完整word版化工热力学习题集及答案2

1、饱和蒸汽超临界流体过热蒸汽T温度下的过冷纯液体的压力 P ()Fe )P s(T)=吓)T温度下的过热纯蒸汽的压力 P ()FfT )P s(T)=P se)模拟题一一.单项选择题(每题 1分，共20分)T温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为(纯物质的第二virialA仅是T的函数 能表达流体在临界点的第三virial 系数第二virial 系数液化石油气的主要成分是()丙烷、丁烷和少量的戊烷甲烷、乙烷立方型状态方程计算V时如果出现三个根，则最大的根表示(饱和液摩尔体积饱和汽摩尔体积偏心因子的定义式()尬 一lg(Ps)Tv.7 -10)= -lg(Ps)设Z为x，

2、y的连续函数，根据欧拉连锁式，有(空陛6丿x 5系数B (B是T和P的函数 C是T和V的函数 D是任何两强度性质的函数 P-V等温线的正确趋势的viriai方程，必须至少用到()只需要理想气体方程无穷项正己烷无物理意义A.fcZ丿ydy見=1B.宓丿x iC.关于偏离函数MR理想性质A. M R =M +MC. M R =M -M* 下面的说法中不正确的是 (A)纯物质无偏摩尔量。(C)偏摩尔性质是强度性质。 关于逸度的下列说法中不正确的是:D.M*，下列公式正确的是(A)(C)fv=nRT 。二元溶液，I左丿xI ex丿y Ex丿Z I盘丿X)B. M R = M -2MD. M* = M

3、+M R=1=-1)(B)任何偏摩尔性质都是 T, P的函数。(D)强度性质无偏摩尔量 。( )(B)逸度可称为“有效压力”。(D)逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为逸度可称为“校正压力” 逸度表达了真实气体对理想气体的偏差。(E)逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。T, P 定时，Gibbs Duhem方程的正确形式是 b. X1dinYd. X1dinYa. X1din Y 1/dX 1 + X2din y 2/dX2 = 0c. X1din Y 1/dX 1 + X2din y 2/dX1 = 0关于化学势的下列说法中不正确的是(A.系统的偏摩尔量就是化学势C.系统中的任一物质都有

4、化学势( ).1/dX 2+ X2 din丫 2/dX1 = 01/dX 1 - X2 din 丫 2/dX1 = 0B.化学势是系统的强度性质D.化学势大小决定物质迁移的方向( )15.关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是(A)活度是相对逸度，校正浓度，有效浓度；(B)理想溶液活度等于其浓度。(C)活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。(D任何纯物质的活度均为(E)的灯冃 E/偏摩尔量。Y| 是 G7RT在 A和B组成的均相体系中，若 A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体16.等温等压下，积将：()A.增加 B.17下列各式中，减小 C. 不变 化学位的定义式是D.(不一定)

5、P QnH ) p s 厂IL -JP ,nS,nj6ijc 卩=nA)c n r P ,T,nj 18.混合物中组分ia.b.P T njd.i 的逸度的完整定义式是p QnG) v s厂 I L -J nV ,nS, nj勺I”卩 /nU)n cT,nS,nj_ lim Gi=RTdlnf i, 7 f i /P=1_ lim Gi=RTdlnf i,J0fi =1).偏摩尔焓等于化学位偏摩尔自由焓等于化学位_ lim A. d Gi=RTdlnf i,pT f i /（YiP）=1 B. dlimC. dGi=RTdlnf i,Pfi =1； D. d19. 关于偏摩尔性质，下面说法中不

6、正确的是（A. 偏摩尔性质与温度、压力和组成有关C.偏摩尔性质是强度性质D.20. 下列关于 G关系式正确的是（B.D.A. G = RT EXiln XiC. G = RT EXiln y i二、填空题纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均等于和 G = RT EXilna i G = R EXiln Xi，数学上可以表示为根据Pitzer提出的三参数对应态原理，计算给定T, P下纯流体的压缩因子 Z时，可查表得到BP Z =1+ ，并根据公式，计算出乙如果无法查表，也可根据截断的Virial公式RT 利用B0, B1仅为对比温度的函数，计算出B0, B1，根据公式，计算出B,从而得到Z的

