电解质溶液滴定图像分析

1、电解质溶液滴定曲线图像分析一、酸碱滴定2(2015山东理综，13)室温下向10ml0.1moll1naoh溶液中加入0.1moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)答案d解析a项，a点naoh与ha恰好完全反应，溶液的ph为8.7，呈碱性，说明ha为弱酸，naa发生了水解反应，则溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，错误；b项，a点naa发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于ha

2、的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；c项，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，ph7，则c(h)c(oh)，可得c(na)c(a)，错误；d项，b点溶液中溶质为等物质的量naa和ha，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于naa的水解程度，所以c(a)c(ha)，正确。常温下，用0.1000moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch

3、3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析点溶液中的溶质为0.001molch3cooh和0.001molch3coona，据物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，整理后得c(ch3cooh)2c(h)c(ch3coo)2c(oh)；点溶液的ph7，据电荷守恒有：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，又c(h)c(oh)，则c(na)c(ch3coo)；点溶液中的溶质为0.002

4、molch3coona，离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。答案d6(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用 0.100 0 mol/lnaoh溶液分别滴定 20.00 ml 0.100 0 mol/l 盐酸和 20.00 ml 0.100 0 mol/l 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用ha表示酸，下列说法正确的是()a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)c达到b、e状态时，反应消耗n(ch3cooh)n(hcl)d当v(naoh溶液)20.00 ml 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(na)c

5、(a)c(oh)c(h)【答案】b【解析】a项，常温下 0.100 0 mol/l 盐酸的ph1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。b项，图中b、d两点溶液的ph均为7，则有c(h)c(oh)，结合电荷守恒推知，溶液中c(na)c(a)，正确。c项，b、e两点时消耗naoh溶液的体积均为a ml，据ch3coohnaoh及hclnaoh可知，反应消耗n(ch3cooh)n(hcl)，错误。d项，当v(naoh溶液)20.00 ml 时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为nacl，溶液呈中性，则有c(na)c(a)c(oh)c(h)；滴定醋酸后所得溶液

6、的溶质为ch3coona，由于ch3coo发生水解而显碱性，则有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，错误。7(2017届广东肇庆二模，13)常温下，用 0.1 mol/lnaoh溶液滴定 10 ml 0.1 mol/l h2a溶液，溶液的ph与naoh 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()aa点溶液中加入少量水：c(oh)/c(h2a)增大 bb点：c(ha)c(h)c(a2)(h2a)cc点：c(na)c(ha)2c(a2)d水电离出来的c(oh)：b点d点【答案】d【解析】a项，由图可知，0.1 mol/l h2a溶液的ph1，说明h2a为弱酸，若a点溶液中加入少量水

7、，h2a的电离平衡正向移动，溶液中c(h)、c(h2a)均减小，由于kw 不变，则c(oh)增大，故c(oh)/c(h2a)增大，正确。b项，b点v(naoh溶液)10 ml，溶液中溶质为naha，此时溶液的ph7，说明ha的电离程度大于其水解程度，则有c(a2)c(h2a)，故溶液中离子浓度关系为c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，正确。c项，c点溶液的ph7，溶液呈中性，则有c(h)c(oh)，据电荷守恒可得c(na)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)，则有c(na)c(ha)2c(a2)，正确。d项，b点溶液的溶质为nahb，溶液呈酸性，h抑制了水的电离，而d点v(naoh溶

8、液)20 ml，二者恰好反应生成na2a，a2 发生水解而促进水的电离，故水电离出来的c(oh)：b点d点，错误。4(2017届安徽巢湖三模，13)化学上常用ag表示溶液中的lg，用0.010 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml 0.010 0 moll1的hno2溶液，ag与所加naoh溶液的体积(v)的关系如图所示。下列说法正确的是()ad点溶液的ph11.25bb点溶液中存在c(h)c(oh)c(no2)c(hno2)cc点时，加入naoh溶液的体积为20 mld25 时，hno2的电离常数ka1.0105.5【答案】a【解析】a项，d点ag8.5，则有108.5，又知kw

