溶液中离子反应

1、溶液中的离子反应考纲要求知识条目知识条目必考要求必考要求弱电解质的电离平衡（1）几种典型的弱电解质a（2）弱电解质水溶液中的电离平衡a（3）弱电解质的电离方程式b水的电离平衡和溶液的酸碱性（1）溶液的酸碱性与溶液中c（H+）、c（OH-）a（2）pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系a（3）pH的简单计算b（4）测定溶液酸碱性的方法（pH试纸、pH计测定溶液的pH）a盐类的水解（1）盐类的水解原理，常见盐溶液酸碱性的判断a（2）盐类水解的简单应用b电解质:非电解质:一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化

2、物、水等。包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。Can U？下列物质属于电解质的是 （ ）A.盐酸 B.液氨 C.BaSO4 D.乙醇 E.氯水 C二、强电解质和弱电解质 强电解质： 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。在水溶液里能完全电离的电解质弱电解质： 包括强酸、强碱、大多数盐包括弱酸、弱碱、水完全电离成阴阳离子；不可逆部分电离成阴阳离子；分子与离子同时存在；可逆Can U？1.下列物质属于弱电解质的是 （ ）A. BaSO4 B. HI C. NH3.H2O D.浓硫酸2.下列说法正确的是（ ）A.强电解溶液质的导电性一定比弱电解质溶液强B.强电解质的电离程度一定比弱电解质大C.

3、强电解质的溶解度一定比弱电解质大D.强酸的酸性一定比弱酸的酸性强CB（1）弱酸如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱几种常见的弱电解质如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）水三、弱电解质的电离方程式三、弱电解质的电离方程式注意事项：1、部分电离，用2、多元弱酸分步电离3、遵循守恒规律Can U？1.下列电离方程式中正确的是 （ ）A.H2SO4=H2+SO42-B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)2C.AlCl3=Al+3+3Cl-1D. NH3.H2O NH4+OH-【补充】写出下列物质的电离方程式1.醋酸2

4、.氢氧化铜3.碳酸氢钠D电离平衡电离平衡 1、定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 v电离=v分子化0逆 弱电解质的电离四、弱四、弱电解质的电离平衡电解质的电离平衡Can U?1、下列关于电离平衡的说法正确的是 （ ）A.只要是电解质，就会存在电离平衡B.若体系中的分子或者离子的浓度不再变化，则达到了电离平衡C.达到平衡后，电离过程就停止了D.任何体系的平衡都是恒定不变的。B

5、 2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，氢离子浓度分别为c1、c2、c3。若要用等浓度的NaOH溶液中和上述溶液，消耗的碱溶液分别为V1、V2、V3。3、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，溶液的浓度分别为c1、c2、c3。若要用等浓度的NaOH溶液中和上述溶液，消耗的碱溶液分别为V1、V2、V3。 Can U?五、溶液的酸碱性中性溶液：c(H+)=c(OH)酸性溶液：c(H+)c(OH)碱性溶液：c(H+)c(OH)25时Kw = c(H+)c(OH)=10-14c(H+)10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L本质依据六、六、pH的概念、的概念、pH

6、与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系1. pH的定义：溶液的的定义：溶液的pH为氢离子浓度的负对为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。数，可用来表示溶液的酸碱性。2. pH = - lgc(H+) c(H+)=10-pHpH越小，越小，c(H+)越大，溶液的酸性越强越大，溶液的酸性越强【注意注意】25时，酸性溶液，时，酸性溶液， pH7.五、溶液的酸碱性中性溶液：c(H+)=c(OH)酸性溶液：c(H+)c(OH)碱性溶液：c(H+)c(OH)25时Kw = c(H+)c(OH)=10-14c(H+)10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L本质依据p

7、H7Can U?1、判断溶液一定为酸性依据是（ ）A. c(H+)10-7mol/LB.pH7C. c(H+)c(OH-)D.与活泼金属反应放出氢气C【点拨】对于任意温度下的任意溶液，只有c(H+)c(OH-)才是判断溶液为酸性的根本依据。【补充】已知，100时，纯水的KW=10-12，那么此温度下的纯水的pH为多少？2、25时，请计算下列溶液的pH大小。（1）0.1mol/L的氢氧化钠溶液（2）0.05mol/L的硫酸溶液（3）0.01mol/L的氯化钠溶液Can U?3、若将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合，则最终得到的溶液的浓度为多少？pH为多少？（

8、假设反应前后溶液的体积不变）思考，若是在100时，各溶液达到pH有变化吗？七、测定溶液酸碱性的方法（1）酸碱指示剂 1.酚酞遇碱变红色，遇酸不变色 2.紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色（2）pH试纸 1.广泛pH试纸 2.精密pH试纸（3）pH计1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。八、盐类水解的原理并判断溶液的酸碱性Can U?1、请判断下列溶液的酸碱性

9、 （ ） A.KCl B.NHA.KCl B.NH4 4Cl Cl C.KClO C.KClO D.D.CuSOCuSO4 4 E E. KF. KF2、下列溶液呈酸性的是（ ）A.氯化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡3、下列溶液因水解呈碱性的是（ ）A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 氢氧化钠 D. 氯化铁九、盐类水解的简单应用九、盐类水解的简单应用1.实验室配制和储存易水解的盐溶液。如实验室配制和储存易水解的盐溶液。如FeCl3、CuSO42.制备氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体3.明矾、氯化铁的净水原理明矾、氯化铁的净水原理4.苏打去油污（热溶液效果更好）苏打去油污（热溶液效果更好）5

10、.某些试剂的实验室贮存某些试剂的实验室贮存6.泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理7.施用化肥；草木灰和氨态氮肥不能混合施用施用化肥；草木灰和氨态氮肥不能混合施用1、溶液中的电荷守恒阴离子的总电荷量=阳离子的总电荷量【例题】以1mol /L 的硫化钠溶液为例。写出电荷守恒的式子。 【练习巩固】某溶液中含有FeCl3、CuCl2、Na2SO4几种物质，请写出该溶液中存在的电荷守恒。2、溶液中的物料守恒【例题】以1mol /L 的硫化钠溶液为例。写出物料守恒的式子。 【练习巩固】请写出1mol/L 的碳酸钠溶液中存在的物料守恒。8.8.判断盐溶液中的离子种类；并比较盐溶液中离子浓度大小。判断盐溶液中的离子种类；并比较盐溶液中离子浓度大小。思考并解思考并解答（常温下）答（常温下）1.pH=31.pH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的钠溶液等体积混合后溶液的PH_PH_7 72.0.1mol/L2.0.1mol/L的醋酸溶液和的醋酸溶液和0.1mol/L0