高考试题分类整理2007 2018选择题部分水溶液行为

1、实用文档用心整理水溶液中的粒子第一部分：单一溶液的电离平衡与水解平衡问题2007山东14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A .再通入少量氯气，c(H r/c(CIO)减小B .通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+) = c(C)+ c(ClO)D 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 答案：D2007广东15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液：c(OH ) = c(HCO 3)+ c(H +)+ 2c(H2CO3)B. 0.1 mol L-1 NH4CI

2、 溶液：c(NH4+)= c(Cl )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:+ + c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na = c(NO3)答案：ADD选项是比较容易错的，容易受弱电解质的误导。2007海南03下列叙述正确的是A . 95 C纯水的pH c(C6H5O-) c(H+) c(OH-)千里之行始于足下5B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. pH=5的CH3COoh溶液和pH=5的NWCI溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入 AgCI固体，溶液中c(S

3、2-)下降答案：D2009广东09下列浓度关系正确的是A .氯水中：c(CI 2)=2 c(CIO-)+ c(CI-)+C(HCIO)B .氯水中：c(CI -) c(H+) c(OH-) c(CIO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3 溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH -)c(HCO3-)c(H +)答案：D2009海南06已知室温时，0.1 mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是:A .该溶液的pH=4B .升高温度，溶液的 pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1 XI0-7D .由HA电离出的c

4、(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B2010安徽13将0.01mol下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度 的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA .辺 B .辺 C .= D .二=答案：C2010天津04下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是A 某物质的溶液pH 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐c(H +)的 100 倍c(Na+) c(CH 3COO-)B. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH

5、= 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中, 答案：B2010重庆13 pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图 所示。分别滴加 NaOH溶液(c=0.1mol/L )至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为 Vx、Vy，则()A.x为弱酸，Vxv VyB.x为强酸，Vx VyC.y为弱酸，Vxv VyD.y为强酸，Vx Vy答案:C2010四川10有关100mL0.1mol/LNaHCO、100mL0.1mol/LNa 2CO两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的 H+个数：C.溶液中：c(CO32一)c(H 2CO)B.

6、溶液中阴离子的物质的量浓度之和：D.溶液中：c(HCO一)c(H 2CO)答案：C2010广东12 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol LkaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.+ + c(Na )c(A ) c(H ) c(OH )B.c(Nar c(OH) c(A) 如)C.c(Na+) + c(OH 一) = c(A 一) + c(H+)D.+ + 一 一c(Na )+ c(H )= c(A )+ c(OH )2010海南06光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:二 H + HSO, + c(HCO 3-) c(CO 32-) c(H2CO3)B. 在 0

7、.1mol L-1Na2CO3 溶液中：c(OH-)- c(H +)= c(HCO 3-)+ 2c(H 2CO3)C. 向0.2 mol L-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1mol -1NaOH溶液： c(CO32-) c(HCO 3-) c(OH -) c(H +)D. 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na +)=0.1mol L-1:c(Na+)= c(CH 3COO-) c(CH 3C00H) c(H +)= c(OH -) 答案：BD2012福建10下列说法正确的是A. 0.5molO 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等B. 25

8、C与60 C时，水的 pH相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( NaOH )相等D. 2SO2(g)+O 2(g) = 2SO 3 (g)和 4SO2(g)+wO 2(g) = 4SO3 (g)的 H 相等 答案：C2012重庆10下列叙述正确的是A .盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B .稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的 pH值不变D 沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C2012广东23对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A . c(H+) = c(C)

9、+ c(OH)B .与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c(H+) = 1.0 10X 12mol l/1D .与等体积0.01 mol1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(C)= c(CH 3COO)答案：AC2013福建08室温下，对于 0.10 mol L 1的氨水，下列判断正确的是A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3+ + 3OH = Al(OH) 3 JB .加水稀释后，溶液中c(NH 4+) c(OH )变大C. 用HN0 3溶液完全中和后，溶液不显中性D 其溶液的pH=13答案：CB用平衡常数进行理解，C是中和点，符合中和点的性质。

