定量分析 (1)

1、墨迹复印（思修、马基、近代史、高数、植物学等资料有售）定量分析化学 期末复习一，选择题1， 在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：（ ） A, H3BO3(pKA=9.22)； B, NH4NO3(pKB(NH3)=4.74)； C, H2O2(pKA=12)； D, HCOOH(pKA=3.45)。2， 蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：（ ）A, 硼砂和盐酸； B, 硼酸和氢氧化钠； C, 硼酸和盐酸 D, 醋酸和氢氧化钠；3， 对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用：（ ）A, 偏差； B, 相对相差； C, 相对误差 D, 标准偏差 。4

2、， Fe3+、Al3+对铬黑T有：（ ） A, 僵化作用; B, 氧化作用; C, 封闭作用; D, 沉淀作用。5， 符合朗白比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置：（ ）A, 向长波方向移动； B, 向短波方向移动； C, 不移动，但高峰A值降低； D, 波长位置及高峰A值均无变化。6， 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：（ ）A, 称量时使用的砝码已经磨损； B, 用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液； C, 滴定管的刻度未经校正； D, 用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。7， 若在CA2+、Mg2+混合溶液中选择滴定CA2+离子时, 可加入NAOH来消除Mg2+离子的

3、干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于：（ ） A, 沉淀掩蔽； B, 氧化还原掩蔽； C, 配位掩蔽； D, 控制酸度。8， （1）用CCe(SO4)2=0.1molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液； （2）用CCe(SO4)2=0.01molL-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：（ ） A, (1)=(2)； B, (1)(2)； C, (1)V10，则溶液组成为（ ）A NAOH+NAHCO3；B NAHCO3+NA2CO3；C NAOH+NA2CO3；D NAOH+NAHCO3+NA2CO338 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种

4、弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（ ） A NH2OH（KB=1.010-9） B NH3H2O（KB=1.810-5） C HAC（KA =1.810-5） D HNO2（KA =5.010-4）39 用0.10molL-1 NAOH滴定0.10 molL-1 HCOOH（pKA =3.74）。对此滴定适用的指示剂是（ ） A 酚酞（pKA =9.1）； B 中性红（pKA =7.4）；C 甲基橙（pKA =3.4）； D 溴酚蓝（pKA =4.1）40、下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。A、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+

5、= 2 Fe2+ + Sn4+C、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-D、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 41、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确42、下列表达式正确的是（ ）A. C(1/5 NAOH)2.5C(NAOH). B. 5C(1/5 NAOH)C(NAOH)C. C(1/5 NAOH)C(NAOH) D. C(1/5 NAOH)5C(NAOH)43、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ） A.可在HCl介

6、质中进行 B. 使用自身指示剂 C.其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在44、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ ）A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大45、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ ） A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度 C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅46、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差CC的大小（ ）A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比 D.在A=0.20.8时,其数值是较小的47、分析纯的下列试剂不可以当

7、基准物质的是（ ）A. CACO3 B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO47H2O D. 硼砂48、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (KB1.8010-5)时，适宜的指示剂为（ ）。 A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)49、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（ ） A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围 C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A和B50、用KMnO4法滴定Fe

8、2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( ) A.催化反应 B.自动催化反应C.诱导效应 D.副反应51、朗伯-比耳定律适用于（ ） A.非单色光 B.介质的不均匀 C. 单色光 D.溶液浓度较高52、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（ ）。A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015 53、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ ）A.配位滴定 B.铋酸盐氧

9、化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法54、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）A滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%55 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 56 Sr 3 (PO 4 ) 2 的溶解度为 1.010 -6 mol/L ，则其 K sp 值为（ ）。 A 1.010 -30 B. 5.010 -29 C 1.110 -28 D. 1.010 -12 57 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。

10、A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 58 测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A. NACl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. NA 2 SO 4 59 EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 60 用 H 2 C 2 O 4 2H 2 O 标定 KMnO 4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防 H 2 C 2 O 4 的分解。 A. 60 C B. 75 C C. 40 C D. 85 C

11、61 对某试样进行平行三次测定，得 CAO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ ）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 62 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 A. CN -（ K CN - = 6.2 10 -10 ） B. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAC = 1.8 10 -5 ) 63 在纯水中加入一些酸，则溶

12、液中（ ）。 A. H + OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小 C. H + OH - 的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加 64 示差分光光度法适用于（ ）。 A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定 C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定 65 在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ ）。 A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同 66 若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ ）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物

13、质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 67 用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAC C. 1 mol/L NH 3 H 2 O D. 1 mol/L HAC + 1 mol/L NAAC 68 用 BASO 4 重量法测定 BA 2+ 的含量，较好的介质是（ ）。 A. 稀 HNO 3 B. 稀 HCl C. 稀 H 2 SO 4 D. 稀 HAC 69 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）。 A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速