9、11014，则有c(h)1.01011.25mol/l，故溶液的ph11.25，正确。b项，b点v(naoh溶液)10 ml，此时为等浓度hno2和nano2的混合液，据电荷守恒可得c(h)c(na)c(oh)c(no2)；据物料守恒可得2c(na)c(no2)c(hno2)，综合上述两式可得2c(h)2c(oh)c(no2)c(hno2)，错误。c项，c点ag0，则有1，此时溶液呈中性，则加入naoh溶液的体积小于 20 ml，错误。d项，a点ag8.5，则有1.0108.5，又知kw11014，则有c2(h)1.0105.5 mol2/l2，则hno2的电离常数为kac(h)c(no2)/

10、c(hno2)c2(h)/0.010 0c(h)(1.0105.5)/0.010 0c(h)(1.0107.5)/c(h)，由于c(h)0.010 0 mol/l，则有ka1.0109.5，错误。(2017届山东德州一模，13)25 时，用 0.1 mol/l 的盐酸滴定 20 ml 0.1 mol/l nh3h2o溶液，滴定过程中溶液ph变化如图所示。已知：25 时，0.1 mol/l nh3h2o溶液中nh3h2o的电离度为1%，电离度100%。下列有关说法正确的是()aa点对应的nh3h2o溶液的ph12bb点混合溶液中：c(cl)c(nh4)c(nh3h2o)cc点混合溶液中：c(h)

11、c(nh3h2o)dd点混合溶液中：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)7ca项，25 时，0.1 mol/l nh3h2o溶液中nh3h2o的电离度为1%，则c（oh）0.1 mol/l1%0.001 mol/l，则溶液的ph11，错误；b项，b点v（盐酸）10 ml，所得溶液为等浓度nh3h2o和nh4cl混合液，据物料守恒可得2c（cl）c（nh4）c（nh3h2o），错误；c项，c点v（盐酸）20 ml，恰好完全反应生成nh4cl，nh4发生水解反应生成nh3h2o和h，考虑h2o还电离出h，则有c（h）c（nh3h2o），正确；d项，d点v（盐酸）40 ml，所得溶液为等浓度nh

12、4cl和hcl混合液，由于nh4水解，则有c（cl）c（h）c（nh4）c（oh），错误。7已知：pohlgc(oh)。298 k时，向 20.00 ml 0.10 mol/l 氨水中滴入 0.10 mol/l 的盐酸，溶液的ph和poh与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()a曲线pjn表示溶液中ph的变化bm点水的电离程度比q点大cm、p两点的数值之和ab14dph与poh交点j对应的v(盐酸)20.00 ml7ca项，该滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，故曲线pjn表示的是poh的变化，错误；b项，曲线mjq表示溶液ph的变化，j点phpoh，此时溶液呈中性，m点溶液显碱性，

13、溶质为nh4cl和nh3h2o，对水的电离起抑制作用，q点溶液显酸性，溶质可能是nh4cl和hcl或nh4cl，若q点溶质为nh4cl，对水的电离起促进作用，故q点水的电离程度比m点大，错误；c项，据图像可知，m点对应pha、pohb，又知常温下phpoh14，即ab14，正确；d项，ph与poh交点j表示溶液呈中性，由于nh3h2o是弱碱，此时的溶质为nh3h2o和nh4cl，故消耗盐酸的体积小于 20.00 ml，错误。7(2018届湖南长郡中学选拔考试，13)25 时，ch3cooh的电离平衡常数ka1.75105，nh3h2o的电离平衡常数kb1.75105，现在 25 时向 10 m

14、l 浓度均为0.1 moll1 的hcl和ch3cooh的混合溶液中逐滴加入0.1 moll1的氨水，溶液的ph变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()aa点到b点，溶液的导电性逐渐减小b整个过程中，c点处水的电离程度最大c溶液ph7时对应的点应在c点和d点之间某处，此时溶液中存在：c(nh4)c(ch3coo)c(ch3cooh)dd点处：c(nh4)c(cl)c(ch3coo)c(oh)c(h)7ca项，ab点过程中，不断加入氨水，nh3h2o与h反应生成nh4，溶液的体积增大，溶液中导电离子的浓度减小，故导电性减弱，正确。b项，c点v（氨水）20 ml，此时酸碱恰好完全中和，溶质为n