10、2013天津05 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是A .在蒸馏水中滴加浓 H2SO4, Kw不变B. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在 Na2S 稀溶液中，c(H+) =c(OH ) 2c(H 2S) c(HS )D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案：C2013广东12 50C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A . pH=4 的醋酸中：c(H+) = 4.0mol?L 1B .饱和小苏打溶液中：c(Na+) = c(HCO 3)C.饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH )D . pH=

11、12 的纯碱溶液中：c(OH ) =1.0 1 2mol?L1答案：C本来D选项是一个很好的干扰项， 由于C比较简单，所以没有起到相应的干扰作用。 到前面，很多学生会上当。2013海南08 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A. c(H+) c(F-)B . c(H +) c(HF)C. c(OH-) c(HF)D . c(HF) c(F-)答案:BC一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A .B .C .2014国甲11 pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS -)=1 10-5mol?L-1pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b

12、，贝U a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H +)=c( OH -)+c(HC 2O4-)D.答案：DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):笑 2014福建10实用文档用心整理下列关于0.10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是A .溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na+ H+ CO32-B . 25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3-)+c(CO32-)D .温度升高，c(HCO 3)增大 答案：B室温下，下

13、列溶液中粒子浓度关系正确的是A .B .C.D .答案：2014安徽11Na2S 溶液：c(Na+)c(HS 一)c(OH 一)c(H 2S)Na2C2O4 溶液：c(OH 一)=c(H +)+c(HC 2O4 一)+ 2c(H 2C2O4)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H +)= 2c(CO32一)+c(OH 一)CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH 3COO一)+c(CH 3COOH)+ 2c(CI 一)B2014天津05下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是+Q一一A. pH = 1 的 NaHSO4溶液：c(H ) = c(SO42

14、 ) + c(OH ) B .含有 AgCl 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag + ) c(CI 一)= c(l 一) C. CO2 的水溶液：c(H+) c(HCO3一)= 2c(CO32一)D .含等物质的量的 NaHC2O4和Na 2C2O4的溶液：+ 03c(Na ) = 2c(HC2O4 )+ c(C2O42 )+ c(H 2C2O4) 答案：AA可以用质子守恒理解。也可以由两个电离加和。2014重庆03下列叙述正确的是A 浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH 3COO 一)增大C. Ca(HCO3)2溶液

15、与过量NaOH溶液反应可制得 Ca(OH) 2D . 25C时Cu(OH) 2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO 3)2溶液中的溶解度 答案:D2015广东11一定温度下，水溶液中H +和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A. 升高温度，可能引起有c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0X 10-13C. 该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C_i_Z 011千里之行始于足下实用文档用心整理2015海南11Ka=1.8 X0巧和一氯乙酸(乙，Ka=1.4 XOT 在水下列曲线中，可以描述乙酸(甲, 中的电离度与浓度

16、关系的是甲屮千里之行始于足下答案：B2016上海卷06能证明乙酸是弱酸的实验事实是CH3COOH溶液与Zn反应放出H20.1mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成 CO20.1 mol/L CH 3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】第二部分：溶液混合反应后的电离平衡与水解2008广东17盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A . 10mL 0.10mol/L CH 3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH 3COO )c(OH )c(H +)B. NaHCO3

17、 溶液中：c(H +)+c(H 2CO3)=c(OH )C. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有D.中和体积与 pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH答案：A2008广东18电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可CO32和 OH 物质的量相同以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定 HCI溶液和实用文档用心整理能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCINiyi坤板C.CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中, 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是答案：D导电离子不增加也不减少，但溶液体积刚滴入氨水的时

18、候， 盐酸与氨水反应，生成氯化铵，D。增大了，所以导电能力有所减少。当盐酸反应完后，第二段是醋酸与氨水反应，由弱电解质 而生成强电解质，离子浓度有所增加，所以电导率增大。当醋酸反应完后，加氨水，相当于 稀释溶液，电导率略有下降。所以选2009宁夏11将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势, 其中错误的是厦NjOH答案：D中和反应为放热反应，随着NaOH溶液加入，放出热量逐渐增多，溶液温度升高，当 反应完全时，再加 NaOH溶液，溶液温度又逐渐降低，A正确；随着NaOH溶液加入，溶液由酸性逐渐到中性，又到碱性，在溶液pH约为7时出现突变，当醋酸完全反应后，

