陕西省咸阳市武功县2021届高三化学第一次质量检测试题

1、陕西省咸阳市武功县2021届高三化学第一次质量检测试题陕西省咸阳市武功县2021届高三化学第一次质量检测试题年级：姓名：- 23 -陕西省咸阳市武功县2021届高三化学第一次质量检测试题（含解析）考生注意：本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部令满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 p31 cl35.5 na23 k39 fe56第i卷(选择题)一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维b. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇c

2、. co、甲醛、放射性元素氡(rn)都是室内空气污染物d. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【答案】b【解析】【详解】a蚕丝的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，二者可用灼烧的方法区别，有烧焦的羽毛气味的是蚕丝，故a正确；b酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应，淀粉转变为葡萄糖是水解反应，故b错误；c石材会释放放射性元素，装饰材料会释放co、甲醛，均是室内空气污染物，故c正确；d混凝法是利用了胶体的凝聚作用，中和法是利用中和反应调节污水的ph，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，都可用于废水处理，故d正确；答案选b。2. 最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将

3、二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. 二氧化碳的比例模型：b. 中子数为34，质子数为29的铜原子：c. 钾原子的结构示意图：d. 乙醇的结构简式：ch3och3【答案】c【解析】【详解】a.co2结构式为o=c=o，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，c的原子半径大于o的原子半径，故a错误；b.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为cu，故b错误；c.钾原子位于第四周期ia族，19号元素，原子结构示意图为，故c正确；d.乙醇中含有羟基，结构简式为ch3ch2oh或c2h5oh，故d错误；故答案：c。3. 设阿伏加德罗常数的值为na，下列

4、说法正确的是a. 标准状况下，2.24 l ch3oh分子中共价键的数目为0.5nab. 1 mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为2nac. 标准状况下，2.24 l no与1.12 l o2混合后的气体分子数为0.1nad. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol cu时，阳极失去的电子数为2na【答案】d【解析】【详解】a标况下，甲醇是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，a错误；bna2o2与co2反应，氧元素由-1价变为0价和+1价，故1 mol na2o2参与反应，转移的电子数为na，b错误；cno与氧气反应生成no2，no2会转化为n2o4，故c错误；d电解法精炼铜，阴

5、极析出1 mol cu时，得到2mol电子，故阳极失去的电子数为2na，d正确；答案选d。4. 关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是a. 不能使溴水褪色b. 可以发生加成聚合、氧化、取代反应c. 易溶于水和甲苯d. 分子中所有碳原子不可能共平面【答案】b【解析】【详解】a含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故a错误；b含有碳碳双键可以发生加成聚合、氧化，苯环上的氢可以发生取代反应，故b正确；c苯基和乙烯基均为憎水基团，难溶于水，故c错误；d苯平面和烯平面通过单键连接，单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故d错误；故选b。5. 某化合物的结构如图所示，w、x、y均为短周期元素，w离

6、子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，x元素的最外层电子数比次外层电子数多l，y与li具有相同的电子层结构，下列说法不正确的是a. wy是离子化合物b. 该化合物是强还原剂c. x的最高价氧化物既可以和强酸反应，又可以和强碱反应d. 该化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构【答案】d【解析】【分析】w、x、y均为短周期元素，w离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，则w为钠；x元素的最外层电子数比次外层电子数多l，则y为硼；y与li具有相同的电子层结构，则x为氢。【详解】awy为nah，是由na+和h-构成的离子化合物，a正确；b该化合物的化学式为nabh4，其中h显-1价，是强还原剂，b正确

7、；cx的最高价氧化物b2o3是两性氧化物，既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，c正确；d该化合物中，na+、b原子均能满足8电子稳定结构，但h的最外层只有2个电子，不满足8电子相对稳定结构，d不正确；故选d。6. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：(说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是a. 图示中的反应物都是单质b. 图示中共有4种分子c. 该反应属于置换反应d. 该图示不符合质量守恒定律【答案】b【解析】【详解】a. 图示中反应物中由两种小球组成，应为化合物，a错误；b. 图示中构成4种分子的小球都不完全相同，所以共有4种分子，b正确；c. 该反应中，生成

8、物没有单质，不属于置换反应，c错误；d. 该图示中，原子的种类和数目都不变，符合质量守恒定律，d错误；故选b。7. 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a向agcl悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2agcl+s2-ag2s+2cl-，故a正确；b水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体为四氧化三铁，正确的化学方程式为；故b错误；c澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o，故c正确；dcl2通入kbr溶液发生氧化还原反应生成溴单质和氯化钾，离子反应为

