2021高一化学下学期期末检测模拟卷01（解析版）

1、期末检测模拟卷01（基础卷）第I卷（选择题)一、单选题（36分)1（2分）下列关于原子结构的说法有误的是( )A1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B原子的种类由质子数和中子数决定C在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化【答案】A【解析】A提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；B同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；C在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层)容纳电子数最多为18，

2、故C正确；D化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；故答案为A。2（2分）下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）ANH4Cl的电子式：B中子数为7的氮原子：C丙烷分子的球棍模型：D乙烯结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】A氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故A错误；B中子数为7的氮原子的质量数为14，其核素表示为，故B错误；C丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型与其结构简式相对应，故C正确；D乙烯的结构简式中应该

3、包含碳碳双键，写为：CH2=CH2，故D错误；故答案为C。3（2分）“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂苷 Re(C48H82O18)具有改善记忆的作用。人参皂苷 Re 属于A单质B有机物C无机物D氧化物【答案】B【解析】A 单质是同种元素组成的纯净物，而人参皂苷是由多种元素组成，属于化合物，故A不符合题意；B 有机物是通常指含有碳元素的化合物，人参皂苷是含碳的化合物，人参皂苷属于有机物，故B符合题意；C 通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物、碳酸氢盐等等，故C不符合题意；D 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，人参皂苷中含有C、H、O三种元素，因此人参皂苷

4、不属于氧化物，故D不符合题意；答案：B。4（2分）下列叙述不正确的是 ()A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D由图知，红磷比白磷稳定【答案】B【解析】A旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A正确；B反应是吸热反应与反应是否需在加热条件下进行无关，如氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，但反应在常温下就能发生，B错误；C等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，生成物含有的能量相同，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；D物质含有的能

5、量越低，物质的稳定性就越强。由图可知红磷含有的能量比白磷低，所以红磷比白磷更稳定，D正确；故合理选项是B。5（2分）有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是AabcdBacdbCcabdDbdca【答案】B【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应， a、b相连时，a为负极，则金属活动性ab；c、d相连时，电流

6、方向为dc，则金属活动性cd；a、c相连时，a极发生氧化反应，则金属活动性ac；b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性db；通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是acdb ；故答案为：B。6（2分）将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为1.2mol/(Ls)B2s时物质A的转化率为30C用物质B表示的反应速率为0.6mol/(Ls)D2s时物质B的浓度为0.6mol/L【答案】B【解析】A若经2s后测得C的浓度为1.2molL1，则

7、物质C的平均速率为，用A物质表示的反应速率(A)=(C)=0.6molL1s1，故A错误；B根据A选项分析得到(A)=(C)=0.6molL1s1，则，n(A)=1.2mol，2s时物质A的转化率，故B正确；C若经2s后测得C的浓度为1.2molL1，则物质C的平均速率为，用物质表示的反应速率(B)=(C)=0.6molL1s1=0.3molL1s1，故C错误；D根据B选项分析得到n(A)=1.2mol，n(B)=n(A)=1.2mol=0.6mol，则2s时物质B的物质的量为2mol0.6mol=1.4mol，物质的量浓度为，故D错误。答案为B。7（2分）将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)

8、2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A.醋酸 B.尿酸 C.食盐 D.葡萄糖【答案】D【解析】A.食醋和氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故A错误；B.尿酸是酸，会使沉淀溶解，没有红色沉淀出现，故B错误；C.食盐和氢氧化铜不反应，没有红色沉淀生成，故C错误；D.葡萄糖为还原性糖含有醛基能与新制的Cu(OH)2浊液微热时观察到红色沉淀，故D正确；8（2分）下列关于有机化合物的说法正确的是A煤的液化过程为物理过程B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】A煤的液化过程是化

9、学变化，A错误；B甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，B正确；C酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和甲烷，C错误；D苯分子结构中含有苯环，也能在一定条件下与氢气发生加成反应，D错误；故答案选B。9（2分）我国城市环境中的大气污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物【答案】B【解析】A、C项中的二氧化碳不属于大气污染物，D项中的氮气不属于大气污染物，B项中SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物均属于大气污染物，故选B。10（2分）下列关于硫的化合物的说法正确的是A在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放

