基于新高考评价体系的2022届高三化学实验三要素复习策略

1、基于新高考评价体系的化学实验三要素复习策略培养学生阅读理解的能力，学会读懂复杂的化学实验题。培养学生阅读理解的能力，学会读懂复杂的化学实验题。本节课的学习任务本节课的学习任务高考化学实验题常出现的语句：.的反应的反应方程式方程式是什么是什么 ？.装置中装的装置中装的药品药品是什么是什么 ？.的正确的正确排序排序是什么是什么 ？.装置的作用装置的作用是什么是什么 ？ .的的操作操作是什么是什么 ？ .的的方法方法是什么是什么 ？.的的目的目的是什么是什么 ？ 通过通过.的的现象现象，能判断出，能判断出 结论？结论？2018全国全国II（1）晒制蓝图时，用）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H

2、2O作感光剂，以作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式；显色反应的化学方程式为为 。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。实验前通入氮气的目的是实验前通入氮气的目的是 ；实验后持续通氮气的目的；实验后持续通氮气的目的是是 。实验中观察到装置实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判

3、断热分解产物中中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有一定含有 、 。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。样品完全分解后，装置样品完全分解后，装置A中的残留物含有中的残留物含有FeO和和Fe2O3，检验，检验Fe2O3存在的方法是：存在的方法是： _。（考查实验操作实验操作的目的）（考查实验装置实验装置的功能）（考查安全操作安全操作）（考查物质检验具体操作步骤操作步骤）（考查实验原理实验原理）认识实验体系三要素作为研究对象的作为研究对象的物质体系物质体系（物质性质、反应原理）（物质性质、反应原理）适当的适当的仪器装置仪器装置合理的合理的实验操作实验操

4、作、规范、规范和必要的安全措施和必要的安全措施物质体系物质体系反应原理反应原理操作体操作体系系装置体系装置体系决定决定决定生成物生成物副产物副产物环境物质环境物质K3Fe(C2O4)33H2OCO空气中的空气中的干扰物：干扰物：O2 , CO2FeC2O4,K2C2O4，CO2+2+2实验目的：为探究实验目的：为探究K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）的（三草酸合铁酸钾）的热热分解产物分解产物 。其其光光解反应的化学方程式为：解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32 FeC2O4+3K2C2O4+2CO2物质体系物质体系反应原理反应原理反应物反应物物物质质体体系系反应物反应

5、物生成物生成物副产物副产物环境物质环境物质辅辅助助装装置置安安全全装装置置K3Fe(C2O4)33H2OCO空气中的干扰物：O2 , CO2检验检验COCO2 2除去除去COCO2 2除除水水检验检验COCO2.检验检验CO2,CO的试剂分别是？的试剂分别是？3.检验检验CO2,CO的顺序应为？的顺序应为？1.实验前通入实验前通入N2的目的是？的目的是？加热前要干燥气体！加热前要干燥气体！装置选用、排序装置选用、排序反反应应装装置置除除杂杂装装置置FeC2O4,K2C2O4，CO2+2+2实验目的：为探究实验目的：为探究K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）（三草酸合铁酸钾）的的热热

6、分解产物分解产物 。操作要求操作要求安安全全操操作作操操作作顺顺序序为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。先熄灭装置先熄灭装置A A、E E的酒精灯，冷却后的酒精灯，冷却后停止通入氮气停止通入氮气物质物质体系体系反反应应物物生生成成物物副副产产物物环环境境物物质质装置体系装置体系操作体系操作体系辅辅助助装装置置安安全全装装置置除除杂杂装装置置反反应应装装置置安安全全操操作作基基本本操操作作操操作作顺顺序序实验目的实验目的实验目的实验目的例例12020龙岩龙岩1月节选月节选国标中采用如图所示装置测定国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中样品溶液中Na2

7、CO3的百分的百分含量含量(实验前，吸收管实验前，吸收管1、吸收管、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收该溶液吸收CO2后，颜色发生改变后，颜色发生改变) 。【步骤一】标定【步骤一】标定KOH标准溶液为标准溶液为c molL-1【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、样品溶液、15 ml过氧化氢溶液过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，【步骤三】上述反应完成后，

8、从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；充分反应；【步骤四】用装置【步骤四】用装置6中的中的KOH标准溶液滴定吸收管标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。内不变色为终点。过氧化氢的作用是过氧化氢的作用是 ；碱石棉的作用是；碱石棉的作用是 ；如果抽气速度过快，可能导致测定结果如果抽气速度过快，可能导致测定结果 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）；）；若步骤三中出现若步骤三中出现 （填现象），说明实验失败，必须重新测定。（填现象），说明实验失败，必须重新测定。关于物质体系问问1 1：实验：实

9、验目的目的是什么？反应是什么？反应原理原理是什么？是什么？问问2 2：反应过程中有哪些：反应过程中有哪些副反应副反应？为这个实验有什么影响？为这个实验有什么影响？问问3 3：为了避免副反应干扰，滴硫酸前进行了怎样的操作？：为了避免副反应干扰，滴硫酸前进行了怎样的操作？ 目的是什么？目的是什么？问问4 4：环境环境中有没有中有没有物质物质会会干扰干扰CO2的定量检测？的定量检测？ 如何排除干扰？如何排除干扰？2020龙岩龙岩1月月国标中采用如图所示装置测定国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中样品溶液中Na2CO3的的百分含量百分含量(实验前，吸收管实验前，吸收管1、吸收管、吸收管2、参比

10、管中均装入组成相同的乙醇、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变后，颜色发生改变) 。【步骤一】标定【步骤一】标定KOH标准溶液为标准溶液为c molL-1。【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、样品溶液、15 ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；加入足量稀硫酸溶液，充分反应；【步骤四】用装置【步骤四】