9、cl2+2br-2cl-+br2，故d正确。答案选b。8. 下列实验操作中，符合操作规范的是a. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁b. 用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码c. 用ph试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中d. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞【答案】d【解析】【详解】a向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选a；b用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选b；c使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选c；d萃取操作中倒转分液漏

10、斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选d。选d。9. 在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】液溴与苯在febr3催化下反应生成溴苯：+br2+hbr，用硝酸银溶液检验hbr证明发生了取代反应。【详解】a. 该装置是制取溴苯的发生装置，a需要；b. 溴和苯易挥发，导致生成的hbr中含有溴和苯，溴能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，对hbr检验造成干扰，但溴、苯易溶于四氯化碳，所以盛放ccl4，其作用是吸收溴蒸气并防止倒吸，防止干扰hbr的检验，b需要；c. 该装置是蒸发装置，本实验不需要，c不需要；d. 该装置是

11、分液装置，反应混合液洗涤后，再用分液法分离出溴苯，d需要；故答案为：c。10. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是n2nohno3 nana2o2na2co3cucucl2(aq)cu fefecl2fe(oh)2a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】n2+o22no，2no+o2=2no2，3no2+h2o=2hno3+no，符合题意；2na+o2na2o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，符合题意；cu与浓盐酸不反应，不合题意；fe与cl2在点燃条件下反应，一定生成fecl3，不合题意；综合以上分析，只有符合题意，故选a。11. 我国“神舟七号”载人飞船的火箭

12、燃料主要是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：r+2n2o43n2+4h2o+2co2，下列叙述错误的是a. 此反应是氧化还原反应b. r的分子式为c2h8n2c. 在反应中n2o4做还原剂d. 生成3mol n2时电子转移数为16mol【答案】c【解析】【详解】an元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，n元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故a正确；b根据反应中原子守恒知，r分子式为c2h8n2，故b正确；c该反应中n元素化合价由3价、+4价变为0价，c元素化合价由1价变为+4价，所以n2o4是氧化剂，故c错误；

13、d每生成1mol n2，该反应转移电子的物质的量=1mol2（40）=mol，故d正确；故选c。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是d中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点12. 科研人员提出ceo2催化合成dmc需经历三步反应，示意图如图：下列说法正确的是（ ）a. dmc与过量naoh溶液反应生成co32-和甲醇b. ceo2可有效提高反应物的平衡转化率c. 、中均有oh的断裂d. 生成dmc总反应的原子利用率为100%【答案】a【解析】【详解】admc为ch3ocooch3，属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解：ch

14、3ocooch3+2naoh=2ch3oh+na2co3，a正确；bceo2为催化剂，催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡；所以催化剂不能提高反应物平衡转化率，b错误；c中ch3oh生成ch3o-催化剂，ch3oh中的o-h键断裂；中没有o-h键断裂；ch3oh生成ch3ocooch3，ch3oh中的o-h键断裂，c错误；d总反应为：2ch3oh+co2ch3ocooch3+h2o，除了生成dmc外，还生成了水，因此原子利用率不是100%，d错误；故合理选项是a。13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是a. 该装

15、置工作时，h+从a极区向b极区迁移b. 该装置将化学能转化为光能和电能c. a电极的反应式为3co218h18e=c3h8o5h2od. 每生成3 mol o2，有88 g co2被还原【答案】d【解析】【详解】a. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，a项错误；b. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，b项错误；c. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18e-=c3h8o+5h2o，c项错误；d. 电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o

16、+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，d项正确；答案选d。14. c1o2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用naclo2替代。常温下，将naoh固体加入到由0.1molc1o2溶于水配成的1l溶液中。溶液ph及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2c1o2+h2ohc1o2+h+c1o3-)a. ka(hclo2)10-4.5b. 不能用ph试纸测该溶液的phc. 酸性：hclo2hclo3d. 该图像上任何一点，都有c（c1o2-）+

17、c（hc1o2）+c（c1o3-）=0.1moll-1【答案】d【解析】【详解】a项，hclo2的电离方程式为hclo2h+clo2-，hclo2的电离平衡常数ka（hclo2）=，根据图像当c（hclo2）=c（clo2-）时溶液的ph4.5，ka（hclo2）10-4.5，a项正确；b项，溶液中的clo2、hclo2、clo2-具有强氧化性，能使ph试纸褪色，不能用ph试纸测该溶液的ph，b项正确；c项，根据题给反应的离子方程式可见，hclo2为弱酸，hclo3为强酸，酸性：hclo2hclo3，一般同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含氧酸的氧化性较强，氧化性：hclo2hclo3，c

