高一数学必修二复习课PPT学习教案

1、会计学1高一数学必修二复习课高一数学必修二复习课一、化学能与热能一、化学能与热能1、化学反应的实质：、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 2、任何化学反应都伴随着能量的变化！、任何化学反应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化原因：引起化学反应中的能量变化原因： （1 1）微观：化学键的断裂和形成是化学）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；反应中能量变化的主要原因； 化学键的断裂吸收能量； 化学键的形成放出能量。第1页/共30页 反应物反应物 生成物生成物化学反应旧化学键断裂新化学键形成化学反应旧化学键断裂新化学键形成

2、（吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量）（放出总能量E2） 当当E1 E2 ， 反应吸收能量反应吸收能量 当当E1 E2 ， 反应放出能量反应放出能量（2 2）宏观：在化学反应中，反应物的总能）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间存在能量差。量与生成物的总能量间存在能量差。 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量第2页/共30页4、化学反应中的能量变化主要表现为热量、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化的变化吸热或放热。吸热或放热。 3、一种能量可以转化为另一种

3、能量，、一种能量可以转化为另一种能量， 能量是守恒的，这就是能量守恒定律。能量是守恒的，这就是能量守恒定律。现象现象结论结论溶液温度升高溶液温度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2放出热量放出热量实验实验2-1第3页/共30页现象现象结论结论1、手摸杯底有冷、手摸杯底有冷的感觉的感觉Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热吸热实验实验2-22、烧杯与玻璃片、烧杯与玻璃片黏结在一起黏结在一起第4页/共30页盐酸温度盐酸温度NaOH溶液溶液温度温度中和反应中和反应后温度后温度262639实验实验2-3中和热：中和热：酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生

4、成1mol1mol水所释放的热量称为水所释放的热量称为中和热中和热。第5页/共30页第6页/共30页 6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应第7页/共30页二、化学能与电能二、化学能与电能化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机（原）电池（原）电池定义：定义：将化学能转变成电能的装置叫做原将化学能转变成电能的装置叫做原电池。电池。第8页/共30页电极

5、材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2负极负极正极正极Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有气有气体产体产生生ZnZn片片溶解溶解锌铜原电池原理锌铜原电池原理负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极第9页/共30页原电池反应的本质是: 氧化，还原反应分别在两极发生。较活泼较活泼金属金属较不活较不活泼金属泼金属负负 极极正正 极极发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应e-I I电子流出，电流流入电子流出，电流流入电子流入，电流流出电子流入，

6、电流流出原电池的电极原电池的电极：第10页/共30页 原电池形成条件：原电池形成条件： 两种活泼性不同的金属（或其中一两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如种为能导电的非金属，如“碳棒碳棒”）作电）作电极。极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。电极反应，只起导电作用）。 电解质溶液电解质溶液 形成闭合电路形成闭合电路第11页/共30页 原电池原理的应用：原电池原理的应用：制作化学电源：各种电池制作化学电源：各种电池加快反应速率：加快反应速率： 例如例如

7、:实验室制实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。电池反应而使钢铁遭到腐蚀。写出电极反应式第12页/共30页判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的

8、非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极根据电流方向或电子流动方向判断：根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极电子流动方向是由负极流向正极根据原电池两极发生的变化来判断：根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极第13页/共30页1、概念：、概念：浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。3 、单位：、单位：2、数学表达式为、数学表达式为： Ct三、化学反应速率三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生用单位时

9、间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4 、是是平均速率，平均速率，不是不是瞬时速率。瞬时速率。nt V第14页/共30页5 、对某一反应而言：、对某一反应而言：)()()()(gqDgpcgnBgmA(A) (B) (C) (D) =m n p q练习练习1.某一反应物的浓度是某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过，经过20s后，它的浓后，它的浓度变成了度变成了0.2mol/L，在这，在这20s内它的反应速率为内它的反应速率为( )解：解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mo

10、l/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB B第15页/共30页2.反应反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的在四种不同条件下的反应速率为：反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物6. 化学反应速率的影响因素：化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）内因（决定

11、作用）:反应物本身的性质反应物本身的性质外因（外界条件）外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等化剂、固体的表面积、反应物的状态等第16页/共30页温度：温度升高化学反应速率加快。温度：温度升高化学反应速率加快。 催化剂：催化剂能改变化学反应速率。催化剂：催化剂能改变化学反应速率。 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。，可以增大反应速率。压强：压强： 对于有气体参加的化学反应，对于有气体参加的化学反应， 增大增大压强，可以增大反应速率。压强，可以增大反应速率。固体的表面积：增大固

