第1课时 金属化学性质

1、第第1 1课时课时 金属的化学性质金属的化学性质R九年级化学下册第八单元 金属和金属材料课题2金属的化学性质课堂教学展示 新课导入黄铜和黄金的外观很相似，我们可以黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？用什么方法来鉴别它们呢？黄铜黄铜黄金黄金1.1.密度密度2.2.硬度硬度课堂教学展示 课堂探究知识点1 金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。1.常温下能反应：常温下能反应：镁、铝镁、铝铝具有很好的抗腐铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中蚀性：铝在空气中与氧气反

2、应，表面与氧气反应，表面生成一层致密的氧生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝化膜，从而阻止铝进一步氧化。进一步氧化。2.点燃或加热条件下能反应：点燃或加热条件下能反应：铁、铜铁、铜3.高温下也不能反应：高温下也不能反应：金、银金、银思考为什么金属与氧气反应中存在能否反为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？应，及反应剧烈程度不同的差异呢？金属与氧气反应的剧烈程度与金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活金属的活泼程度泼程度有关（即有关（即金属活动性金属活动性）。）。拓展延伸 金属与氧气反应的难易和剧烈程度金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与首先与金属本

3、身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。氧气的浓度、温度等因素有关。归纳 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。最不活泼。课堂教学展示 典例剖析例例 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（大小关系为（ ）

4、A.甲乙丙甲乙丙 B.乙丙甲乙丙甲C.丙甲乙丙甲乙 D.丙乙甲丙乙甲解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。可判断金属的活动性。D知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应课堂教学展示 课堂探究金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应探究 在试管里分别放入少在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。实验，比较发生的现象。点击播放金属金属现象现象化学方程式化学

5、方程式镁锌剧烈反应，有大量剧烈反应，有大量气泡产生，镁条逐气泡产生，镁条逐渐溶解，放热渐溶解，放热反应比较剧烈，锌反应比较剧烈，锌粒表面有较多气泡，粒表面有较多气泡，锌粒逐渐溶解锌粒逐渐溶解金属金属现象现象化学方程式化学方程式铁铜反应慢，铁片有少量反应慢，铁片有少量气泡，铁片逐渐溶解，气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿溶液由无色变为浅绿色。色。无明显现象无明显现象金属与酸反应与金属活动性有关。金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。反应。故这四种金属的活动性顺

6、序为故这四种金属的活动性顺序为 MgZnFeCu归纳置换反应置换反应：一种单质跟一种化合物反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：置换反应： （A、B是单质）是单质）特点特点：一换一。：一换一。条件条件：判断一个反应是否是置换反应，：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。质和另一种化合物。课堂教学展示 典例剖析例例 现有等质量的现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶两种金属，分别放

7、入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在在生成物中化合价均为生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正价）。则下列说法不正确的是（确的是（ ）A.生成氢气的质量：生成氢气的质量：XYB.相对原子质量：相对原子质量：XY C.金属活动性：金属活动性：YXD.消耗硫酸的质量：消耗硫酸的质量：XY解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气原子质量成反

8、比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反多的相对原子质量小。根据反应生成应生成H2的质量与反应时间的的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应关系图所示，在金属完全反应后，放出后，放出H2的质量是的质量是XY，因此可判断相对原子质量是因此可判断相对原子质量是YX，故，故B项说法错误。项说法错误。课堂教学展示 典例剖析例例 现有等质量的现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在在生成物中化合价均为生成物中化合价均为+2价）。

9、则下列说法不正价）。则下列说法不正确的是（确的是（ ）A.生成氢气的质量：生成氢气的质量：XYB.相对原子质量：相对原子质量：XY C.金属活动性：金属活动性：YXD.消耗硫酸的质量：消耗硫酸的质量：XYB课堂教学展示 教学板书课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质金属的化学性质1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应（1）常温下能反应：镁、铝）常温下能反应：镁、铝（2）点燃或加热条件下能反应：铁、铜）点燃或加热条件下能反应：铁、铜（3）高温下也不反应：金、银）高温下也不反应：金、银2.金属与盐酸、稀硫酸反应金属与盐酸、稀硫酸反应

10、3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。种单质和另一种化合物的反应。课堂教学展示 课堂小结金属的化金属的化学性质学性质金属与氧气的金属与氧气的反应反应金属与盐酸、金属与盐酸、稀硫酸的反应稀硫酸的反应置换反应置换反应1.常温下能反应：常温下能反应：镁、铝镁、铝2.点燃或加热条件下能反点燃或加热条件下能反应：应：铁、铜铁、铜3.高温下也不能反应：高温下也不能反应：金、银金、银1.1.从课后习题中选取；从课后习题中选取；2.2.完成练习册本课时的习题。完成练习册本课时的习题。课后反馈总结 课后作业1.1.对于金属与氧

11、气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2.2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得

12、出的。这样的方法比较直应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的通过练习题来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。习题，以培养学生解决实际问题的能力。课后反馈总结 教学反思课后反馈总结 课本习题练习与应用练习与应用(P13)(P13)1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？来擦洗铝制品？

13、解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。3.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（型（CO与与Fe3O4的反应除外）。的反应除外）。4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。生反应的化学方程式，并注明反应类型。8.镁、锌、铁三种金属各镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反，分别与足量盐酸反应，生成