滤渣滤液成分判定

1、金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应 （ 的金属可以将 的金属从盐溶液中置换出来 ）判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液 ）（一）会判断溶液中的溶质或离子1硫酸溶液中，溶质是, 大量存在的离子是 .2.盐酸溶液中，溶质是, 大量存在的离子是 .3.硫酸铜溶液中，溶质是, 大量存在的离子是 .4.盐酸溶液中 , 加入一定量的镁粉后恰好完全反应， 则溶液中的溶质是 _ 大量存在的离子是 _ .5.硫酸铜溶液中 , 加入一定量的铁粉后恰好完全反应， ，溶液中溶质是 _ , 大量存在的离子是 _ .6. 硫酸铜溶液中 , 加入不足量的铁粉后， 溶液中的溶质是 , 大量存在的离

2、子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。参加反应的物质可能是 、 、 ，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括 1. 一种金属与一种溶质的溶液反应。 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，分析滤液和滤渣的成分；滤渣滤液（ 1）少量铁粉（2）适量铁粉（3）过量铁粉1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有 ，滤液的组成 2） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有 ，滤液的组成 练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分 ；滤液中所含的离子是 。（2）向滤渣中加

3、入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分 ；滤液的成分 2. 一种金属与两种溶质的溶液反应。明确优先反应问题 :活动性 的金属先被置换出来(1) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉， 恰好完全反应， 则滤渣中一定有的金属 是 ，滤液中一定有的溶质是 。(2) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是 ，滤液中一定有的溶质是 或离子是 分析滤液和滤渣的成分；分析过程：(1) 金属活动性排序 (2) 分析反应物的量： 滤渣成分 滤液成分 变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有

4、, 滤液中一定含有 变式二：镁和铁的混合物， 投入到一定质量的硫酸铜溶液中， 充分反应后过滤， 得到滤渣和滤液， ( 1) 滤渣中一定有的金属是 ，滤液中一定有的溶质是 。( 2 ) 如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有 滤液中一定有的溶质是 或离子是 。变式三：有 FeSO4、CuSO4的混合溶液， 向其中投入一些锌粉， 完全反应后得到一些固体沉淀。 过滤， 得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是( ) 一定含有 Zn 一定含有 Fe 一定含有 Cu 可能含有 Zn可能含有 Fe 可能含有 Cu A B. C. D. 1. 把足

5、量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中， 充分反应后过滤， 滤液中只有一种溶质的 是( )A ZnSO 4、 CuSO4BH2SO4、CuSO4 CHCl 、 CuSO4 D Mg(NO 3) 2、 Hg(NO 3)22、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、 Ag、Pt( 铂) 、Au(金)等金属，经物理方法处理 后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 ( ) A .Cu 、 Ag B. Zn 、 Fe C. Cu 、 Pt D. Ag 、 Au3向含有 Fe、 Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴 加稀盐酸有气泡产生。则滤出的

6、固体中一定含有的金属是下列的：AAgBAg 、FeCAg、CuD Ag 、 Cu、 Fe4印刷铜制电路板的 “腐蚀液 ”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分 别为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl 2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )A. 溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2，固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2，固体一定是

7、铁和铜 5将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中， 充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的 阳离子是 ，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有 。6把锌片、铜片同时放入盛硝酸银溶液的试管中，待反应停止后，锌有剩余，则此溶液中大量 存在的离子是 和 。7向 CuSO4溶液中加入 Zn 、Fe混合物，充分搅拌后过滤，得浅绿色溶液，将滤渣放入稀盐 酸中，产生无色气体，由以上事实可推知滤液中含有金属离子 ，滤渣中含有的物 质是 。8在含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面 的叙述正确的是 ( )A 溶液中一定含有 FeSO4B 溶液中一定没有 CuSO4

8、C 固体物质中一定不含有 Cu D 固体物质中一定没有 Fe9. 将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu(NO 3)2和AgNO 3 混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣 中只含有一种金属，则该金属是 ( )A 、FeB 、CuC、 Ag10.向含有 CuCl 2、ZnCl 2、 HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有()A、ZnCl 2 、HClB、FeCl2 、 CuCl 2 C、CuCl2 、HClD、 ZnCl 2、 FeCl211某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染， 该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀

9、盐酸，无气体 产生。则下列有关说法中，正确的是( )A 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜12在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量锌粉，使之充分反应后： 若反应后锌有剩余，则此时溶液中含溶质为 。 若反应后，将溶液过滤，所得固体加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有 ，可能 有 。滤液中含有的金属离子一定有 。13 某溶液中仅含有 AgNO 3和Cu（NO 3）2两种溶质， 某校初三学生课外活动小组的同学将其分为 A 、 B、 C三份，各加入一定量的铁粉，

10、充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。若将 A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有。若将 B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有。14某工厂排放的废液中含有 Zn（NO 3）2 和 AgNO 3，为回收金属 Ag ，设计了下列方案：B 中含有 ，气体 C 是 。15.实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果 将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业 重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：（1）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B 的化学式为。（2）写出步骤中其

11、中一个反应的化学方程式 ；步骤发生反应的化学方程式 。_3）要检验步骤中加入的的稀硫酸是否足量的方法是1将混有少量氧化铜粉末的铁粉中，加入一定量稀硫酸，反应停止后，铁粉剩余，过滤，滤液 中含有的溶质是（ ）A 有 H2SO4C 有 CuSO4 和 FeSO4B 有 H2SO4 和 FeSO4D 只有 FeSO42在混有少量氧化铜粉末的铁粉中， 加入一定量稀盐酸， 反应完毕后， 铁粉剩余， 冷却， 过滤， 则滤液中一定含有（ ）2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+A Cu ， FeB Cu ， FeCCuD Fe 3向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）A 滤出的不溶物中一定含有铜C滤液中一定不含有硫酸铜B滤出的不溶物中一定含有铜和铁D滤液中一定不含有 FeSO4和 H2SO47、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应） ，这些废与废盐酸接触 时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定 含有的金属离子是（ ）A 、Fe2+ 、 Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+4将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯，加入过量盐酸使其充分反应。反应停止后， 烧杯里还有 少量固体物质存在。