7、数值。热力学第一定律的公式表述（用微分形式） 可逆热之间的关系，用微分形式）：_ 几个重要的定义公式：焓 H=G=。几个热力学基本关系式：dU=dG=oO热力学第二定律的公式表述（即熵差与O;自由能A=.；自由焓;dH=;dA=fcS写出下列Maxwell关系式:对理想溶液， H=；V印丿T 5， S=等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系 超额性质的定义为在相同温度、压力及组成条件下真实溶液性质和， G =O+ x2d l n 丫2 = 0 o溶液性质之差。二元混合物的焓的表达式为H二汕1 +X2H2 +口为乂2，则H1H2填表偏摩尔性质（Mi）溶液性质（M）关系式（M =送XiM

8、i ）Hln fln甲ln 丫 M三、是非题当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（）由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积，所以， 理想气体的压缩因子Z=1，实际气体的压缩因子 Z1o （）纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升高而减小。（纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（）)n=送 Xi ?io ()x表示蒸汽的干度，则该蒸汽的焓H = H SV H X）+ H S)0O逸度是一种热力学性质，溶液中组分 i分逸度与溶液逸度的关系 只要温度、压力一定，任何偏摩尔性质总是等于化学位。 （ 对

9、于由纯物质形成理想溶液时，体积和焓的混合性质变化等于G 070理想溶液中溶液的超额吉氏函数 G U，所以组分的活度系数i 0 O （）对二元溶液，当T、P定时,公式 成立。 （）模拟题一一 单项选择题（每题1分，共20分）题号12345678910答案CABAAABABC题号11121314151617181920答案BDCAEBAABB1.（即 同丿=0T532丿=0T0,2.BPc = B0 +05 B1z =z0 + z1RTczo, Z1,3.dU =dQ +dWdST4.H=U+PV, A=U-TS, G=H-TS7. 0, 0,d In鸡8. X111.- R 送 XiiIn Xi

10、RT 送 Xi ln Xii偏摩尔性质（Mi）溶液性质（M）关系式（M二无XiMi ）HiHH =2 N ”Hii我）In fIn f =送 Xi dn(f/X)In勺In申In =送 Xi dn 昭iIn Y%G/Rt =送 Xi InYjiAMiAMiM =2为也M ii理想9.10.HH1；宵2 = H2题号12345678910答案XXVXXXXVXX三、是非题二、填空题模拟题三一、选择题1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A.可以判断新工艺、新方法的可行性；B.优化工艺过程；C.预测反应的速率;D. 通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据

11、；E. 相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（C 过冷液体D.过热蒸汽）条件下存在的物质。临界温度和临界压力下D.高于Tc和低于Pc3 ,近似等于（A.饱和蒸汽 B.饱和液体3、超临界流体是下列（A.高于Tc和高于Pc B.C. 低于Tc和高于Pc4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（研究体系为实际状态。解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 处理方法为以理想态为标准态加上校正。 获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。

12、 应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。（A）（B）（C）（D）（E）6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（A.判断新工艺的可行性。B.化工过程能量分析。）C.反应速率预测。D.相平衡研究7、(1.5 分)0.1Mpa ,400K 的N 2 ikmol体积约为（C 3.326L D 33.26A 3326L B 332.6L下列气体通用常数 R的数值和单位，正确的是（338.314x10 Pa，m / kmol K b 1.987cal/kmol k382.05 cm atm / Kd 8.314J / kmol纯物质PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（C9、A. -

13、1 B. 0C.1 D.10、对理想气体有（A（出 /即）T 0D.(出 /cT)p =011、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有( A. dH = TdS + VdpB. dH = SdT + VdpC. dH = -SdT + VdpD. dH = -TdS -Vd p12、对1mol符合P hRT/W - b）状态方程的气体，A.R/V ; B.R ; C. -R/P ; D.R/T。13、 当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（A.零 B 无限大 C.某一常数D. RT14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（A.能B.15、对 1molVan der