15、h4cl和ch3coonh4，由于nh4、ch3coo发生水解而促进水的电离，而酸或碱过量，均抑制水的电离，故c点水的电离程度最大，正确。c项，c点溶液呈酸性，则cd之间存在ph7的点，c点溶液中c（nh4）c（ch3coo）c（ch3cooh），而在c点后又加入氨水，故 cd 之间溶液中不存在c（nh4）c（ch3coo）c（ch3cooh），错误。d项，d点v（氨水）30 ml，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（oh）c（h）；结合电荷守恒规律推知c（nh4）c（cl）c（ch3coo），正确。7滴定分数是滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用 0.10 mol/l naoh溶液

16、滴定 0.10 mol/l h2c2o4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()ah2c2o4属于二元酸b若用naoh标准溶液滴定nahc2o4溶液，可用酚酞作指示剂c图中处：c(na)c(c2o42)c(oh)c(hc2o4)c(h)d图中处：c(na)c(h)c(hc2o4)c(c2o42)c(oh)7da项，由图可知，0.10 mol/l h2c2o4溶液的ph2，且存在滴定分数为、的两个点，则h2c2o4是二元弱酸，正确；b项，图中滴定分数为时ph10.3，用naoh标准液滴定nahc2o4溶液时生成na2c2o4，故可用酚酞作指示剂，正确；c项，处溶液中溶质为na2c2

17、o4，c2o42发生水解生成hc2o4，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为c（na）c（c2o42）c（oh）c（hc2o4）c（h），正确；d项，处溶液中溶质为nahc2o4，据电荷守恒可得c（na）c（h）c（hc2o4）2c（c2o42）c（oh），错误。6(2017届山东滨州一模，13)用 0.1 mol/l naoh溶液滴定 40 ml 0.1 mol/l h2so3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()ah2so3的ka11102b0.05 mol/l nahso3溶液的ph4.25c图中y点对应的溶液中：3c(so32)c(na)c(h)c(

18、oh)d图中z点对应的溶液中：c(na)c(so32)c(hso3)c(oh)6da项，由图可知，第一个半滴定点w处c（h2so3）c（hso3），溶液的ph2，则有c（h）1102 mol/l，故h2so3的电离常数ka1c（h）1102，正确；b项，第一个反应终点v（naoh溶液）40 ml，h2so3与naoh恰好完全反应生成nahso3，此时溶液的总体积约为 80 ml，则c（nahso3）0.1 mol/l0.05 mol/l，由图可知，此时溶液的ph4.25，正确；c项，图中y点为第二个半滴定点，v（naoh溶液）60 ml，据电荷守恒可得：c（na）c（h）c（oh）c（hso3

19、）2c（so32），又知 c（hso3）c（so32），则有3c（so32）c（na）c（h）c（oh），正确；d项，图中z点是第二个反应终点，溶液中溶质为na2so3，由于so32发生水解且水解程度较小，则有 c（oh）c（hso3），错误。7(2017届湖南衡阳一模，13)氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(ch3nh2)的性质与氨相似，ch3nh2h2o也是一元弱碱，25 时电离常数kb4.0105。现用 0.050 0 mol/l 的稀硫酸滴定10 ml 0.100 0 mol/l的甲胺溶液，溶液中c(oh)的负对数(poh)与所加稀硫酸的体积(v)的关系如图所示。下列说法正确

20、的是()a甲胺在水中电离方程式为ch3nh2h2o=ch3nh3ohba、b、c三点溶液中，水电离出来的c(h)：bcacc点所在溶液中2.5105db点溶液中存在c(ch3nh2h2o)c(ch3nh3)c(h)c(oh)7ca项，ch3nh2h2o是一元弱碱，部分电离生成ch3nh3和oh，则电离方程式为ch3nh2h2och3nh3oh，错误。b项，c点甲胺与稀硫酸恰好完全反应生成强酸弱碱盐，由于弱碱阳离子水解，促进水的电离；a、b两点甲胺均过量，碱抑制水的电离，且碱的浓度越大，水的电离程度越小，故水电离出的c（h）：cba，错误。c项，c点溶液的poh9，则有c（oh）1109 mol/l；ch3nh2h2o的电