14、率 C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小 70 用同一 KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO 4 和 H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO 4 与 H 2 C 2 O 4 两种溶液的浓度之间的关系为（ ）。 A. B. C. D. 71 若 A - 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂 L ，则难溶化合物 MA 在水中溶解度为（ ）。 A. B. C. D. 72 萃取过程的本质为（ ）。 A. 金属离子形成螯合物的过程 B. 金属离子形成离子缔合物的过程 C. 络合物进入有机相的过程 D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 73

15、 以下物质能作为基准物质的是（ ）。 A. 优质纯的 NAOH B. 100 干燥过的 CAO C. 光谱纯的 Co 2 O 3 D. 99.99% 纯锌 74 如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ ）。 A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 75测得邻苯二甲酸pKA1=2.89, pKA2=5.54,则KA1，KA2值应表示为：( )A. KA1=110-3, KA2=310-6; B. KA1=1.310-3, KA2=2.910-6 ;C. KA1=1.3110-3, KA2=2.9210

16、-6; D. KA1=110-3, KA2=2.910-6;76由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;77测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;78. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；79下列有关NAHCO3在水溶液中质

17、子条件的叙述,哪个是正确的? ( )A. H+HCO3-+NA+=OH-;B. H+NA+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+NA+=OH-+CO32-;80在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ （ ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;81当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1%的误差要求下滴定反应要符合: （ ）A. KMY/KNY?104

18、;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;82在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（ ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;83今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NAOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY的大小，哪一种是正确的？:（ ）A. 溶液的KZnY和B溶液相等

19、； B. A溶液的KZnY小于B溶液的KZnY；C. A溶液的KZnY大于B溶液的KZnY； D.无法确定；84. 条件电势是 :（ ）A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1molL-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；85. 已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是 :（ ）A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只

20、有Br-和I-能被Fe3+氧化;C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化;86. 已知在1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V，E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是:（ ）A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；87. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是:（ ）A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；88.

21、 在H3PO4HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是:（ ）A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）； B. 邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.06V）；C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）；89.（ ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；90. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是:（ ）A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C.

22、AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；91. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ ）A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；92. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ ）A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；二， 填空：1定量分析化学中，作对照实验的目的是_,做空白实验的目的是_。2若将滴定反应视为主反应，则影响滴定反应完全程度的因素有：_、_和_。 3 KHC2O4能否被酸滴定？_ 能否被碱滴定? _ 滴定

23、达化学计量点时溶液pH约为_。设化学计量点时产物浓度为 0.1molL-1 Ka1(H2C2O4)=5.610-2, Ka2(H2C2O4)=5.110-5 4介质的pH越低，EDTA的aY(H)越_, 配合物MY的Kf 越_。pM突跃越_。5用c(NaOH)=0.1 mgL-1标准溶液能否滴定c(HCl)=mgL-1 盐酸和c(NH4Cl)=0.1mgL-1氯化铵的混合溶液中盐酸的含量?_(填能或不能)。6分光光度法定量测定时,溶液的吸光度一般要控制在_范围。已知 Pb2+与显色剂双硫腙形成的有色物在520nm, e=7104Lmol-1cm-1 则用此法测定Pb2+ 时，若比色皿厚度为2c

24、m，c（Pb2+）应控制在_范围。7 TISAB的中文名称是_, 电势分析法中, 使用TISAB的目的是：_、_和_。完成下列离子反应式：（1） 硼砂与盐酸作用：_（2） 酸性介质中，高锰酸钾与过氧化氢作用：_。9 25.4508有( )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ ）；计算式 的结果应为（ ）。10 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ ）。11 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13

25、。试求：H2PO4-的Kb值为（ ），HPO42-的Kb值为（ ）。12 写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（ ）。 (2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（ ）。 13 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为Kd1、Kd2、Kd3，则该络合物的累积形成常数1=（ ），2=（ ），3=（ ）。14 EDTA滴定金属离子M，当pM=0.2，|Et|0.1%，直接准确滴定M的条件为（ ）。15 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002molL-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgY(H)=6.6，lgPb(Ac) =2.0，在化学计量点时

26、，溶液中pPb值应为（ ）。 16已知在1 molL-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的E =0.68V，Sn4+/Sn2+的E =0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 平衡常数为（ ）；化学计量点电位Esp为（ ）V；E-0.1%为（ ）V；E+0.1%为（ ）V。17 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（ ）；（2）盐效应（ ）；（3）酸效应（ ）；（4）络合效应（ ）。18 对于MmAn沉淀，其溶解度的计算公式为S=( )。若构晶离子M和A均发生副反应，且相应的副反应系数分别为M 、A，则其条件溶度积计算

