九年级化学上学期3.3水的净化学案 新人教版

1、第三单元 自然界的水 课题2 水的净化知识点1：水的净化1、水的物理性质纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，而自然界中的天然水（河水、湖水、井水、海水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，呈现浑浊，需要净化。2、水的净化方法自然界的水含有杂质和细菌等物质，为混合物，不宜直接饮用。针对水质的不同，常用的水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏、杀菌等。（1）沉淀和吸附：常用明矾、活性炭等对水中的杂质进行沉降或吸附。（2）过滤：除去水中的不溶性杂质的方法。（3）蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到蒸馏水可以看做是纯净物。（4）杀菌：水中含有细菌、病毒，可放入适量的药物进行杀菌消毒。3、自来

2、水厂净水的主要步骤（1）取水（提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水）（2）加絮凝剂（用明矾除去水体中的不溶于水的固体杂质）（3）反应沉淀池（除去水体中一些可溶于水的物质，这些物质对人体有严重的危害）（4）过滤池（除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物）（5）活性炭吸附池（除去水体中一些可溶于水的有气味的有颜色的杂质）（6）清水池（经过吸附后，还有少量杂质要除去）（7）投药消毒（水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去）（8）配水泵（经过以上步骤后，所得得水基本上是比较干净的水，可供用户使用）注：（1）“投药消毒”步骤中所用的消毒剂主要有氯气、臭氧、二氧化氯等，发生化学

3、变化，其余的各步大都是物理变化。（2）经过多步净化后最后所得水仍含有少量可溶性杂质，仍属于混合物。知识点2：过滤1、适用范围：（1）液体与不溶于液体的固体分离；（2）两种固体中一种可溶于水，另一种不溶于水的固体混合物的分离。2、所用仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁夹的铁架台3、操作要领：“一贴二低三靠”（1）一贴：_（目的是_）；（2）二低：_，（目的是_）；_，（目的是_）；（3）三靠：_，（目的是_）；_，（目的是_）；_，（目的是_）。思考：1、某同学发现烧杯中的溶液底部有很多不溶物，他进行了过滤操作，在此操作过程中出现的错误有哪些？怎么改正？2、可以用什么物品代替实验中的滤纸和漏斗来过滤

4、液体？知识点3：硬水和软水1、硬水和软水的定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。注：（1）可溶性钙、镁化合物指氯化钙、氯化镁、硫酸镁、碳酸氢钙等可溶性的盐。它们的化学符号为MgCl2、CaCl2、MgSO4、CaSO4、Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等。（2）软水和硬水都是混合物，只是可溶性的钙镁化合物含量不同。（3）出现水垢的原因是：_。2、鉴别硬水和软水的方法步骤：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察两只烧杯中产生泡沫的情况。现象：盛放硬水的烧杯中浮渣多，泡沫少；盛有软水的烧杯中浮渣少，泡沫多。结论：可用肥皂

5、水来区别软水和硬水。浮渣多，泡沫少的是硬水；泡沫丰富，浮渣少的是软水。知识点4：硬水的软化1、硬水的危害（1）用硬水洗涤衣服，_。（2）锅炉用硬水，_。（3）人长期饮用硬水，_。2、蒸馏实验 步骤：在烧瓶中加入三分之一体积的硬水，再加入几粒沸石，连接好装置，加热烧瓶，弃去开始蒸馏出来的部分液体，收集到10mL左右的蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较蒸馏前后的硬度变化。现象：蒸馏后的水中出现大量泡沫，浮渣少；蒸馏前的水中出现大量浮渣，泡沫较少。结论：蒸馏后得到的是软水。提示：（1）烧瓶内液体不超过烧瓶体积的三分之一；（2）烧瓶内加入几粒沸石，以免加热时出现暴沸；（3）加热烧瓶时，不能使液体沸腾太剧

6、烈，以防止液体通过导管直接流进冷凝管中；（4）冷凝管的水流方向是由下至上，以提高冷凝效果。3、硬水的软化（1）设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化为软水。生活中我们通过水沸腾也可以降低水的硬度，工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，比如使用离子交换树脂是比较高效的降低硬水硬度的好方法。（2）实验室可以通过蒸馏的方法降低水的硬度。注：（1）硬水软化的常用方法：蒸馏和沸腾。（2）实验室常备的蒸馏水是净化程度较高的水，一般由工业生产提供，在实验室也可制取蒸馏水。（3）蒸馏属于物理变化。（4）净化水的主要过程有沉淀、过滤、吸附和蒸馏。规律方法探究一、过滤方法的适用范围：（1）液体与不溶于液体的固体分离；（2）两种固体中一种可溶于水，另一种不溶于水的固体混合物的分离。属于物理变化。二、区分软水和硬水：二者区别是可溶性的钙镁化合物的含量多少，相同点都是混合物。三、常见水的分类1、化学中水可认为是纯净物的有