11、用装置6中的中的KOH标准溶液滴定吸收管标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。内不变色为终点。CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OS2-+H2O2+2H+=S+ 2H2O副反应：副反应：S2-+2H+=H2SH2S+2OH-=S2-+2H2O关于仪器体系问问1 1：反应仪器反应仪器有哪些？有哪些？问问2 2：纯化仪器纯化仪器有哪些？它们的目的是什么？有哪些？它们的目的是什么？问问3 3：碱石棉的作用是？：碱石棉的作用是？测定测定NaNa2 2S S样品溶液中样品溶液中NaNa2 2

12、COCO3 3的百分含量的百分含量CO32-+2H+=CO2+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OS2-+H2O2+2H+=S+ 2H2O反应物反应物生成物生成物副产物：副产物：H2O2，H2S环境中的物质：空气中的环境中的物质：空气中的CO2装置体系装置体系关于操作问问1 1：抽气的目的是什么？抽气的目的是什么？问问2 2：抽气过快会怎样？抽气过快会怎样？问问3：CO2进入吸收管进入吸收管2对定量测定结果有何影响？对定量测定结果有何影响？物质物质体系体系反反应应物物生生成成物物副副产产物物环环境境物物质质装置体系装置体系操作体系操作体系辅辅助助装装置置安安全全装装置置除除杂杂装装置置反

13、反应应装装置置安安全全操操作作基基本本操操作作操操作作顺顺序序实验目的实验目的实验目的实验目的 例例22017新课标新课标节选节选绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和和K2）（设为装）（设为装置置A）称重，记为）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置。将样品装入石英玻璃管中

14、，再次将装置A称重，记为称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。按下图连接好装置进行实验。 请将下列实验操作步骤正确排序请将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述（填标号）；重复上述操作步骤，直至操作步骤，直至A恒重，记为恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯熄灭酒精灯c关闭关闭K1和和K2d打开打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓通入N2e称量称量Af冷却到室温冷却到室温（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置）中已恒重的装置A接入下图所示的装接入下图所示的装置中，打开置中，打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓

15、通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 检验检验SO2，SO3的试剂分别是的试剂分别是 ？ 检验检验SO2和和SO3的先后顺序应为的先后顺序应为 ，C、D中的溶液依次中的溶液依次_（填标号）。（填标号）。a品红品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓浓H2SO4 问问1.1.实验实验目的目的是？是？物质体系物质体系有哪些？有哪些？问问2.2.测定的方法（测定的方法（原理原理）是？正确的）是？正确的操作顺序操作顺序应为？应为？关于物质体系、操作体系关于物质体系、操作体系 例例22017新课标新课标节选节选绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚

16、铁，在工农业生产绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和和K2）（设为装）（设为装置置A）称重，记为）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。按下图连接好装置进行实验。 请将下列实验操作步骤正确排序请将下列实验操作步骤正确排序_（

17、填标号）；重复上述（填标号）；重复上述操作步骤，直至操作步骤，直至A恒重，记为恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯熄灭酒精灯c关闭关闭K1和和K2d打开打开K1和和K2，缓缓通入，缓缓通入N2e称量称量Af冷却到室温冷却到室温dabfcedabfce关于物质体系、装置体系关于物质体系、装置体系问问1 1：实验目的实验目的是什么？是什么？反应原理反应原理是什么？是什么？问问2 2：物质体系中的：物质体系中的反应物反应物、生成物生成物、副产物副产物、环境中的环境中的 物质物质有哪些？有哪些？问问3 3：设计了哪些：设计了哪些装置装置？装置的目的是？装置的先后？装置的目

18、的是？装置的先后顺序顺序是？是？FeSO4Fe2O3 , SO2 , SO3生成物生成物副产物副产物环境物质环境物质物质体系物质体系反应原理反应原理反应物反应物实验目的：探究硫酸亚铁的分解产物实验目的：探究硫酸亚铁的分解产物 。打开打开K K1 1和和K K2 2，缓缓通入，缓缓通入N N2 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。FeSO4=Fe2O3+SO2+3+3+4+4+SO3+2+2+6+62电子转移守恒电子转移守恒关于仪器体系关于仪器体系问问1：检验：检验SO2,SO3的试剂分别是的试剂分别是？问问2：检验：检验SO2和和SO3的先后顺序

19、应为？的先后顺序应为？SOSO2 2: : 与与BaClBaCl2 2不反应，用品红或碱性不反应，用品红或碱性BaBa2+2+检验检验SOSO3 3: :极易溶于水并与水反应，用极易溶于水并与水反应，用BaClBaCl2 2检验检验BaCl2 品红品红 尾气吸收尾气吸收SOSO2 2物质体系物质体系反应原理反应原理操作体系操作体系装置体系装置体系决定决定决定实验目的实验目的 2012全国卷28(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL

20、水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 ： A重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取2020龙岩龙岩1月月国标中采用如图所示装置测定国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中样品溶液中Na2CO3的百分含量的百分含量(实验前，吸收管实验前，吸收管1、吸收管、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生

21、改变后，颜色发生改变) 。【步骤一】标定【步骤一】标定KOH标准溶液标准溶液准确称取准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4，摩尔质量为，摩尔质量为M g/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，滴指示剂，用待标定的用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是标定过程中应该选用的指示剂名称是 ，理由是，理由是 ；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.110-3，Ka2=4.010-6）KOH溶液的准确浓度为溶液的准确浓度为 mol/L（用含（用含M、v、w的代数式表示）的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、样品溶液、15 ml过氧化氢溶液过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加