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1、氯气与溴化亚铁溶液反应问题 问题的提出 :关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写,在高中化 学考试中屡有出现,学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢? 解析 本问题涉及到: Cl 2 先与 Fe2+反应还是与 Br-反应。 Cl 2 和 FeBr2 反应进行时,反 应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。- -23+ - 由反应: Cl 2 2Br - = 2Cl -Br2 2Fe 2 Br 22Fe3+ 2Br - 得知:氧化性: Cl 2Br2Fe3+还原性: Fe2+Br-Cl-即 Cl 2先氧化 Fe2+,后氧化 Br-。 Cl2既可氧化 Fe2+
2、又可氧化 Br-。 Cl 2 和 FeBr2 反应且恰好使 Fe2+反应时。2+ - 3+Cl22 Fe2+=2Cl-2Fe3+ 对应的化学方程式为: 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 即 nFeBr2nCl22 1 时,只有 Fe 被氧化。 Cl 2和 FeBr2 反应使 Fe2+和 Br-全部被氧化时。3Cl 2 2FeBr 2=2FeCl 3Br2 即当 nFeBr2 nCl2 2 3 时, Fe 、 Br 均全被氧化了。 当 23nFeBr2nCl221 时。 Fe2+全被氧化, Br-只部分被氧化,对应的离子方程式随nCl2与 nFeBr2 之比值不同而不同。 实例
3、 1在 2mol/LFeBr 2 溶液 80mL中通入 4.48L 氯气 (标况下 ) ,充分反应后,问: 生成物有哪些? 对应的离子方程式怎样书写? 解析 nFeBr2=0.08L 2mol/L =0.16 mol nCl2 =4.48L/22.4L/mol=0.2mol n FeBr2 nCl2 =0.16 mol: 0.2mol=4:5 2 34:5 Br -Cl -,且充分反应后,溶液中有 1/3 的 Br-被氧化成溴单质。所 以反应的产物为 FeCl 3、 FeBr3和 Br2。若 Br2 前面系数为 1,则 FeBr2 前面系数就为 3。根据溴元素守恒, FeBr3前面系数为 4/3 ,又根据 铁元素守恒, FeCl3前面系数就为 5/3 。最后根据氯元素守恒,所到 Cl 2前在系数应为 5/2 。其方程 式及其计算过程如下:设原 FeBr2溶液的中 FeBr 2的物质的量为 X mol5543FeBr2 5 Cl 2 5 FeCl3 4 FeBr3 1Br 22333 5/2X mol 2.24L/22.4L/mol3 :(5/2 )= X mol :(2.24L/22.4L/mol ) X = 0.12练习. 向
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