18、项正确；d项，根据2clo2+h2ohclo2+h+clo3-、hclo2h+clo2-，溶液中的物料守恒为c（clo2）+c（hclo2）+c（clo2-）+c（clo3-）=0.1mol/l，d项错误；答案选d。【点睛】本题考查与溶液的ph有关的图像分析、电离平衡常数的计算、ph的测定、物质性质的比较、溶液中粒子浓度的关系。依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算ka（hclo2）；注意不是任何水溶液都可用ph试纸测量溶液的ph值，如氯水等强氧化性溶液、浓h2so4等不能用ph试纸测ph。第ii卷(非选择题)二、填空题15. pcl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取pcl3。已

19、知pcl3的熔点为112，沸点为75.5，极易水解，受热易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)a中反应的离子方程式为_；b仪器的名称是_。(2)实验开始前的操作依次是：组装仪器，_，加药品，打开k通一段时间的co2，然后关闭k，最后点燃酒精灯。(3)导管a的作用为_；装置f中的药品是_，装置f的作用是_。(4)测定产品纯度，步骤如下：i称取5.00 g产品，溶于水配成100 ml溶液(发生反应：pcl33h2oh3po33hcl)；ii.取上述溶液25.00 ml，加入20.00 ml 0.4000 moll1碘水，充分氧化h3po3的化学方程式为_；iii.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000

20、moll1 na2s2o3溶液滴定ii中所得溶液，发生的反应为，消耗na2s2o3溶液12.00 ml。滴定终点时的颜色变化是_。该产品的纯度为_。【答案】 (1). 2mno+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o (2). 分液漏斗 (3). 检查装置气密性 (4). 平衡气压，使b液体能够顺利滴下 (5). 碱石灰 (6). 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应 (7). h3po3+i2+h2o=h3po4+2hi (8). 溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色 (9). 55%【解析】【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，经c干燥后在d中加热生成pcl3经冰

21、水浴可得到pcl3，pcl3极易水解，f可避免空气中的水进入e导致水解而变质，避免污染环境，以此解答该题。【详解】（1）a中高锰酸钾和浓盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为2mno+10cl+16h+=2mn2+5cl2+8h2o；b仪器的名称是分液漏斗；（2）该反应有气体产生，则需要检查装置的气密性；实验开始前的操作依次是：组装仪器，检查装置气密性；加药品，打开k通一段时间的co2，然后关闭k，最后点燃酒精灯；（3）导管a可平衡气压，使b液体能够顺利滴下；装置f在末端，进行尾气吸收；故f中的药品是碱石灰；装置f的作用是吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与反应；（4）碘水与h3po

22、3反应生成磷酸和碘化氢，化学方程式为：h3po3+i2+h2o=h3po4+2hi；反应前溶液中有碘单质，达到滴定终点时，溶液中无碘单质，故滴定终点的颜色变化是：溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色；根据所有反应，可列得关系式：，反应中，消耗na2s2o3的物质的量为：，则对应消耗的碘单质的物质的量为，又反应中加入的总碘单质的物质的量为，故与反应的碘单质的物质的量为，则参与反应的pcl3的物质的量为，该产品的纯度为。16. ni(oh)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为nio、feo、fe2o3、mgo和sio2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“滤

23、渣l”的成分为_(写化学式)。(2)“除铁中，加入naclo的目的是将溶液中的fe2氧化为fe3，写出该反应的离子方程式：_，为了证明加入naclo已足量，可选择的试剂是_(填字母标号)。akscn溶液、氯水 bk3fe(cn)6溶液 cnaoh溶液(3)na2co3的作用是调节溶液ph使fe3沉淀，根据下表的数据，则调节溶液ph的范围是_。金属离子fe2+fe3+mg2+ni2+开始沉淀的ph6.31.58.96.9沉淀完全的ph8.32.810.98.9(4)“除镁”中，若溶液ph过小，mg2沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是_。(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，

24、则该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). sio2 (2). 2fe2+ clo+ 2h+ =2fe3+ cl+ h2o (3). b (4). 2.86.9 (5). f与h+结合形成弱电解质hf，mgf2 mg2+2f平衡向右移动 (6). ni2+2=nico3co2h2o【解析】【分析】红土镍矿(主要成分为nio、feo、fe2o3、mgo和sio2)粉碎后加入稀硫酸溶浸，nio、feo、fe2o3、mgo都生成相应硫酸盐，只有sio2不溶，所以滤渣1为sio2；滤液中加入naclo、na2co3，将fe2+氧化为fe3+，fe3+转化为fe(oh)3沉淀，成为滤渣2的主要成分；滤