14、WaalsA. （ ?S/?V）T=R/（v-b）C. （ ?S/?V）T=R/（v+b）16、纯物质临界点时，A. = 0 B17、当压力趋于零时，a.零b. 无限大（埶应是（PV趋于（）。18、下列各式中，化学势的定义式是A 片三nH） P,nS,njEi 八仲P ,T,nj5j不可能I气体，有（B.（D.（其对比温度Tr （. 01mol气体的压力与体积乘积（PV趋于： c.某一常数 d. RT）C.B.D.还缺条件O?S/?V)T=-R/(v-b) ?S/?V)T=P/(b-v)o.=1c nV ,nS,njcT,nS,n：cnij( )19、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（A）

15、纯物质无偏摩尔量。（B） T，P定，偏摩尔性质就一定。（C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量。20、 对无热溶液，下列各式能成立的是（）。A. SE=0，VE=0 B. SE=0 ，AE=0 C. GE=0 ，AE=0 D. HE=0 ，GE= -TSE)。D .Flory-Huggins F=()21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（方程A. NRTL 方程 B. Wilson 方程 C. Margules 方程22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度A. 0 B. 1 C. 2 D. 323、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（A）.?V = ?

16、L；?V = ?L（ B）?V =（C）.?？L（ D ） fL = fV（f为混合物的逸度）24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（A. yi f = xi piS B. yi p =y i xi piS C .yip = xi piS D. yip = xi piS25、 关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是（）A.纯物质无偏摩尔量。 B . T，P定，偏摩尔性质就一定。C.偏摩尔性质是强度性质。D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。26、关于理想溶液，以下说法不正确的是（A. 理想溶液一定符合 Lewis-Randall 规则和Henry规则。B. 符合Lewis-R

17、andall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C. 理想溶液中各组分的活度系数均为1。D. 理想溶液所有的超额性质均为27、等温等压下，在 A和B组成的均相体系中，若 A的偏摩尔体积随 A浓度的减小而减小，则 B的偏摩尔 体积将随A浓度的减小而（）不变 D. 不一定0.1013Mpa 下形成 X1=0.9 溶液。此条件下 V1=89.96cm3/mol，A. 增加 B. 减小 C.28、苯（1）和环己烷（2）在303K，V2=109.4cm3/mol , V1 =89.99cm3/mol , V2 =111.54cm3/mol，则超额体积 VE= () cm3/mol。A. 0.24B

18、.0 C. -0.24D.0.5529、下列偏摩尔吉氏函数表达式中，错误的为(A. Gi = HB.dGi=Vd p-SidTC. Gi=p（ nG）/时 1, p,nj 芒30、下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中,D. Gi 訂讯 nGj/ilnv忖正确的是n mol溶液性质，nM=（）AM i iXM i i混合物中组分i31、dGi = RTd InA.C.32、dGj = RTd InB XM i i D riM i i的逸度的完整定义式是（?,lipn ?/（YP）=1B.dGi =RTdln ?,lim ?/P =1?呱 D.其溶质和溶剂分别遵守（dGj = RTd ln ?,lim

19、 ? =1二元理想稀溶液，A. Henry 规则和 Lewis-Randll 规则.B. Lewis-Randll C.拉乌尔规则和 Lewis-Randll 规则.D. Lewis-Randll 33、下列化学势 卩i和偏摩尔性质关系式正确的是（规则和Henry规则.规则和拉乌尔规则.D.A. H i= H i B.H i= V i C. H i= G i34、Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是A. 引入了局部组成的概念以及温度对Y i的影响，因此精度高。B. 适用于极性以及缔合体系。C. 用二元体系的参数可以推算多元系。D. 适用于液液部分互溶体系。)。dX1

20、 0,X - 035、等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中（A.足够多的实验数据B./ 1 ln （ Y 1/ Y 2）C. （ln Y 1） / PT ，X 0D. （ln y 1） / TP36、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值。A.增加B. 减少 C. 不变 D.37、节流效应T-P图上转化曲线是表示A.卩 j=0 B. 卩 j0 C.38、理想的Rankine循环工质是在汽轮机中作 _ ）等焓卩j0不确定的轨迹。A）等温 B）等压39、不可逆过程中孤立体系的（A.总熵是增加的，也是增加的C.总熵是减少的，但炖是增加的

