1、物理中考7080分左右主要考点：1、 力学：重力、弹力、摩擦力、浮力、杠杆、滑轮2、 电学：电功率、点能与内能相互转化、非纯电路、实验3、 光学：光沿直线传播、光的反射、光的折射4、 能量：机械能、内能【基础知识点】杠杆与滑轮1、 杠杆的五要素：支点、动力臂、阻力臂、动力、阻力杠杆题型：画图杠杆分类杠杆平衡条件考点一：如何画动力臂与阻力臂？从支点到动力作用线的距离L1叫做动力臂；从支点到阻力作用线的距离L2叫做阻力臂【练习】1、用图所示的杠杆提起重物O是杠杆的支点，在A点用力，在图中画出力的力臂，并用字母G表示2、画出图中各力的力臂：3、如图所示，试画出杠杆OA所受力的力臂（OA杆的质量忽略不

2、计）4、在右图中画出力对支点O的力臂，并用字母G表示5、画出图中杠杆所受各力对于支点O的力臂（不计杠杆所受重力）6、在图所示的各杠杆中，O是支点，试分别画出1，2的力臂G1，G2比较常见物体的动力、阻力、动力臂、阻力臂画出（需要记住方向）7、下图中的铡刀属于杠杆，试画出它的动力臂和阻力臂8、试在图中画出汽车刹车踏板上动力1的力臂G1和阻力2的力臂G29、用道钉撬来撬铁路枕木上的道钉，O是支点，在图中作出它的动力臂和阻力臂10、先在图中找到支点的位置，然后根据情况确定动力和阻力，再画出各力臂：11、如图所示，F1是作用在抽水机手柄A点处的动力，O为支点请画出动力F1的力臂L1及B点所受阻力F2示

3、意图12、如图所示，请画出开瓶器所受动力F1的力臂L1和所受阻力F2的示意图【答案】1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、考点二：杠杆分类类型条件优点不足举例省力杠杆动力臂阻力臂省力费距离开瓶器、钢丝钳动滑轮费力杠杆动力臂U0时，则PP0：灯很亮，易烧坏。当UU0时，则PP0：灯很暗。当U=U0时，则P=P0：正常发亮（额定功率与实际功率是重点）所以当题目说要使灯正常发亮，就是实际电压等于额定电压，实际电流等于额定电流，实际功率等于额定功率。【高温档(大功率)、低温档（小功率）】电路连接方式大功率（高温档/加热档）小功率（低温档/保温档）串联一个两个并联两个一个【电热器（纯电路

4、）和电动机（非纯电路）】【电热器】1. 电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。3. 电热器（1） 电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。（2） 电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。4. 焦耳定律：（1） 文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。（2） 数学表达式：Q=I2Rt。（3） 电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的

5、热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。即电能全部转化为内能非纯电路：电动机 内能（Q）电能（W） 机械能（E）光【考点一】下列光现象哪些属于光沿直线传播、光的反射现象、光的折射现象，光的凸透镜成像现象【考点二】化学：物质分类：混合物：澄清石灰水、盐酸溶液、石灰石、大理石 金属单质 单质 非金属单质 有机物 纯净物 氧化物 酸 化合物 碱 无机物 盐化合价题目酸的电离通式：酸H酸根阴离子 碱的电离通式：碱OH-金属阳离子（NH4+） NaOH = Na+ + OH- Ca(

6、OH)2 = Ca2+ + 2OH 酸的性质：（1） 能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红（化学变化），使无色酚酞试液不变色。 （2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐。比如CuCl2，AlCl3 酸 + 某些金属（不是所有金属） = 盐 + 氢气，（置换反应）例： Fe+2HCl=FeCl2+H2铁钉（没生锈，是银白色）放入盐酸，铁钉溶化，有气体生成（有气泡），溶液是浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H

7、2 （3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 金属氧化物 盐 水，例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？答：铁锈消失，溶液为黄色CuO +2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）酸能跟碱反生成盐和水。 酸 碱 = 盐 水，（中和反应）例：NaOH+HCl=NaCl+H2O在氢氧化钠

8、溶液中滴入2滴紫色石蕊液，溶液呈_蓝_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色_。 Al (OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O（胃酸过多，化学方程式）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4=2Al 2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐 酸 盐 新盐 新酸，例：2HCl + CaCO3

9、 CaCl2 + H2O + CO2把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(可溶性碱具有)。（1）（碱性）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）跟酸反应，生成和水。像这样碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。回顾一下化学反应类型氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化钡【思考】用什么方

10、法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显_红_色。（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH_=7_ 。（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有_白色固体_ 。（4）化学反应方程式为： NaOH + HCl = NaCl + H2O总结与归纳(5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应. 实质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成水。H+ + OH-= H2O【中和反应的运用】1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入( 氢氧化钙

11、)2、精炼石油时，用( 氢氧化钠 )中和过量的酸。 （3）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱+某些非金属氧化物=盐+水，例： Ca(OH)2 +CO2= CaCO3+H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O 【应用】1、观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_白膜_.这是如何形成的呢?_Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3_我们如何洗去呢?_先用HCl再用水洗_2、 若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO

12、3 +H2O 3、二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO22NaOHNa2SO3H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物（水溶液呈酸性，本身没有酸性，如CO2），溶于水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物 所以酸性氧化物和碱反应，碱性氧化物与酸反应 三氧化二铝是两性氧化物 4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O 5、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞 S

13、iO22NaOHNa2SiO3（硅酸钠）H2O （4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。碱+某些盐=新碱+新盐，例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（红褐色沉淀）+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3（白色沉淀）+2NaOH硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2【注意】只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶

14、性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。书常见单质及化合物的化学式一、常见单质氢气氮气氯气氧气碘臭氧碳硅硫磷氦气氖气氩气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银金属活动性顺序：_二、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化钙氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化锰过氧化氢干冰二氧化氮三、简单化合物氯化钠氯化锌氯化氢氯化钾氯化铁氯化亚铁氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化铜氯化铝四氯化碳硫化亚铁硫化钠硫化氢氢氧化亚铁氢氧化铵氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢氧化钡氢氧化铜四、常见复杂化合物硝酸钾硝酸钠 硝酸银硝酸钙 硝酸镁硝酸钡 硝酸锌硝酸铝 硝酸铜硝酸铁 硝酸亚铁硝酸铵 硫酸