19、再加NaOH溶液，pH增大缓慢，所以B正确；醋酸是弱酸，加入 NaOH溶液，生成强电解质醋 酸钠，溶液导电能力增强，当 CH3COOH反应完全后，再继续滴加 NaOH，使得溶液中离子 浓度又增大，从而导电能力增强，C正确；在加入 NaOH溶液，而 CH3COOH有剩余时，NaOH浓度为零，所以 D不正确。2010江苏12A . 点c CH3COO常温下，用 滴定曲线如右图。实用文档用心整理千里之行始于足下15B .点所示溶液中:Nac CH3COOH c ch 3COOC.点所示溶液中:Nac OH c CH3COO c HD 滴定过程中可能出现:CH3COOH c CH3COO c H c

20、Nac OH答案：D 这类题要用混合溶液四点法解题。2011安徽13溶液pH和温度随加入室温下，将 1.000mo?L-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol?L-1 氨水中, 盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H+)= 1.0杓-14 mol?L-1B. b 点：c(NH 4+)+c(NH 3?H2O) = c(C)C. c 点：c(C)= c(NH4+)D. d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热10答案：C本题有一点小瑕疵，温度的变化，pH值的变化，当pH=7时，温度并非250C，那能是中性点吗？2011天津04 25C时，

21、向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓 度关系正确的是A. pH7 时，c(C6H5O-)c(K+)c(H )c(OH )B. pHc(C6H5O-) c(H + )c(OH )C. VC6H5OH(aq)=10mL 时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH )=c(H JD. VC 6H5OH(aq)=20mL 时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K +)答案：D 四个基本点就可以搞定这个题目。2012国标11已知温度T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol L-1的一兀酸HA与 bmol L-1的

22、一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a=b实用文档用心整理23千里之行始于足下B.混合溶液的pH=7C .混合溶液中,c(H+)=D .混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)答案：C2012天津05下列电解质溶液的有关叙述正确的是A 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B .在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含lmol KOH的溶液与lmol CO 2完全反应后，溶液中 c(K+)= c(HCO3) D .在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)= c(

23、CH3COO)答案：D2012四川10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A 新制氯水中加入固体 NaOH： c ( Na+ ) = c (Cl - + c (ClO -) + c (OH -pH=8.3 的 NaHCO3溶液：c( Na+ ) c ( HCO3- c (CO32- c (H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c (Cl - = c ( NH4+) c (OH - =c ( H + )0.2mol/L的CH 3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c ( H+) -2c (OH - = c (CH 3COO - C ( CH3COO

24、H)答案：D 根据电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=c(OH -)+c(CH 3COO-) 2c ( H+) -2c (OH - =2c(CH 3COO-)- c(Na +) D 答案是对半点，溶质的 c(CH 3COOH) : c(CH3COONa)=1 : 1 c(CH 3C00 -)+ c(CH 3COOH)=2 c(Na +)2c (H +)-2c2c (H +)-2c2c (H +)-2c把代入得:(0H - =2c(CH 3C00-)- 2c(Na +)(oh - =2c(CH 3COO-)- c(CH 3COO-)+ c(CH 3COOH)(0H - =c(CH 3COO-)-

25、 c(CH 3COOH)2012海南11 25 C时，amol L-1 一元酸HA与bmol L-1Na0H等体积混合后，pH为乙则下列关系一定 正确的是A . a=b B. a b答案：C 中性点。C. c (A-)=c(Na+) D. c (A-) c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗Na0H溶液的体积等于醋酸溶液的体积Na0H溶液，溶液答案：CC答案本身也是有些问题的， 若非常接近Q点，M点的溶质是 而N点可能只有CH3C00Na，这时M点水电离程度比 N点低。CH3C00H 和 CH3C00Na ,2013重庆02 2 .下列说法正确的是A . KCl