21、40、卡诺制冷循环的制冷系数与 （ A.制冷剂的性质C.制冷剂的循环速率Rankine循环是由锅炉、过热器、正确 B）错误C）B.D.）.膨胀D）等熵总熵是减少的， 总熵是增加的, 有关。畑也是减少的 但ffl是减少的41、A)42、A)43、A)44、A)45、A)46、A.B.制冷剂的工作温度D.压缩机的功率 汽轮机、冷凝器和水泵组成。B.C.D.蒸汽压缩制冷中蒸发器置于高温空间，冷凝器置于低温空间。正确B）错误稳态流动过程的理想功仅取决于体系的初态与终态及环境温度正确B）错误TO,而与具体的变化途径无关。要对化工过程进行节能改进，就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析。

22、正确B）错误能量是由火用和火无两部分组成。（正确B）错误关于制冷原理，以下说法不正确的是（ 任何气体,经等熵膨胀后，温度都会下降 只有当山二，经节流膨胀后，气体温度才会降低。 在相同初态下，等熵膨胀温度降比节流膨胀温度降大。 任何气体,经节流膨胀后，温度都会下降。B.回热加热器加热锅炉进水D. 过热器再加热 体系从25C恒温水浴吸收热量 8000KJ，体系熵增25KJ/K，则此过程是 不可逆的C.不可能的47、作为朗肯循环改进的回热循环是从汽轮机（即蒸汽透平机）中抽出部分蒸汽（ A.锅炉加热锅炉进水C.冷凝器加热冷凝水48、一封闭体系经过一变化，A. 可逆的B.49、 关于制冷循环，下列说法不

23、正确的是（）。（A）冬天，空调的室外机是蒸发器。（B）夏天，空调的室内机是蒸发器。（C）冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的。（D）冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的。50、对于蒸汽动力循环要提高热效率，可采取一系列措施，以下说法不正确的是（A）同一 Rankine循环动力装置，可提高蒸气过热温度和蒸汽压力（B）同一 Rankine循环动力装置，可提高乏气压力。（C）对Rankine循环进行改进，采用再热循环。（D）对Rankine循环进行改进，采用回热循环。51、体系经不可逆循环又回到初态，则热温熵的循环积分（A 052、同一热机在夏天的热机效率比在冬天的热机效

24、率（C. 高 D. 不一定A.相同 B. 低53、对膨胀作功过程，等熵效率的定义是不可逆绝热过程的作功量与可逆绝热过程的作功量之比。错误A）正确 B）54、提高汽轮机的进汽温度和进汽压力可以提高蒸汽动力循环效率。A）正确B）错误55、气体从高压向低压作绝热膨胀时，膨胀后气体的压力温度必然降低。A）正确B）错误二、填空题1、（2分）在PT图上纯物质三种聚集态互相共存处称2、 （2分）常用的8个热力学变量P、V、T、S、h、U A G可求出一阶偏导数 336个，其中独立的偏导数 共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。曲率为3、（

25、2分）纯物质P-V图临界等温线在临界点处的斜率4、（2分）麦克斯韦关系式的主要作用是三次方的物态方程。5、（2分）描述流体PVT关系的立方型状态方程是6、 （2分）剩余性质的定义是 AM =7、（2分）理想溶液的过量性质 ME等于8 （6分）由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成溶液，它们的 H=， V=。9、 （2分）二元混合物容积表达式为V=X1V1+X2V2+X1X2,如选同温同压下符合 Lewis-Randll规则的标准态就有 V=。10、 （4分）等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间关系，按Gibbs-Duhem方程X1dln 丫 1+= 。11

26、、 （2分）溶液中组分i的活度系数的定义是Y i =,对稳定流动体系单位质量能量的平衡方程12、（2分）对封闭体系，单位质量能量平衡方程式是式是_13、（214、（215、（216、（2分）孤立体系的熵增表达式是分）一定状态下体系的火用指体系由该状态达到与分）稳流体系熵方程中熵产生是体系内部分）纯物质T-S图两相区水平线段（结线）长度表示 分）能量平衡时以热力学为基础。时，此过程理想功。 所引起的。大小。为基础，有效能平衡时以热力学三、判断题(1(1(1(1(11、2、3、4、5、分）一定压力下，纯物质的泡点温度和露点温度是相同的，且等于沸点。（）分）在T-S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内