25、液中加入naf，将mg2+转化为mgf2沉淀；滤液中加入nh4hco3，将ni2+转化为nico3沉淀，再加入h2so4、naoh，将nico3转化为niso4，最后生成ni(oh)2。【详解】(1)由以上分析知，“滤渣l”的成分为sio2。答案为：sio2；(2)“除铁中，加入naclo的目的是将溶液中的fe2氧化为fe3，clo被还原为 cl，该反应的离子方程式：2fe2+ clo+ 2h+ =2fe3+ cl+ h2o，为了证明加入naclo已足量，即证明溶液中不存在fe2+，可选择的试剂是k3fe(cn)6溶液，故选b。答案为：2fe2+ clo+ 2h+ =2fe3+ cl+ h2o

26、；b；(3)na2co3的作用是调节溶液ph使fe3沉淀，既要让fe3+完全沉淀，又不能让ni2+生成沉淀，则调节溶液ph的范围是2.86.9。答案为：2.86.9；(4)“除镁”中，若溶液ph过小，溶液中的f-会与h+结合，使mg2沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是：f与h+结合形成弱电解质hf，mgf2 mg2+2f平衡向右移动。答案为：f与h+结合形成弱电解质hf，mgf2 mg2+2f平衡向右移动；(5)“沉镍”时，ni2+与反应生成nico3沉淀，同时有co2生成，则该反应的离子方程式为ni2+2=nico3co2h2o。答案为：ni2+2=nico3co2h2o。【点睛】

27、将fe3+完全转化为沉淀时，我们很容易只考虑fe3+，而忽视对其它离子的影响，于是写成ph范围为ph2.8。17. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题： i蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将ch4氧化，结合图表信息回答问题。 (1)该过程的热化学方程式是_。(2)平衡混合物中co的体积分数与压强的关系如图所示，判断t1和t2的大小关系：t1_t2(选填“”“”或“”)，并说明理由：_。(3)一定温度下，在1 l恒容的密闭容器中充入1 mol ch4和1 mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应

28、的平衡常数为_。iico变换：500时，co进一步与水反应生成co2和h2。反应的方程式如下：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41 k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。(4)写出一种可以提高co转化率的措施：_，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是_。a断裂2 mol ho键的同时断裂1 mol hh键b容器内气体压强不再改变ch2的浓度不再改变 dco2和h2的浓度之比为1：1iii模拟h2提纯工艺：将co2和h2分离得到h2的过程如下。依据图示信息回答：(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_。(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_。【答案】

29、(1). ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+204 kj/mol (2). (3). 根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动， co的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则t1t2 (4). 0.75 (5). 增大水蒸汽浓度、降低温度、分离产物(任写出一种即可) (6). ac (7). +h2o+co2=2 (8). 2h2o-4e-=o2+4h+【解析】【分析】(1)根据图示反应物、生成物能量的相对大小书写热化学方程式； (2)根据压强和温度对化学平衡的影响分析；(3)根据物质反应转化关系，计算平衡时各种气体的浓度，然后利用平衡常数的含义计算该条件下反应的

30、平衡常数；(4)根据平衡移动原理分析，根据平衡状态的特征分析判断；(5)由图可知，吸收池中co2、h2o与k2co3溶液的反应得到khco3，据此书写离子方程式；(6)在溶液中电离平衡：h+，阴极h+放电浓度减小电离平衡右移，再生，阳极上h2o电离产生的oh-失去电子变为o2。【详解】(1)由图可知，1 mol ch4、1mol水蒸气生成1 mol co和3 mol h2吸收热量q=2582 kj-2378 kj=204 kj，故该反应的热化学方程式为：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+204 kj/mol；(2)该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正向

31、移动，所以在相同压强下，温度越高，co的体积分数越大。根据图示可知co的含量：t1t2，所以温度：t1t2；(3)一定温度下，在1 l恒容的密闭容器中充入1 mol ch4和1 mol的水蒸气，发生反应：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，假设反应的ch4的物质的量为x mol，则反应消耗h2o为x mol，反应产生co为x mol，反应产生h2为3x mol，平衡时n(ch4)=n(h2o)=(1-x) mol。由反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4可得：2：(2+2x)=3：4，解得x= mol，由于容器的容积是1 l，则各种物质的平衡浓度分别是c(ch4)=c(h2o

