九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘辅导讲义 （新版）新人教版

1、第3单元 物质构成的奥秘学员姓名： 年 级： 课时数：3课时 辅导科目：化学 学科教师： 第 次课课 题物质构成的奥秘授课日期及时段 教学目的1、 了解分子的性质、构成、概念；2、了解原子是由质子、中子和电子构成的；初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；4、初步了解核外电子是分层运动分层排布的；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；5、了解化学式的涵义，熟记常见元素及原子团的化合价；能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求

2、化学式；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。教学内容知识点一：物质由微观粒子构成一、分子1、分子的性质、概念、构成科学技术的进步早已证明，物质是由微观的粒子构成的，构成粒子的微粒有：分子、原子和离子。注意： （1）分子是保持物质化学性质的一种粒子，如水是由水分子构成的，保持水化学性质的粒子是水分子，但有的物质如铁等不是由分子构成的，其化学性质则不是由分子来体现，而是由其相应的构成粒子来体现。 （2）单个分子保持不了物质的物理性质。物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的。 （3）所谓“最小粒子”是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最

3、小。在化学反应中，分子可以再分，说明分子是由其他的粒子构成的。2、用分子的观念解释概念（1）物理变化和化学变化分子本身化学性质物理变化不改变（只是分子的运动和分子的间隔发生了变化）不改变化学变化改变（分子的构成发生了变化）改变（2）纯净物与混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同种分子构成实例氧气、二氧化碳、分别由氧分子、二氧化碳分子一种分子构成空气、糖水、医用酒精等都由不同种分子构成3、分子二、 原子1、 定义：原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他办法还可以再分。如原子弹爆炸就是通过核变化使原子分成了更小的

4、粒子，这不属于化学变化。2、 分子与原子的区别和联系分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相同点体积质量都很小；粒子之间有间隔；都在不停运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同联系分子和原子都可以构成物质；原子可以构成分子，分子可以分解为构成它的原子3、原子的构成说明：（1） 原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。（2） 原子核内质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内

5、无中子。（3） 原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的。（4） 原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有一个相对很大的空间，电子在这个空间作高速运动。（5） 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。4、 原子核外电子的排布（1）分层排布 核外电子绕核不停地作高速运动，但在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分类层一样，这样的现象被人们称为分层运动或分层排布。 电子层是能量不同的电子经常出现的区域，原子里的电子不同，电子层数也不同，最少的只有1个电子层，最多的有7个电子层。 （2）排布规律

6、 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，只有当能量最低的电子层被排满后，才排布在能量较高的电子层上。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n是电子层的序数）。 最外层电子数不超过8个，只有一个电子层时，不超过2个。（3）原子结构示意图及其意义 三、 离子1、离子定义带电荷的原子（或原子团）叫做离子分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如Na+阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如Cl-离子的形成金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，一般电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子，质子数小于核外

7、电子数,所以带负电荷，一般电子层数不变。离子结构示意图阳离子结构示意图：（以Na+为例） 阴离子结构示意图：（以F-为例） 离子符号如Na+，Mg2+，Al3+等，其中Al3+中的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷2、原子和离子的区别和联系 原子得失电子后形成离子，因此和原子和离子既有区别又有联系（如下表）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核內质子数=核外电子数核內质子数核外电子数核內质子数核外电子数粒子电性不显电性带正电荷带负电荷符号用元素符号表示，如Na、Cl等用阳离子符号表示，如H+、Ca2+等用阴离子符号表示，如Cl-等联系 3、常见的原子团：NH4+（铵根）、ClO3-（氯酸

8、根）、OH-（氢氧根）NO3-（硝酸根）、SO42-（硫酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）。知识点二：相对原子质量、相对分子质量一、相对原子质量 1、概念：以一个碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。2、公式 某种原子的相对原子质量（Ar）=3、单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。4、相对原子质量质子数+种子数。【注意】 由于电子质量很小，可以忽略不计，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数。二、相对分子质

