第三节 生活中两种常见的有机物2

1、 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他的儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒康。他的儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉太可惜，就把酒糟得酿酒后把酒糟扔掉太可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。到了第浸泡在水缸里。到了第廿一日廿一日的的酉酉时，时，揭开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑揭开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美烧菜时放了一些，味道特别鲜美, ,便贮藏便贮藏着作为着作为“调味酱调味酱”。廿一日 乙酸是日常生活

2、中的常见物质乙酸是日常生活中的常见物质, ,我们食用的食醋，其主要成分就我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫是乙酸，因此乙酸又叫醋酸醋酸，普，普通醋含醋酸通醋含醋酸3%5%，山西陈醋含山西陈醋含醋酸醋酸7%。二、乙酸二、乙酸 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式和结构简式。子式和结构简式。C2H4O2结构简式：结构简式： 分子式：分子式：官能团官能团 ： CH3COOH 1 1、乙酸的分子结构、乙酸的分子结构COOHCOHO（羧基）（羧基） 颜颜 色：色： 状状 态：态： 气气 味：味： 熔熔 点：点： 沸沸 点：点： 溶解性：溶解性： 观察乙酸

3、观察乙酸, ,了解乙酸的颜色、状态、气味了解乙酸的颜色、状态、气味, ,总结乙酸的物理性质。总结乙酸的物理性质。 无色无色 2 2、乙酸的物理性质、乙酸的物理性质 液体液体强烈刺激性气味强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇易溶于水和乙醇( (也常用作溶剂也常用作溶剂) )思考：思考：家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的热水瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了）的热水瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？酸的酸性强弱吗？ 纯净的乙酸纯净的乙

4、酸冰冰醋酸醋酸实验探究实验探究根据现有的化学药品设计实验方案：根据现有的化学药品设计实验方案：证明乙酸证明乙酸确有酸性；确有酸性；比较乙酸与碳酸酸性的强弱。比较乙酸与碳酸酸性的强弱。药品：药品：Mg粉粉、NaOH溶液、溶液、Na2CO3粉末、乙酸、粉末、乙酸、酚酞。酚酞。方案方案：往往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加溶液中先加入酚酞试剂，再加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。乙酸在水溶液中的电离方程式：乙酸在水溶液中的电离方程式：方案方案：往镁粉中加入乙酸。往镁粉中加入乙酸。方案方案：往往Na2CO3粉末中加入乙酸。粉末中加入乙酸。如何证明乙酸为

5、弱酸如何证明乙酸为弱酸? ? CH3COONa溶液的溶液的pH大于大于7CH3COOH CH3COO - + H+2 2、乙酸的化学性质、乙酸的化学性质乙酸的酸性乙酸的酸性（断断OH键键）写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式A、乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应、乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应B、乙酸与氧化镁反应、乙酸与氧化镁反应C、将铁屑投入到乙酸溶液中、将铁屑投入到乙酸溶液中D、用乙酸除水垢、用乙酸除水垢 Mg(OH)2 、 Ca CO3 乙酸乙酸的酯化反应的酯化反应（断断COH键键）现象现象:饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状 液体产生，并可闻到香味。液

6、体产生，并可闻到香味。实验结论：实验结论： 在在浓硫酸浓硫酸存在、存在、加热加热的条件下，乙酸和乙醇的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯乙酸乙酯。演示实验演示实验 在一支试管中加入在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入管边慢慢加入2mL浓硫酸和浓硫酸和2mL冰醋酸，连接冰醋酸，连接好后，小心加热，观察并好后，小心加热，观察并记录记录实验现象。实验现象。注意事项：注意事项： 1、往大试管加入化学药品时，切莫先加浓、往大试管加入化学药品时，切莫

7、先加浓硫酸。硫酸。(即试剂的添加顺序即试剂的添加顺序)乙醇乙醇-浓硫酸浓硫酸-乙酸乙酸 2、加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈、加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸沸腾，乙酸 和乙醇大量挥发。和乙醇大量挥发。 3、导气管末端不要进入液体内，以防止液、导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。体倒吸。 4、实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液、实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。（中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。度。分离方法：分液分离方法：分液）酯化反应：酯化反应：

8、酸与醇反应生成酯和水的反应。酸与醇反应生成酯和水的反应。反应很慢，即反应速率很低反应很慢，即反应速率很低（为了提为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸高反应速率，一般要加入浓硫酸）；反应是可逆的，即反应物不能完全变反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物。成生成物。反应原理：反应原理：乙酸乙酯：乙酸乙酯：无色液体、不溶于水、密度比水无色液体、不溶于水、密度比水 小、有香味。小、有香味。( (乙酸乙酯乙酸乙酯) )CH3COH + HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O O浓浓硫酸硫酸O特点：特点： 利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中利用乙酸与乙醇的结构式分析在酯化反应中它们的断键方式。它

9、们的断键方式。提示：提示：如果用乙酸跟含如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。 一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟一般过程是羧酸分子里的羟基与醇分子里羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机理：酯化反应的机理：思考：思考：从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上从组成、作用上比较乙酸分子里羧基上羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与羟基与乙醇分子里羟基的异同，体会官能团与有机物性质的关系。有机物性质的关系。CH3COH + H18OC2H5 CH3C18OC2H5 + H2O OO浓浓硫酸硫酸 OCH3COH小结小结 酸性酸性酯化酯化16 写出丙酸写出丙酸(CH3CH2COOH)、甲酸、甲酸 (HCOOH )、苯甲酸、苯甲酸(C6H5COOH )、乙二酸、乙二酸(HOOCCOOH)分别与氢氧化钠、乙醇反分别与氢氧化钠、乙醇反应的化学方程式。应的化学方程式。酯的物理性质酯的物理性质： 密度比水小，低级酯有果香味密度比水小，低级酯有果香味 难溶