27、式为（ ），此时溶解度的计算公式为S=( )。19 已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光度T=0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为（ ），用3cm吸收池测量，T为（ ）。20 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag+。今有含Ag+100mL溶液，每次用20mL萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ ）。21 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（ ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ ）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ ）。22 0.90

28、8001有（ ）位有效数字；0.024有（ ）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（ ）；21.56501取4位有效数字为（ ）；615000取2位有效数字为（ ）。23 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差0.1%，常用万分之一天平可称准至 （ ）g。用减量法称取试样时，一般至少应称取（ ）g才能满足要求。24 滴定管的读数常有0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为（ ）mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（ ）mL以上。25 写出下列换算因数的表达式：（1）测定样品中Cr2O3的含量，称量形式为PbCrO4，则F=（ ）

29、；（2）测定样品中P的含量，称量形式为Mg2P2O7，则F=（ ）。26 一元弱酸HA在溶液中以（ ）和（ ）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：HA=（ ）， A- =（ ）。当pH（ ）pKa时，HA=A-；当pHA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种；当pH（ ）pKa时，HAA-，溶液中以（ ）为主要的存在物种。27 写出下列物质的PBE：1）NH4H2PO4水溶液的PBE为（ ）。2） NaNH4HPO4水溶液的PBE为（ ）。3） KHP水溶液的PBE为（ ）。28 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.

30、310-8，Ka3= 4.410-13。试求：H2PO4-的Kb值为（ ），HPO42-的Kb值为（ ）。29 在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（ ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ ）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ ）。30 有效数字由全部（ ）数字和最后一位（ ）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是（ ）。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为( )。31 按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：（1）213.64 +

31、 4.402 + 0.3244 ( )位； （2）pH=0.03求H+浓度( )位；（3） （ ）位。32 强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（ ）和（ ）的影响。当pH0.2，|Et|0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（ ）。33 写出下列物质的PBE：1）NH4HCO3水溶液的PBE为（ ）。2）NaNH4HPO4水溶液的PBE为（ ）。三、判断题1 间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu 2+ + 4I - 2CuI + I 2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I - 使 减小了（ ）。 2 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ ）

32、。 3 KH 2 PO 4 水溶液的质子条件为 :H + +H 3 PO 4 = H 2 PO 4 - + HPO 4 2- + 2PO 4 3- + OH - （ ）。 4 分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（ ）。 5 NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。 6 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。 7 络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH 变化的规律性（ ）。 8在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ ）9 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。 10 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度（ ）。 11

33、 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ ）。 12 在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ ）。 13 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（ ）。 14 有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ ）。 15符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。 （ ） 16 根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ ）。 17 化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。 18 络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由 EDTA 决定的（ ）。 19 吸光光度法

34、中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ ）。 20 用莫尔法可以测定 Cl - 、 Br - 和 I - （ ）。 21滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。 ( )22酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( )23酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( )24系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。 ( )25可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( )26精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。 ( )27两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( )28用Q 检验法进行数据处理时，若Q计 Q0.90时，该可疑值应舍去（ ）29指示剂的选择原则

35、是：变色敏锐、用量少。（ ）30系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（ ）31在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相 互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴 定b区金属离子时，A、 a区金属离子有干扰。 （ ） B、 c区金属离子有干扰。 （ ） 10 Mg2+ c区 p H 8 Ca2+ 6 Mn2+ b区 4 Al3+ 2 a区 Fe3+ 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf32因为所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（ ）33标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得

36、如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%. .( )34用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30。（ ）35样本平均值与总体平均值的关系为。 （ ）四、简答1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 5. 影响条件电势的因素。 6. 可用哪些方法测定 C

37、a 2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。7、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。8 、含有相等浓度 Cl - 和 Br - 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时， Cl 和 Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56 10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1 10 -13 ）。 9、氧化还原指示剂的类型？ 4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？ 10 、简述吸光光度法显色反应条件。 五、计算题 计算时可能用到的数据：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2=

38、 6.310-8，Ka3= 4.410-13；Fe的Mr = 55.85，Fe2O3的Mr = 159.69，Fe3O4的Mr = 231.54；CaF2的Ksp=2.710-11，HF的Ka=7.210-4；pH=10.0时，lgY(H)=0.45，lgZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg1- lg4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg4=16.7；lgKZnY=16.5；105.10+104.7=105.25：H2S的Ka1= 5.710-8，Ka2= 1.210-15； NH3的Kb= 1.810-5； HAc的Ka=1.810-5； AgBr的KSP=7.710-13；Ag(NH3)2+的1=103.36，2=107.21：H2S的Ka1= 5.710-8，Ka2= 1.210