27、，等压线和等温线是重合的。 分）由于邻二甲苯与对二甲苯、 分）二元共沸物的自由度为 2。分）理想溶液各组分的活度系数（）间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成理想溶液。（）Y和活度为1。（）In6、7、89、分）逸度也是一种热力学性质，溶液中组分i的分逸度与溶液逸度的关系为（）（1（2分）冬天，使室温由10C升至20C,空调比电加热器更省电。（2分）对不可逆绝热循环过程，由于其不可逆性，孤立体系的总熵变大于（2分）理想功Wid是指体系的状态变化是在一定的环境条件下按以完全可逆过程进行时，nf =乏；xi In ?i）理论上可能产）生的最大功或者必须消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同

28、时也是炖的负值。（10、损失功与孤立体系的总熵变有关，总熵变越大，损失功越大，因此应该尽量减少体系的不可逆性。（五、简答题1、（8分）简述偏离函数的定义和作用。2、（8分）甲烷、乙烷具有较高的燃烧值，己烷的临界压力较低，易于液化，但液化石油气的主要成分既不 是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。试用下表分析液化气成分选择的依据。17、（2物质临界温度临界压力正常沸点燃烧值Tc，CPc，atmTB,CkJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5正丁烷151.937.43-0.549.

29、6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43、（6分）工程上常见的汽液平衡问题有哪些类型？4、（6分）相平衡的热力学一致性检验5、（6分）卡诺定理的主要内容是是么？6、（6分）如何利用热力学第一定律测量湿蒸汽的干度？7、（6分）什么是理想功、损失功？模拟题三一、选择题(1.51、C 2、D3 A4、A5 （1.5 分）B6、（1.5 分）C7、（1.5 分）D8、（1.5 分）A9、（1.5 分）B10、（1.5 分）C11、 分）A12、（1.5 分）C13、（1.5 分）D14、（1.5 分）A15、（1.5 分）A16、（1.5 分）D1

30、7、D18 （1 分）A19、（1 分）B20、 （1 分）D21、（1 分）C22、（1 分）B23、（1 分）A24、（1 分）D25、（1 分）B26、（1 分）B27、（1 分）A28、（1 分）A29、 （1 分）D30、（1 分）D31、（1 分）A32、（1 分）A33、（1 分）C34、（1 分）D35、B36 （1.5 分）B37、（1.5 分）A38、 （1.5 分）D39、（1.5 分）D40、（1.5 分）B41、（1.5 分）A42、（1.5 分）B43、（1.5 分）A44、（1.5 分）A45、A46、 D47、B48、C49、C50 B51、A52、（1.5 分

31、）B53、A54、A55、A二、填空题（共6小题，12分）I、三相点2、Maxwell关系式3、0,0 4、将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来 .5、体积 6、M-M （T,P 一定）7、0 8、理想溶液，0, 0 9、?V = a X1X210、X2 d In Y 2 , =0II、 ai/Xi 12 、 U= Q+ W H+ 1/2 U2+gAz=Q+Ws或 H+A Ek+ Ep= Q+ Ws13、ds 0 14、环境基态完全平衡15、不可逆性16、汽化熵17、第一定律；第二定律三、判断题1、V2 X 3、（1 分）V 4、（1 分）X 5、（1 分）X 6、（1 分）

32、X 7、（2 分）V 8、（2 分）X 9、（2 分）X 10、（V11、） X五、简答题1、 （8分）偏离函数定义，M R =M -M *指气体真实状态下的热力学性质M与同一 T，P下当气体处于理想状态下热力学性质M*之间的差额。如果求得同一 T，P下MR，则可由理想气体的 M*计算真实气体的 M或 Mo2、（8分）（1）虽然甲烷具有较高的燃烧值，但在它的临界温度远低于常温，而乙烷的临界温度也低于夏 天的最高温度，也就是说，即使压力再高，也不能使它们液化。（2）尽管己烷的临界压力较低，但它的正常沸点远高于常温，即在常温它不易气化，不利于燃烧。3、（6分）无4、 （6分）用热力学的普遍原理来检