26、0 3和S03溶于水后能导电，故 KC10 3和S03为电解质B. 25C时，用醋酸溶液滴定等浓度Na0H溶液至pH = 7, V（醋酸） V（Na0H）C.向NaAI0 2溶液中滴加NaHC03溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX) = c(Ag 十)c(X )，故 K(Agl) c(A) c(OH) c(H+)实验反应后的溶液中：c(OH )c(K+)c(A )C.实验反应后的溶液中:c(A ) + c(HA) O.1mol/LD .实验反应后的溶液中:c(K+) = c(A) c(OH)= c(H+)答案：B 中性点和中和点的考查。2014山东1

27、3已知某温度下 CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向 10mL浓度为0.1mol?L 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A 水的电离程度始终增大B . c ( NH4+) / c ( NH3?H2O)先增大再减小C. c (CH3COOH )与 c ( CH3COOT之和始终保持不变D .当加入氨水的体积为 10mL时，c(NH4+)= c (CH3COOT答案：D对B答案这种浓度比较的问题可以借鉴K的表达式，分子分母同时乘以c(OH-), K值是不变的，c(OH-)增大，倒数减小。2014安徽13室温下，在0.2mol/L Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加

28、入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液 pH 随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OHA .AI(OH) 3答案：CB .C.D .a b段，溶液pH增大，AI3+浓度不变b c段，加入的 OH 主要用于生成 AI(OH) 3沉淀 d点时，AI(OH) 3沉淀开始溶解2014四川06下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na + ) c(CO32) c(HCO 3) c(OH )B . 20

29、 ml 0.1 mol/L CH 3COONa溶液与10 ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中: C(CH 3COO ) c(Cl) c(CH 3COOH) c(H )C 室温下，PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：-. + + c(Cl )+c(H )c(NH4 )c(OH )D . 0.1 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH ) c(Hc(CH 3COOH)答案：B%2014广东12常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中部 分微粒组分及浓度如图5所示，下

30、列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH= 7C、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)2014海南11室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图所示，下列说法正确的是A. I表示的是滴定盐酸的曲线B. PH=7时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于20mlC. V(NaOH) =20ml 时，C(C)= C(CH 3COO)D. V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na) C(CH 3COO) C(H、 C(OH -)答案：B2014江苏14 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

31、正确的是A . 0.1mol/LCH 3COONa 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合：c(Na + )= c(C)cCH 3COO) c(OH)B. 0.1mol/LNH 4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH 7):+ c(NH 3 H2O) c(NH4 ) c(Cl ) c(OH )C. 0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：c(Na ) = c(CO32) + c(HCO 3)+ c(H 2CO3)D. 0.1mol/LNa 2C2O4 与 0.1mol/LHCI 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O4

32、2 ) + c(HC2O4 )+ c(OH )= c(Na )+ c(H )答案：AC2015国乙13浓度均为0.10mol L-1、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V , pH 随lg的变化如图所示。下列叙述错误.的是（A . MOH的碱性强于ROH的碱性B . ROH的电离程度:C.若两溶液无限稀释,b点大于a点则它们的 c （OH）相等实用文档用心整理D .当lg Vi = 2时，若两溶液同时升高温度，则c ( M+) /c (R+)增大 答案：D2015北京11某消毒液的主要成分为NaCIO ,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知

33、：饱和 NaCIO溶液的pH约为11)A. 该消毒液可用 NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH 一=C+CIO - +H2OB. 该消毒液的 pH 约为 12： ClO- +士HCIO + OH -C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCI)混用，产生有毒 CI2： 2H+ + C+CIO=CI 2 f + HOD. 该消毒液加白醋生成 HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH + CIO - =HCIO + CH 3COO答案：B2015山东13室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入 0.1mol/L的一元酸 HA,溶液pH的变化曲线 如图所示。下列说法正确的A. a

34、点所示溶液中 c(Na+)c(A )c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b点所示溶液中 c(A )c(HA)答案：D2015安徽13 25C时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加 0.1mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A. 未加盐酸时：c(OH ) c(Na+)= c(NH 3?H2O)B. 加入 10mL 盐酸时：c(NH4+) + c(H +) = c(OH )C. 加入盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl) = c(Na +)D. 加入 20mL

