第四节原电池原理及其应用

1、化学能转化为电能化学能转化为电能普通干电池普通干电池充电干充电干电池电池笔记本电笔记本电脑脑 专用电池专用电池 手机电池手机电池一、原电池一、原电池1 定义：定义：把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置 化学能转化为电能化学能转化为电能 -原电池原理及形成条件原电池原理及形成条件【讨论讨论1】：铜片的产生气体是什么铜片的产生气体是什么?它是铜与稀硫酸反应产它是铜与稀硫酸反应产生的吗？生的吗？【讨论讨论2】： 根据电流表方向判断电根据电流表方向判断电流方向流方向,这些电子哪里来的？这些电子哪里来的？【讨论讨论3】： 一段时间后，铜锌质量一段时间后，铜锌质量变化？溶液中氢离子浓度变化？溶

2、液中氢离子浓度变化？变化？2、原电池工作原理、原电池工作原理 较活泼的金属较活泼的金属失去电子发生氧化反应，失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（电子从较活泼金属（负极负极）通过外电路流向）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）较不活泼的金属（正极） 。(-) Zn-2e-=Zn 2+(+) 2H+ +2e- =H2总反应：总反应：实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件1（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等负负极极

3、负负极极（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：形成条件二：电极需插进电解质溶液中电极需插进电解质溶液中原电池形成条件实验探究原电池形成条件实验探究2负负极极原电池形成条件实验探究原电池形成条件实验探究3形成条件三：形成条件三：必须形成闭合回路必须形成闭合回路（不可以）（不可以）ZnCuCuC稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸原电池形成条件实验探究原电池形成条件实验探究4形成条件四形成条件四：自发进行的氧化还原反应：自发进行的氧化还原反应二、组成原电池的条件二、组成原电池的条件1、两种、两种活泼性活泼性不同的金属（或一种是非金不同的金属（或一种是非金 属导体）作电极属导体）作电极2、两电极均插入

4、、两电极均插入电解质溶液中电解质溶液中3、两极相连形成、两极相连形成闭合电路闭合电路4、有自发进行的氧化还原反应有自发进行的氧化还原反应【练习与提高练习与提高1】:下列装置中灵敏电流计下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过上是否有电流通过?下列装置是否为原电下列装置是否为原电池池?若是，请判断正负极。若是，请判断正负极。硫酸铜溶液硫酸铜溶液 l 【练习与提高练习与提高2】： 利用利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。原电池，画出示意图，写出电极反应。负极：负极：Fe 2e- =Fe2+ 正极：正极：Cu2+ +2e- =Cu 把把a、b、c、d

5、四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为为负极；负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B【练习与提高练习与提高3】小结小结源于生活中源于生活中的偶然现象的偶然现象创新与发明创新与发明(原电池原理原电池原理)应用于生活应用

6、于生活(各种电池各种电池)课后作业课后作业1.课本课本p103，一、二写在书上。，一、二写在书上。2.上网查询，原电池的种类及应用。上网查询，原电池的种类及应用。 伏打对生物电观点的质疑伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827） 1800年建立伏打电堆模型。年建立伏打电堆模型。 伏打电池是伏打电池是实用电池的开端。实用电池的开端。电池的发展与演变比较电池的发展与演变比较讨论讨论3.分析上述材料分析上述材料,归纳原电池的组成条件归纳原电池的组成条件?1780年，伽伐尼年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。青蛙抽搐实验。原电池的雏形原电池的雏形理论解释理论解释 ：生物电观点！生物电观点！ 氢氧燃料氢氧燃料电池电池(电极材料为多孔镍电极材料为多孔镍) 普通干电池普通干电池年年 雷克兰士雷克兰士 练习与提高练习与提高3：1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化其化学反应原理如下学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极请判断负极和正极,电解质溶液是什么电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。尝试写出电极反应。 ()Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 (+)NiO2+