12、体的接触面积，能增固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。大反应速率。反应物的状态：液态或气态比固态反应速率反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。快。第17页/共30页1 1 、可逆反应、可逆反应：反应物：反应物生成物生成物：生成物：生成物反应物反应物四、化学反应的限度四、化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态2、化学平衡：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种状态，称为、化学平衡：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种状态，称为“化学化学平衡状态平衡状态”

13、，简称化学平衡。化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。，简称化学平衡。化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。第18页/共30页逆逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。化学平衡研究的对象是可逆反应。等等：( (正正) )( (逆逆) ) （是化学平衡状（是化学平衡状 态的本质）。态的本质）。动动：动态平衡，正、逆反应还在不断进动态平衡，正、逆反应还在不断进 行

14、行，正、逆反应速率相等但不等于零。正、逆反应速率相等但不等于零。定定：平衡时，各组分的浓度保持一定平衡时，各组分的浓度保持一定 （是化学平衡状态的外观特征）是化学平衡状态的外观特征）。变变：当影响化学平衡的外界条件改变，平当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。衡会发生移动。3.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征第19页/共30页化学平衡的标志：化学平衡的标志：正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变本质特征本质特征V(正正)= V(逆逆)1. .同一物质的生成速率等于消耗速率同一物质的生成速率等于消耗速率2 . .不同物质表示的速率，大小等于系数不同

15、物质表示的速率，大小等于系数比比各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的物质的量分数、质量分数不各组分的物质的量分数、质量分数不变变3.3.体系温度不变时体系温度不变时4.4.若有颜色，则颜色不变若有颜色，则颜色不变5. aA2bB2 = cC,若若a+bc n n总总不不变变第20页/共30页4 .化学反应的限度：在给定条件下化学化学反应的限度：在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，化学反应所能达到或完成的最大程度，化学反应的限度决定了反应物在该条件下的反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率最大转化率注意：注意：1.任

16、何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的 限度限度 ，只是不同反应的限度不同。只是不同反应的限度不同。2.化学反应的限度可以通过改变条件而改变。亦即改变化学反应的限度可以通过改变条件而改变。亦即改变该反应的化学平衡状态（化学平衡的移动）。该反应的化学平衡状态（化学平衡的移动）。第21页/共30页1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成，形成1

17、mol氯化氢中的化学键释放的能量为氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是（。下列关系式中正确的是（ ） A2Q1 + 2Q2 Q3 B Q1 + Q2 Q3 C Q1 + Q2 2Q3 典例2.向向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在一定条件下发，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为的浓度不可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L第22页/共30页CuFe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu3.下列装置中，下列装置中， 能构成原电池的是：能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2

18、SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF第23页/共30页4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述 正确的是（正确的是（ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙第24页/共30页5.右图表示右图表示800OC时，时，A、B、C三种

19、气体在密闭容器中三种气体在密闭容器中 反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：的正确结论是： （1）前）前2min内内A的平均消耗的平均消耗 速率是速率是_。 （2）反应的化学方程式是：）反应的化学方程式是： _ （3）8min后，若将容器的体后，若将容器的体 积缩小一半，积缩小一半，c(A) 将将_ c(B)将将_c(C)将将_ （填增大、减小、不变）；（填增大、减小、不变）； 平衡将向平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体反应方向移动；达到新的平衡时混合气体 的相对平均分子质量是的相对平均分子质量是_ , A的转

20、化率的转化率_。0.40.30.20.1BAC浓度浓度(mol / L)时间（时间（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大增大增大增大逆逆增大增大减小减小第25页/共30页 6. 一定条件下，在一定条件下，在2L的的 密闭容器密闭容器 中，中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1）由图中的数据分析，该）由图中的数据分析，该反应的化学方程式是：反应的化学方程式是：_(2) 反应进行反应进行2 min时，用时，用 Z 的浓度变化表示的反应速率的浓度变化表示的反应速率为：为：_。（3）X、

21、Y、Z 可能是：可能是： X._Y._Z._ (填物质名称，已知填物质名称，已知X、Y、Z由短周期元素组成）由短周期元素组成）物质的量物质的量/mol时间时间/min1 2 3 4 51.21.00.80.60.40.2xyz0.90.70.2X + 3Y 2Z0.05 mol / (L min)N2H2NH3第26页/共30页7.(1)850条件下，存在如下平衡：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)达到最大反应限度时有90%(体积分数)的氢气转化为水，且知在平衡状态下，存在如下关系：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)则原混合气体中二氧化碳和氢气的体积之比为() A.1 1B.5 1 C.9 1D.10 1解析：赋值法。设容器的体积1 L