氧化还原反应方程式的配平及计算(学生版)

1、课时4氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题（本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符 合题意。）1 （2014广汉一诊）03具有强氧化性，将 03通入ki溶液中发生反应：o3+i+ h+-i2+o2+h2o（未配平），下列说法准确的是a .配平后的离子方程式为 203+ 2i +4h =i2 + 202+ 2h20b.每生成1 mol i2转移电子2 mold.该反应能说明02的氧化性大于i2的2 .锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸俊和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被 还原的硝酸的物质的量为a. 2 molb. 1 mol c. 0.5 mold. 0.25 mol3

2、 . 24 ml浓度为0.05 mol l：1的na2s03溶液恰好与20 ml浓度为0.02 mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应。已知 na2so3可被k2c2o7氧化为na2so4,则 元素cr在还原产物中的化合价为a. +2b. +3 c. +4 d. +54,已知ocn 一中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应 ocn +0h +cl2 一co2+n2+c+ h2o（未配平）中，如果有6 mol cl2完全反应，则被氧化的 ocn一的物质的量是a. 2 molb. 3 mol c. 4 mold. 6 mol5. （2014峨眉山一诊）水热法制备纳米颗粒y（化合物）的反应为：3

3、fe2+2s2o32 + 02 + aoh =y+ s4o62 + 2h2oo下列说法中，不准确的是 （）。a . s2o32一是还原剂b. y的化学式为fe2o3c. a= 4d.每有1 mol 02参加反应，转移的电子总数为 4 mol6. （2014重庆高三调研）根据表中信息判断，下列选项不准确的是在舁 厅p反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mns04cl 2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn a.第组反应的其余产物为h20和02b.第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为1：2c.第组反应中生成1 mol cl2,转移电子2 mold.氧化性

4、由强到弱的顺序为 mno4 cl2fe3 br27. a mol cu与含b mol hn03的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的 hn03的物 质的量为a. (b 2a)mol1b.2b mol-2ca mol31 d.b mol二、非选择题（本题共6个小题，共58分）8. （8分）近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是当前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 kc1o3与so2在h2so4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为na2co3 3h2o2,它具有nm

5、co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而 失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。a. mno2b. kmno4溶液c.稀盐酸d. na2so3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温下黑暗处可保存一年，hc1o2不稳定可分 解，反应的离子方程式为 hc1o2cio2t+h+ + c/+h2o(未配平)。当1mol hcio2分解时，转移的电子数是 。9. (10分)向盛有ki溶液的试管中加入少许cc14后滴加氯水，cc14层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，cc14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平cc14层由紫色变成无色的化学反应方

6、程式(2)整个过程中的还原剂是 。(3)把ki换成kbr,则cc14层变为色；继续滴加氯水，cc14层的颜色没有变化。ci2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是(4)加碘盐中含碘量为2050 mg kg1。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg, 若用ki与c12反应制kio3,至少需要消耗c12 l标准状况，保留2位小数)。10. (9分)(2014重庆一中模拟)水是生命之源，请回答以下问题：(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为 cl )、o3(1 mol o3 可转化为 1 mol o2和 1 molh2o)等物质常被用作水消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高

7、的是 (填序号)。a. cl2b. h2o2c. clo2 d. o3(2)把cl2通入浓烧碱与fe(oh)3混合溶液中，能得到另一种水消毒剂na2feo4。该反应过程的化学方程式为,(3)某电镀铜厂产生的废水中含有cr2o72和cro42,它们对人类和生态系统 会产生很大的损害，必须实行处理。常见的处理办法为：含cr2o72和cro42一的工业废水r力口入na2s2o3r-8力口入oh ,调整ph23含cr3的废水|- cr (oh) 3沉淀溶液cr原子核外电子层数为4,位于元素周期表第vi b族，cr的原子序数为o操作中常使用稀硫酸酸化，酸化时发生的离子方程式为 0第步反应的离子方程式为1

8、1. (10分)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取种的主要矿物原料，二者在自然界 中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为 as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生白气体可用 吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h +10no3 =2h3aso4+3s+10no2f+2h2o 若生成 2 mol h3aso4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电 池，则no2应该在(填“正极”或“负极”)附

9、近逸出。(4)若反应产物no2和11.2 l 02(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hn03,然后与过量的碳反应，所产生的 c02的量 您填编号)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定12. (10分)在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g fesq固体，当加入50 ml 0.5 mol l -1 kno3溶液时，其中的fe2+全部转化成fe3+,kno3也完全反应并放出nxoy 气体。(1)推算出 x=; y=。(2)配平该反应的方程式：fesc4 +kno3 +h2so4=k2so4 +fe2(so4)3 + (nxoy) +h2c(配平时x

10、、y用具体数值表示，物质填在|中)。(3)反应中氧化产物是 。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目： o13. (11分)(2014乐山调研)氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：c2o42 +mnc4 +h=cc2 t +mn2+ +h2o(2)称取6.0 g含h2c2o4-2h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成 250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚吹试液，滴加 0.25 mol l- 1 naoh溶液至20 ml时， 溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 h +的总物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10 mol l- 1的酸性高钮酸钾溶液。a. kmno4溶液在滴定过程中作 (k “氧化剂”或“还原剂”)，该 滴定过程(w “需要”或“不需要”)另加指示剂。