35、盐酸时：c(Cl) = c(NH4+)+ c(Na+)答案：B2015天津05室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有 关结论正确的是加入的物质结论A.50mL 1mol?L 弔2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42 )B.0.05molCaO溶液中增大C.50mL H 2O由水电离出的c(H+)?c(OH )不变D.1I0.1molNaHSO4 固体反应完全后，溶液 pH减小，c(Na+)不变答案：B2015重庆03下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH

36、=7C.25 C时，0.1mol?L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 molAgCl和0.1molAgl混合后加入 1L水中，所得溶液中c(C|-)=c()答案：C2015江苏14室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液PH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽CO: c(NH4+)=c(HCO3 ) + c(CO3 )+ +2NH： c(Na )c(NH4 )c(SO3 ) c(Na + )=2c(SO 32 ) + c(HSC3) + c(H2SO) HCl: c(Na + )c(CH 3COOH)=c(Cl)略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 向0.1

37、0mol lTnHHCO溶液中通入B. 向 0.10mol LTNaHSO溶液中通入C. 0.10mol L NcfeS溶液通入 SQ:D. 0.10mol lTcHCOON溶 液中通入答案：D2016新课标I卷12#千里之行始于足下实用文档用心整理B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M点处的溶液中+ + c(NH4 ) = c(Cl ) = c(H ) = c(OH )D. N点处的溶液中P H12【答案】D2016北京卷11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A

38、 .代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是+Na、OH滴入溶液的体积C. c点，两溶液中含有相同量的 OHD. a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C这个题特别有讨论的价值，导电能力与离子浓度有关，与离子种类有更大的关系, 两点导电能力的强弱值得细细分析和品味，写一篇文章也是可以的。b、d第三部分：复杂溶液心曰.冃景的分析与计算问题2008江苏12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)29千里之行始于足下B. pH相等的CH3C00Na、NaOH和

39、Na2CO3三种溶液:c(NaOH) c(CH 3COONa) c(H+) c(H2A) c(A2-)答案：ACC答案要利用物料守恒和电荷守恒的综合计算。2009安徽13向体积为 Va的0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol KOH溶液，下列关系错误的是A. VaVb 时:c (CH3COOH) (CHCOO)c (K+)B. Va=Vb 时:c (CH3COOH) +3 (H+)=c (OH)C. Vac (G c (OH-) c (H)D. Va与 Vb任意比时：c (Kf) + c (H+) = c (OH) + c (CfCOO)答案：C混合溶液的问

40、题有两个方面问题：判断特殊点，写出特殊点的溶质，分析特殊点适用方法。 B答案是中和点，溶质只有 CHsCOONa.2009江苏13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下，向 0.01mol LNWHSQ溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(NaJ + +c(NH4 ) c(OH ) = c(H )c(SQ2)一 A+B. 0.1mol LNaHCQ溶液：c(Na )c(OH )c(HCC3 )c(H )C. Na2CO3 溶液：c(OH) c(H+ )= c(HCQ) + 2c(H2CO3)D. 25C时，pH=4.75、浓度均为 0.1mol L的 CfCOOH CHCOONa混合

41、溶液: + c(OH) c(CH3COOH)+ c(H+)c(CH3COO )答案：AC2010天津06下列各表述与示意图一致的是实用文档用心整理33千里之行始于足下A .图表示25C时，用0.1 mol L 1盐酸滴定 加入酸体积的变化20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随B .图中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) |=|2SO3(g)K随温度的变化H0正、逆反应的平衡常数C.图表示10 mL 0.01 mol LKMnO4酸性溶液与过量的 合时，n(Mn 2+)随时间的变化0.1 mol !_H2C2O4 溶液混D .图中a、b曲线分别表示反应 CH2= ch2 (g) + H 2(g) 和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化CH3CH3（g）H 7贝U H2A是弱酸; 若pH = 答案：C2012安徽12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 HF(aq)+OH (aq)= F (aq)+H2O(l) H+(aq)+OH (aq) = H2O(l)在20 mL 0.1mol - L 1氢氟酸中加入