10、，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO22CaSO4B把 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性C浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分DSO2具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 SO2【答案】A【解析】A高温下，石灰石与SO2能发生如下反应：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，故A正确；B高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C浓硫酸可以使木材、纸张中的氢元素、氧元素按照氢、氧原子个数比2:1脱去，

11、从而使物质发生碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，故二氧化硫(S为+4价)与浓硫酸(S为+6价)不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。11（2分）下列叙述正确的是A分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B可用灼烧的方法区别羊毛和棉线CSO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH5.6D糖类物质都有甜味【答案】B【解析】A.分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；裂解就是深度的裂化，可以看出分馏没有新物质生成，干馏、裂化、裂

12、解都有新物质生成，选项A错误；B.羊毛是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，选项B正确；C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨是指pH5.6的雨水，选项C错误；D.糖类不一定有甜味，如淀粉和纤维素，选项D错误；答案选B。12（2分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2、Mg2、SO42-等杂质B工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤C第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2D第步到第步空气吹出法提

13、取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂【答案】C【解析】A. 粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2、Mg2、SO42等杂质，故A正确；B. 利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；C. 镁离子要水解，因此第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水 MgCl2，故C错误；D. 第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；答案为C。13（2分）下列物质的制取原理错误的是 ( )A金属钠的制取：2NaCl(熔融) 2NaCl2B金属镁的制取：Mg

14、OCOMgCO2C金属铬的制取：Cr2O32Al2CrAl2O3D金属汞的制取：2HgO2HgO2【答案】B【解析】A.金属钠活泼，用电解熔融氯化钠制备，A项错误；B.金属镁活泼，用电解熔融氯化镁制备，B项正确；C.金属铬没有铝活泼，用铝热法制备，C项错误；D.金属汞不活泼，用加热分解氧化物的方法的制取，D项错误；答案选B。14（2分）关于油脂，下列说法中正确的是（ ）A植物油一般可以使溴水褪色，而动物油不能B油脂的水解反应也可称之为皂化反应C天然油脂大多数属于混合甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物D硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油【答案】A【解析】A植物油中含有碳碳

15、双键，可以使溴水褪色，而动物油中一般没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故A正确；B油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，只有油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，故B错误；C天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解，得到硬脂酸钠和甘油，故D错误；故选A。15（2分）下列说法不正确的是A氨基酸能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同C乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构

16、【答案】B【解析】A氨基酸中既含有氨基，又含有羧基，所以既能与酸反应，也能与碱反应生成盐，A项正确；B葡萄糖属于多羟基醛，结构中含有醛基而蔗糖的分子结构中并不含有醛基，B项错误；C乙醇不能与银氨溶液反应，乙醛可以与银氨溶液反应产生银镜现象，C项正确；D有机物分子之间若能形成氢键，会使有机物具有较高的沸点；氢键的形成也会影响有机物的空间结构，如氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，氢键也是DNA双螺旋的两个螺旋链结合的原因，D项正确；答案选B。16（2分）结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（）物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O

17、2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似，互为同系物【答案】D【解析】A.乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B.二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C.丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D.同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。答案选D。17（2分）在生成和纯化乙酸乙酯的

18、实验过程中，下列操作未涉及的是A BB C D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。18（2分）将2mol甲烷和适量的Cl2混合后光照充分反应，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、

19、CCl4的物质的量依次增多0.2,则参加反应Cl2的物质的量为A1.5molB3molC4.5molD6mol【答案】D【解析】根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.2mol，可以设其物质的量分别是nmol、(n+0.2)mol、(n+0.4)mol、(n+0.6)mol；参加反应的CH4为2mol，由C原子守恒可知：n+(n+0.2)+ (n+0.4)+ (n+0.6)=2，解得：n=0.2，已知Cl2和CH4发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，则消耗氯气的物质的量为0.2mol+20.4mol+30.6mol+40.8mol=6