9、量1、 计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量总和。2、 求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例） A、B元素的质量比为：=3、 求物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数=知识拓展： （1）在化学式中，某元素的原子个数=。 （2）物质的分子个数=。 （3）物质的质量与元素的质量换算： 物质质量某元素的质量分数=该元素质量； 某元素质量某元素的质量分数= 物质质量。知识点三：元素一、元素1、概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）这里所说的一类原子包括：质子数相同、中子数不同的原子，如35Cl、37Cl；质子数相同、电子数不同的原子和单核离子，

10、如Cl-和Cl，这些原子和离子的核电荷数（即核内质子数）都是17，所以它们都是氯元素。 （2）元素的种类由元素原子的核电荷数（即核内质子数）决定，不同种类的元素原子的核电荷数不同，质子数不同。 （3）元素是从宏观上描述物质的组成的，它只讲种类，不讲个数。 （4）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。 （5）元素与原子的联系与区别项目元素原子定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小离子区别涵义宏观概念，只表示种类，不表示个数微观概念，即表示种类，有表示个数使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观组成，如1个水分子是由2个

11、氢原子和1个氧原子构成的联系质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称即为元素2、多种多样的物质及其组成 自然界中，由一百多种元素组成的成千上万种物质都是由原子、分子或离子构成的。 3、金属的分类 二、元素符号1、元素符号的规定：国家统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加第二个字母（小写）来表示，如氮N、钠Na。2、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg等。3、元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的单质，还

12、表示这种单质，如Fe、Cu等。【注意事项】：元素符号既有宏观意义，又有微观意义，但当在元素符号前面加上数字时，只有微观意义，只能表示几个原子，如5O只表示5个氧原子，不再表示氧元素。三、元素周期表1、概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素科学有序的排列起来所得的表，叫做元素周期表。 规律：原子序数=核电荷数=核內质子数=核外电子数（原子）2、元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。3、编排结构： （1）横行（周期）：元素周期表每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头的是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的事非金属元

13、素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 （2）纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行共同组成一个族外，每一个纵行叫做一个族，所以有16个族。 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数 （3）每一格：在元素周期表中，每一个元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，如下图：4、元素周期表的意义（1）为寻找新元素提供了理论依据。（2）元素周期表中越靠近的元素，性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体、催化剂等）。知识点四：化学式和化合价一、化学式1. 定义：

14、用化学符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如Fe、S、P、H2O等。【注意事项】：（1）每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质组成的化学式只有一个。（2）物质的组成可通过实验来测定，因此书写化学式的途径之一是依据实验结果；途径之二是根据组成元素的化合价来推求各元素原子的个数比。2. 化学式标识的意义（1）由分子构成的物质化学式表示的意义以CO2为例宏观a.表示一种物质表示二氧化碳这种物质b.表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成微观a.由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子（又叫分子式）表示一个二氧化碳分子b.表示构成物质的一

15、个分子中所含元素的原子数表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子量的方面a.表示物质的相对分子质量Mr（CO2）=12+162=44b.表示物质中各元素的原子个数比n（C）：n（O）=1：2c.表示各元素的质量比M（C）：m（O）=12：（162）=3：8（2）由原子构成的物质（以Cu为例）微观 表示该物质的一个原子：一个铜原子(3) 化学式前若出现计量数，则只能表示微观意义3.写法与读法物质写法读法单质金属直接用元素符号表示，如：Ca、Mg、S、P、He等读元素名称，如：钙、镁、硫、磷非金属固体稀有气体读元素名称加（气），如：氦气非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数

16、字，如：N2、H2、O2读元素名称加（气），如：氮气、氢气、氧气化合物氧化物一般其他元素在前，氧元素在后，如CuO、CO2、Fe3O4读氧化某，有时要读出化学式中各元素的原子个数，如：氧化铜、二氧化碳、四氧化三铁其他化合物（两种元素）一般金属元素（或氢元素）在前，其他非金属元素在后，如：NaCl、HCl、K2S读某化某（从右往左读），如：氯化钠、氯化氢、硫化钾【知识拓展】：其他化合物命名方法：（1） 含有氢氧根的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”。如NaOH读作氢氧化钠、Cu（OH）2读作氢氧化铜等。（2） 含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称按从右到左的顺序，读作“某酸