33、验实验数据的可靠性。检验的基本公式是Gibbs-Duhem方程。该方程确 立了混合物中所有组分的逸度（或活度系数）之间的相互关系。常用的方法是面积检验法和点检验法。汽液平衡数据的热力学一致性是判断数据可靠性的必要条件，但不是充分条件。3.相平衡的热力学一致性检验5、（6分）所有工作于等温热源和等温冷源之间的热机，以可逆热机效率最大， 所有工作于等温热源和等温冷源之间的可逆热机其效率相等，与工作介质无关。n max= 1 T2/T16、（6分）采用节流原理，当湿蒸汽充分节流后变为过热蒸汽，测定过热蒸汽的温度、压力得知过热蒸汽的 焓值，从而求得湿蒸汽的干度。7、（6分）理想功是指体系的状态变化是在

34、一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可以产生的 最大功或者必须消耗的最小功。损失功时指给定相同的状态变化时的不可逆实际功与理想功之间的差值。WI=Wac-Wid模拟题二一.选择题（每题1分，共15分）3近似等于（1、对单原子气体和甲烷，其偏心因子a. 0 b. 1 c. 2 d. 3Tr （）d. =1某物质在临界点的性质（ 与外界压力有关（C）与外界物质有关（D）是该物质本身的特性。（ ） 。（B）任何偏摩尔性质都是 T, P的函数。（ D）强度性质无偏摩尔量。（ ） 。；（B）逸度可称为“有效压力”；（D）逸度可代替压力，使真实气体的状态方程变为2、纯物质临界点时，对比温度a.

35、=0 b. 1 c. 1 I3、下述说法哪一个正确？（A） 与外界温度有关（B）4、下面的说法中不正确的是（A）纯物质无偏摩尔量。（C）偏摩尔性质是强度性质。5、关于逸度的下列说法中不正确的是（A逸度可称为“校正压力”（C逸度表达了真实气体对理想气体的偏差； fv=nRT ; （E）逸度就是物质从系统中逃逸趋势的量度。6. 二元溶液，T, P 定时，Gibbs Duhem方程的正确形式是（）。a. X1dln Y 1/dX 1 + X2dln y 2/dX2 = 0b. X1dlny 1/dX 2+ X2 dln y 2/dX1 = 0c. X1dln Y 1/dX 1 + X2dln y 2

36、/dX1 = 0d. X1dlny 1/dX 1 - X2 dln y 2/dX1 = 07. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（）。（A）卩（水）=卩（汽）（B）卩（水） g （汽）（D）无法确定8. 关于热力学基本方程 dU=TdS-PdV,下面的说法中准确的是（）。（A） TdS是过程热（B）pdV 是体积功 （C）TdS是可逆热（D）在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热）。B.化学势是系统的强度性质D.化学势大小决定物质迁移的方向（） 。9. 关于化学势的下列说法中不正确的是（A.系统的偏摩尔量就是化学势C.系统中的任一物质都有化学势10

37、. 关于活度和活度系数的下列说法中不正确的是（A）活度是相对逸度，校正浓度，有效浓度；（B）理想溶液活度等于其浓度。（C）活度系数表示实际溶液与理想溶液的偏差。（D任何纯物质的活度均为1。（E ）的E偏摩尔量。Yj是 GE/RT11. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若 A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。A.增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定12. 麦克斯韦关系式的主要作用是（）（A）简化热力学变量的计算；（B）用某个热力学函数代替另一不易测定的热力学函数的偏微商；（C）用易于测定的状态性质的偏微商代替不易测定的状态性质的偏微商；（D）便于用特性函数表达其

38、它热力学函数13. 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？A.（耳/已）S =（前础PC.（总/即丁 （割14. 对1mol理想气体，（訥 应是（R/V; （b） R ; （c） -R/P ; （d） R/T15. 下列各式中，化学势的定义式是（hP,nS,njGjjIS,aa.b.()(田/印)S =(靱 P(Q/印)T =-(引PH =:nV,nS,nj片三妙T,nS,nj 。 （每题0.5分，共5分）但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）c n ndnA）,c Pj : P ,T,nj二、下列判断题正确者用“V” ；不正确者用“X”1. 热力学来源于实践一一生产实践及