20、mol，故答案为D。二、多选题（6分)19（3分）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：ZXYB单质沸点：XYZC离子半径：X2-Y+Z-D原子序数：XYZ【答案】AD【解析】A. X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，所以最外层电子数：ZXY，故A正确；B. 常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为YXZ，故B错误；C. Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为X2-Z-Y+，故C错

21、误；D. X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确；故答案为AD。20（3分）下列变化中，由加成反应引起的是A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B甲烷与氯气混合后，光照黄绿色消失C在催化剂存在下，乙烯与水反应生成乙醇D丙烯通入溴水中，溴水褪色【答案】CD【解析】A乙烯具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B甲烷与氯气混合光照后发生取代反应，消耗氯气，黄绿色消失，故B错误；C在催化剂存在下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C正确；D丙烯通入溴水中发生加成反应使溴水褪色，故D正确；答案选CD。第II卷（非选择题)三、填空题（22分

22、)21（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”）电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_银为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_，银片上观察到的现象是_【答案】负 氧化 Zn2eZn2 Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2+2eCu 有红色物质析出 【解析】由于锌比银活泼，发生ZnCu2=Zn2Cu，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，即锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，观察到锌片溶解，银为正极，电极反应式为Cu22e=Cu，化合价降低，发生还原反应，银片上现象：有红色物质析出。22（10分）某化

23、学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后，将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。【答案】2Fe3Br2=2

24、FeBr3，HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成 有HBr生成 液体变橙色 反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中 否 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 下 不溶于水 密度比水大 【解析】本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。（1）首先铁粉是强还原剂、液溴是强氧化剂，二者容易化合生成溴化铁，即2 Fe + 3 Br2 = 2 FeBr3；溴化铁是苯与液溴发生取代反应的催化剂，即C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）HBr难溶于CCl4、却易溶于水

25、，而溴蒸汽易溶于四氯化碳、微溶于水，则装置B可以除去溴化氢气体中混入的溴蒸汽，且溴化氢遇水蒸气易产生白色的酸雾（类似于打开浓盐酸的试剂瓶口的现象），且与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，该现象证明苯与液溴发生取代反应或产物中含有溴化氢；（3）B中装有四氯化碳，吸收溴蒸气后，变成橙红色；如果将A、C直接相连，溴蒸汽和溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，即挥发出的溴蒸汽能干扰溴化氢的检验；（4）溴苯不溶于水，且密度大于水，因此A中反应后的液体与水混合后分层，烧杯下层为溴苯。23（4分）聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是_，单体是_。（2）实验测得某聚苯乙烯的相对

26、分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=_。（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：_(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有_(填“热塑”或“热固”)性。【答案】 500 能 热塑 【解析】（1）根据化学方程式：，可以确定聚苯乙烯的单体为，重复出现的结构单元为；（2）链节的相对分子质量是104，当Mr52 000时，则重复出现的次数：n500。（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。四、实验题（17分)24（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(

27、1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。【答案】BDE 过滤 蒸馏 MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O 苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变

28、蓝色，说明含有单质碘 【解析】(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；(2)步骤是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3) MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比

29、在水中大得多；(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。25（9分）实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：_；_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是_；集气瓶中收集的气体主要成分是_。铜网的作用是_；（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后

30、生成物的结构简式是_。【答案】2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 冷却，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇与水 氮气 催化剂 CH2BrCH2Br 【解析】(1)乙醇的催化氧化反应过程为：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2 2CuO，氧化铜将乙醇再氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，因此实验过程中铜网交替出现红色和黑色，故答案为：2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； (2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，是产生平稳的乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来收集，故答案为：冷却，

31、便于乙醛的收集；(3)乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应中乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，铜网是催化剂，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；催化剂；(4)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即反应为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br。五、推断题（9分)26（9分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，丙烯酸中官能团的名称为_(2)写出下列反应的反应类型_，_(3)下列说法正确的