17、某”，如CuSO4读作硫酸铜、但应注意：H2CO3读作碳酸、H2SO4读作硫酸。二、化合价1. 化合价的意义：表示原子之间相互化合的数目。2. 化合价的确定与表示化合价的确定表示方法数值确定正负确定 、元素的一个原子得失电子的数目得电子为负价，失电子为正价3. 确定元素的化合价，需注意以下几点（1） 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（2） 一些元素在不同物质中可显不同的化合价；（3） 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。【知识拓展】：化合价的一般规律：（1） 元素的化合价有正、有负，在化合物中O通常为-2价，

18、氢通常为+1价，Cl通常为-1价。（2） 在化合物里，正负化合价的代数和为零。4. 根一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。根在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是根在化学反应中总不变化。根不是物质，而是构成物质的一种粒子（离子）。5. 化合价与离子符号的书写有一定的区别化合价离子符号表示方法用+1、+2、-1、-2表示，标在元素符号的正上方（“1”不标）用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角（“1”省去）联系与区别同种元素（或根）的化合价和离子所带的核电荷数通常在数值上相等。表示时位置不同，正、负号分别写在数字的前面、后面6. 化合价的应用（1）根据化学

19、式求元素的化合价在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。据此可求出化合物中变价元素的化合价。具体方法为：设出变价元素的化合价，利用不变价元素的化合价和化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的规律列式并求出变价元素的化合价。（2）根据元素化合价推求实际存在物质的化合价最小公倍数步骤举例写一般把显正价的元素的符号（或根）写在左边，显负价的元素的符号（或根）写在右边，并把化合价写在元素符号（或根）的正上方 求求出两种元素（或根）化合价绝对值的最小公倍数，然后求出每种元素的原子（或根）个数=因为所以Al原子个数=6/3=2O原子个数=6/2=3标将原子（或根）个数写在相应元素符号（或根）的右下角Al

20、2O3验检验各种元素正、负化合价的代数和是否为零，确定化学式的正确性（+3）2+（-2）3=0，所以正确 交叉法步骤例 硫酸铝排列分析名称，确定元素符号（或根）的顺序铝 硫酸根Al SO4标价标上化合价 约简将化合价的绝对值约成最简整数比 交叉将整数交叉写在元素符号（或根）的右下角3 2Al2 (SO4)3检验检验各种元素正、负化合价的代数和是否为零，确定化学式的正确性（+3）2+（-2）3=0练习：一、选择题1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）A.质子数 B.最外层电子C.中子数 D.核电荷数2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为

21、（ ）A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+23.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.核电荷数一定等于质子数B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（ ）A.36B.54 C.38D.345.下列说法正确的是（ ）A.所有碳原子的质量都相同B.相对原子质量只是一个比，没有单位C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比

22、较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（）A.化学式相同B.钾元素的化合价不同C.锰元素的化合价相同D.所含元素种类相同8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害

23、最大的是尼古丁C10H14N2、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（）A.吸烟严重危害人的身心健康B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒9某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl10下列化学式正确的是（ ）A高锰酸钾(K2MnO4) B氧化镁(MgO2) C氯化钾(KClO3) D氯化亚铁(FeCl2)11某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）A1 B2 C3

24、 D612下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）AN2O3、NH3、NO、N2 BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3 DNO N2 N2O3 NH313某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）AXO BXO2 CX2O DXO314X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ215.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A.元

25、素 B.单质 C.分子 D.氧化物16.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷17.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）A.4B.6C.-2D.218.下列离子符号书写正确的是（ ）A.Na1+ B.OH-1C.Al3+ D.SO42-二、填空题1.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它

26、由种元素组成，其中Si呈价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式。2.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，是由种元素组成，其相对分子质量为。3.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是。（均填容器下的代号）4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为，质子数为，电子数为。5.为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是。6.保持氧化汞化学性质的最小粒子是，保持汞的化学性质的最小粒子是。7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：（1）1个H3离子中含有个质子个电子；（2）H3分子的原子的结构示意