39、科研实践， 出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。2. 由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系，达平衡时仅一个自由度。 （）3. 任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。4. 在T S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。d.（ ）PVT体系，达平衡时仅一个自由度。5. 超额吉氏函数与活度系数间的关系有6. 符合Lewis-Randall规则的溶液为理想溶液。7.只有偏摩尔吉氏函数与化学势相等，所以-RT In Yj_T,P占 b()T 也nGK一T,P,nj?icnj是最有用的（）AH E= H E8. 当取同一标准态时，溶液的超

40、额热力学性质有9. 理想溶液中溶液的超额吉氏函数G = ，所以组分的活度系数10.当T、P定时，溶液中组分i的活度系数 的逸度系数）。（）三、填充题（每空1分，共25分）：1逸度的标准态有两类，1）以 为规则，请举例说明1） 2.写出热力学基本方程式（i为组分i的组分逸度系数，i为纯组分i为规则，2 ）以）3.对理想溶液， H=_模拟题二一.单项选择题1A 2D 3D 4B 5D 6C11B 12C 13A 14C 15A., S=, G =.7A 8D 9A10E二、判断题：1V 2 X 3 V 4 X三、填充题：1. Lewis-Randall 定则，Henry 定则2. dU=TdS-

41、PdV; dH =TdS + VdP; dA =-r2 xj In xj3.0 ,0,PdV- SdT; dG =Vd P SdTRT2 xj lnxj模拟题五 选择题 1、水处于饱和蒸气状态，其自由度为 参数的已知条件。0 B 、1 C、2A2、3、，如要查询水的饱和蒸气热力学性质表，则需要个独立状态D. 3经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵。A增大B、减小 C 、不变 D、可能增大，也可能减小体系中物质i的偏摩尔体积Vi的定义式为: MVit,v,忖cni十C4、A5、A6、叼曰也t,p，嗨cni千朗肯循环中为提高汽轮机出口乏气的干度，可以。提高初压 B、提高初温 C、降低排汽压力 D、

42、采用回热 流体（T1、P1）经节流膨胀后，流体的温度必。不变 B、下降 C、增加D、前三者都可能。范德华方程与R- K方程均是常见的立方型方程，对于摩尔体积V存在三个实根或者一个实根，当存在Vi-L _ JT, p,nj Ei芒DAC7、机械能c理想溶液的ViUi =UiD理想溶液的 二、填空题填表：SiGi =Gi1、三个实根时，最大的 V值是 。饱和液体体积B、饱和蒸汽体积无物理意义D、饱和液体与饱和蒸汽的混合体积可以通过测量直接得到数值的状态参数是。A焓 B 、内能C、温度 D、熵有一机械能大小为1000KJ，另有一恒温热源其热量大小为1000KJ，则恒温热源的热火用 的火用。A 大于

43、B 、小于 C 、等于 D、不能确定9、冬天要给-10 C房间供热取暖，消耗 500W的功率给房间供热，采用可逆热泵循环、电热器两种供热方 式，哪种供热方式的供热量多？A.前者 B.两者相等C.后者 D.没法比较。10、高压氮气从同一始态出发，分别经历两个不同的膨胀过程达相同的终态。其中已知一个可逆过程的工质熵变为20KJ/ （kg.K），另一个不可逆过程的工质熵变KJ/ （kg.K）。A 大于20 B 、小于20 C 、等于20 D 、不能确定。11、 某真实气体符合状态方程P = RTa ， a、b为的常数，则当该气体进行绝热膨胀时，膨胀后气体的温度 _ h 。0.5 （ + h、 A升高

44、B 、降低C 、不变D 、不能确定Ib）12、 对于流体混合物，下面式子错误的是。B 、H i =Ui +PViMi =偏摩尔性质（Mi）溶液性质（M）In护In Y2、份3、1 PIn =石7 .0 （Vi -计算逸度系数的公式RT 0则该论述是（作出是非判断）某气体温度为150C，其临界温度为126.20K，RT）dPP仅适用于气体组份，而不能用于液相或固相组给气体加的压力 p足够大，则气体被液化。（作出“能/不能”的判断）4、 理想气体有f = P，而理想溶液有=%。（作出是非判断）5、 在热力循环中，如果工质不向冷源放热，则该循环的热效率是可以达到100%。则该论述是 出是非判断）6、

