全国名校2014高考化学试题分类解析E单元物质结构++元素周期律(含6月试题)

1、E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律8E3 分子结构 化学键13E4 晶体结构18E5 物质结构 元素周期律综合18E1 原子结构8B1 C4 E1 【2014江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：A、根据某元

2、素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。22E1 E2【2014中山一中高考内部调研】下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ） AY的氢化物比Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是X YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO

3、4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根据提供信息，可以推断R为O，X为P，Y为S，Z为Cl。A、非金属性：SCl，则氢化物稳定性：H2SHCl，故A错误；B、原子半径：PSO，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。故答案选BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。7E1【2014中山一中高考内部调研】有关化学用语表达正确

4、的是（ ）A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、C1的结构示意图为，故B错误；C、和为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D、过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注意各种式子的书写规范。30. E1 E3 N1 N2 N3 N4【2014绍兴一中高二期中考试】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的

5、L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 。（2）Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体。X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(图中实心球表示W元素)（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是 _（填字母）。A该胆矾晶体中存

6、在配位键、共价键和离子键B该结构中还存在金属键，极性共价键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。【知识点】分子结构、晶胞计算、化学键配合物【答案解析】(1) SiH4 正四面体 （各1分）（2）分子 CO2 （各1分）（3） 4 （2分（4） AD （2分） (5) NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2形成配位键。（2分） 解析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布

7、式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，是元素氢。（1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物SiH4，硅烷分子中含有4个键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，立体构型是正四面体构型；（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体；X的氧化物是水，水是极性分子，

8、二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2；(3)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：81/8 +41/4 +21/2 +1=4；（4）A在上述结构示意图中，存在OCu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故A正确；B在上述结构示意图中，存在极性共价键，不存在金属键，故B错误；C胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产

9、物，故D正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子的孤对电子难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。【思路点拨】本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。29. E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（

10、2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“”“”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：_（填写“”“”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_。（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN)2化合物中键与键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】 (1)、1S 2S 2p（2分） Ar3d54s1 （2分） (2) ；

11、 YRCY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【知识点】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根据提供信息，可以推断R为O，X为P，Y为S，Z为Cl。A、非金属性：SCl，则氢化物稳定性：H2SHCl，故A错误；B、原子半径：PSO，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。故答案选BC【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。10E2【2

12、014绍兴一中高二期中考试】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为： X Z I BRbM中含有共价键 C气态氢化物热稳定性：MI DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_M(（填、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：PM，则PM3水解的化学反应方程式是 。（4）已知QM3

13、的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华，则QM3是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别_。在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_。（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 该无色气体与15 氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。【知识点】位置结构性质的相互关系应用、元素周期律和元素周期表【答案解析】（1） （1分）（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）（3） （1分） PCl33H

14、2O3HClH3PO3（或P(OH)3）（2分）（4）共价化合物（1分） 熔融导电实验（1分） 。（2分）（5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分） 解析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素。（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了

15、地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为 （2） A同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：RbI，故A正确；BRbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；C同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HClHI，故C正确；DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；（3）同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，故电负性：NP；若磷与Cl元素电负性：PCl，则PCl3水解的化学反应方程式: PCl3

16、3H2O3HClH3PO3；（4）由于AlCl3的熔点较低，且易升华，因此为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电；500 K和1.01105 Pa时，M=11.92 gL-122.4 Lmol-1=267 gmol-1，其化学式为Al2Cl6，故结构式为 ；（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2

17、O【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系11E1 E2 E3 E4 N1 N2 N3 N4【2014绍兴一中高二期中考试】五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。元素代号YXWMZ原子半径（10-12 m）64737896113主要化合价-1+5、-3+7、-1+4、-4+3下列说法不正确的是（ ）A由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子B X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体C由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产DY与Z元素形成的ZY63-，离子

18、中存在配位键，该离子构型呈正八面体【知识点】原子结构与元素周期律的关系【答案解析】A 解析：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，Y的原子半径最小，且其主要化合价为-1，则X是F元素；则W为Cl元素；W、M、Z为同周期元素，根据半径大小可判断：Z为Al元素，M为Si元素，X原子半径只大于Y，所以X是N元素；A由M与W形成的化合物是SiCl4,结构与CCl4相似，是含有极性键的非极性极性分子，故A错误； BX与M之间形成的化合物是Si3N4，其构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故B正确； CSi是良好的半导体材料，可用于太阳能光伏发电，工业上可通过碳置换二氧化硅反应原理来生产，故C正确； DY与Z元素形成的ZY63-，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答8E2 E5【2014绍兴一中高二期中考试】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径