32、)= mol/l，c(co)= mol/l，c(h2)=1 mol/l，故该反应的化学平衡常数k=0.75；(4)反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h41 k/mol是反应前后气体体积不变的放热反应，要提高co转化率，可以采用降低反应温度、增大水蒸汽浓度或分离出反应产物的方法；a断裂2 mol ho键会产生1 mol hh键，同时断裂1 mol hh键，则h2的浓度不变，反应达到平衡状态，a正确；b该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，在任何时刻容器内气体的压强都不变，因此不能根据容器内气体压强不变判断反应是否达到平衡状态，b错误；c若h2的浓度不再改变

33、，说明其消耗速率与产生速率相等，反应达到平衡状态，c正确； dco2和h2都是生成物，二者的化学计量数相等，在任何时刻二者的浓度都相等，它们的浓度之比为1：1，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac；(5)由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池，即吸收池中为co2与k2co3溶液的反应，离子方程式为：+h2o+co2=2；(6)在溶液中存在电离平衡：h+，阴极上h+放电，使其浓度减小，导致电离平衡正向移动，得到再生，阳极上h2o电离产生的oh-失去电子变为o2，故阳极的电极反应式：2h2o-4e-=o2+4h+。【点睛】本题考查化学原理。掌握反

34、应热与物质能量关系、化学平衡移动原理及电化学知识是本题解答关键。掌握有关概念，结合题目已知信息分析解答。18. 我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_。(2)化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_、_。(3)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。(4)铵盐是重要的化肥，nh4cl溶液中离子浓度大小顺

35、序是_。(5)nahco3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下ph8的nahco3溶液中水电离出的oh浓度为_。【答案】 (1). al3+3h2oal(oh)3+3h+，水解生成的al(oh)3具有强的吸附作用 (2). 反应吸热降低温度 (3). 固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条） (4). +4 (5). c(cl)c()c(h+)c(oh) (6). 1106 mol/l【解析】【分析】室温下nahco3溶液中的ph8，则表明在溶液中发生水解，从而促进水的电离，使溶液显碱性，溶液中的oh全部来自水电离。【详解】(1)明矾溶于水后，al3+水解生成氢氧化铝胶体，具有较大的

36、表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，其净水的原理：al3+3h2oal(oh)3+3h+，水解生成的al(oh)3具有强的吸附作用。答案为：al3+3h2oal(oh)3+3h+，水解生成的al(oh)3具有强的吸附作用；(2)由mg5al3(oh)19(h2o)4分解反应方程式可以看出，产物中的mgo、al2o3具有阻燃作用，h2o具有稀释作用，该化合物作阻燃剂的两条依据：反应吸热降低温度、固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）。答案为：反应吸热降低温度；固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）；(3)焦亚硫酸钠(na2s2o5)中，na显+1价，o显-2价，则硫元素的化

37、合价为+4。答案为：+4；(4)nh4cl溶液中，发生水解使其浓度减小，且生成h+，使溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(cl)c()c(h+)c(oh)。答案为：c(cl)c()c(h+)c(oh)；(5)室温下ph8的nahco3溶液中，因发生水解，从而促进水的电离，使溶液显碱性，则水电离出的oh浓度为 mol/l =1106 mol/l。答案为：1106 mol/l。【点睛】在2mg5al3(oh)19(h2o)4中，最前面的“2”，是指“mg5al3(oh)19(h2o)4”都为2倍，不能认为只是“mg5”的2倍。三、选考题19. 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包

38、含(nh4)2so4、nh4no3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。（1）n元素原子核外电子云的形状有_种；基态铜原子的价电子排布式为_。（2）n和o中第一电离能较小的元素是_；so42-的空间构型是_。（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物h2o2，其中心原子的杂化轨道类型为_，h2o2难溶于ccl4，其原因为_。（4）pm2.5富含no，no能被feso4溶液吸收生成配合物fe(no)(h2o)5so4，该配合物中心离子的配位数为_。（5）测定大气中pm2.5浓度的方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。已知kr晶体的晶胞结构如图所示，设na为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度_g/cm3(只列式不计算，kr摩尔质量为85gmol-1)。【答案】 (1). 2 (2). 3d104s1 (3). o (4). 正四面体 (5). sp3 (6). h2o2为极性分子，ccl4为非极性溶剂，所以h2o2难溶于ccl4中 (7). 6 (8). 【解析】【详解】(1)n位于周期表中