45、常温常压下，将 10cm3液体水与20 cm3液体甲醇混合后，其总体积 =30 cm3。（作出是非判断）7、氮气在封闭的气缸内经历不可逆过程，内能减少量 Q = kJ 。&汽液相平衡的计算方法有高压体系。9、给冷流体T2加热至预定的工艺温度， （T1-T2 ）减小，则流体有效能的损失10、封闭体系中的1mol理想气体，由S =KJ/ （ moL.K ） O则该论述是（作20kJ，对外作功10kJ，则此过程中工质与外界交换热两种方法，前者适用于低中压体系，后者适用于采用换热器进行间接传热，当热流体温度T1减小，即传热温差。（作出“减小/增大/不变/与传热温差无关”的判断）P 1 =10 bar

46、、v 1 =0.4m 3 可逆定温膨胀到 v 2 =0. 8m 3 ，则11、 当过程不可逆时，孤立系统的 S总0,工质的 S产生12、在门窗紧闭房间有一台电冰箱正在运行，若敞开冰箱大门就有一股凉气扑面， 开冰箱大门，则房间的温度将会（填入“不变”或“下降”或“升高”三、分析说明题0。使人感到凉爽。通过敞在热功转化的实际热机循环中，将5Mpa 40C水在锅炉中定压加热到 400C的过热蒸汽。计算其过程的焓变。工程中常采用水的热力学图或表来查询过程始态和终态的焓值进行计算。现技术员小张使用不同来源的水蒸汽表或图（均是正式的权威出版物，数据可靠）查到同一状态点的焓值h值竟相差较大，为什么？工程中使

47、用热力学性质图、表来求解热力学过程的焓变、 请自行给出已知条件，计算工质在锅炉所吸收的热量 模拟题五一、填空题1. B 28、B 9二、填空题1.熵变时要注意什么问题。Q。C 3A 10D 4C 11B 5B 12偏摩尔性质（Mi）溶液性质（M）ln %In申ln 7gE/rt3.7.错 错 活度系数法，状态方程法9 .减少10 . 11.511.大于、大于.12. 升高2.6.8.三、分析说明题（1）状态（T、P）的焓值H是相对于某一基准态的焓值。 如基准态规定不同，同一状态点（T、P）其焓值也是不同的 焓值基准态规定不同造成的。4分 要注意问题：所查询过程始态和终态的焓值的基准态应相同.（

48、2）对锅炉进行能量衡算 Q + W = H + （1/2 ）W 0 （gh）0 （1/2 ） C 2 0 1 分方法一： H = H2- H1 KJ/Kg查水蒸汽图或表的始、方法二：设计过程计算焓变（1分）不能 4 .正确 5.错-101分小张遇到问题，因不同来源水蒸汽图或表的C 2 +/. Q末态的焓值。2分 (gh ) 1 分H 1 分1分5Mpa 40 C水T 5Mpa饱和水T 5Mpa饱和水蒸汽T 5Mpa、400C的过热蒸汽。t2_也H1 =JCpdt Cp（l2 -t1）据热容进行显热计算t1KJ/Kg，据汽化潜热进行相变热计算。AC2、A3、4、混合物体系中物质i的偏摩尔焓Hi的

49、定义式为:C5、AC6、cH iHi =t ,p ,n 岸 cni千以下措施，即提高蒸汽朗肯循环的热效率，又提高汽轮机出口乏气的干度。提高汽轮机进汽温度 提高汽轮机乏汽压力 水处于过热蒸气状态，G沁5cni王B 、提高汽轮机进汽压力D 、降低汽轮机出口乏汽压力其自由度为，如要查询水的过热蒸气热力学性质表，则需要个独立状态参数的已知条件。0 B 、1经历一个实际热机的循环过程，体系工质的熵变A 0 B、0,也可能 0传热速率的单位，不正确的是。KJ/h B 、KW C、KJ/s D下列论述错误的是A7、8A9、J/hA. P-R方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。B. R-K方程能同时应用于汽、液两相计算，准确度较高。