【教案】第四章电化学基础电解池第1课时电解原理教案

1、第四章电化学根底 3池 第 1 课时电解原理电解教案第三节电解池陕西省商洛中学：雷建锋课第三节电解池题知 识 通过电能转变为化学能的探究活与 技 动，明白电解池的工作原理；能正能确书写电解池的阴、阳极的电极反响式及电解反响方程式；过程通过试验探究电能转化为化学能的习与方装置，培育试验探究才能；通过理法论分析，培育同学证据推理才能目情感通过分析电解氯化铜溶液，学习电态度解原理；通过分析电解饱和氯化钠学第 13页与 价标值观溶液，原理体会化学反响对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用；学习重点 电解原理，溶液中离子放电次序 惰性电极学习难点 电极反响式的正确书写；学习预备 氯化

2、铜溶液，氯化钠溶液、 u形管、稳压电源；第一课时电解原理老师活动同学活动 问题 ：2 nas + cl 2g学=2 naclg h=822. 3kj/mol 争论答复 这两个反响放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比拟稳固；如2al s +al 2o3g习3 o2g=2果要反过来制得钠、铝金属；需外界供应较大能h=1675.7 kj/mol利用上述两个反响的原 理来冶炼金属钠， 铝如何过实现？能量形式发生了怎样的变化？量，可以将电能转化为化学能， 活泼金属都可以这样制得； 引课 以上两个反响的程逆向即为吸热反响， 我们可以外加能量使其发生， 假如外加电场作用下， 就构成了一种电化学装置- 电

3、解池； 摸索针对熔融 nacl电解1. 电 离 是 指 电 解 质 或状 态下倾听，摸索，预备学习电解概念懂得回忆离解成过程；电离需要通电吗？ 电离针对电解质、 在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子；2. nacl 熔融后电离成 离子，其在通电前作运动；阅读课本 p81-82内容进行理论分析， 得出结论通电后，在外电源的作用下，离子作移动而导电； 其中阳离子熔融 nacl 中存在向电源的 极移na+和 cl ，通电动 ， 阴 离 子 向 电 源 的 极移动； 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化复原反响， 即被电解；后，与电源正极相连的区域集合cl ， cl 失电子得 cl2; 与电源负极相连的

4、区域聚+3. 通电后电极外表分别发生了什么反响？4. 分析电解过程中电子的流向： 板书1. 电解池： 把电能转化为化学能的装置；形成条件： 1电源；2电极； 3电解质溶液； 4闭合回路； 引导 我们从以下探究集 na，na得电子成为金属 na. 即完成电能向化学能的转化；试验来探讨电解原理；分 组 完 成 教 材p79试验 4-2 ，观看记录试验现象现象：与负极相连的电极上有红指导，点评； 板书2 、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程，叫做电解； 启示引导 请大家依据试验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有学问分析推断两极生成物的名称； 争论 ： 1通电前溶液中存在哪些

5、离子？这些 离子是如何运动的？2接通直流电后， 原先的离子运动发生了色物质掩盖；与正极相连的电极产生大量有刺激 性 气 味 的 气体，并能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；摸索，争论，分析得出结论；争论分析、答复：2+-1通 电 前 溶 液-怎样的转变？中 cu、cl、h、3有关离子在两oh，自由移动；2+极发生何反响？2通电后带正电3、电极的规定和电极反的 cu、h向阴响式的书写极移动；带负-+电的 cl 、 oh 板书阳极：与电源正极相连-2cl -2e=cl 2氧化反响阴极：与电源负极相连2+cu +2e=cu复原反响总 反 响 化 学 方 程 式 ：向阳极移动；2+-3 cu 在阴极得电子变

6、成了单质 cu，cl 在阳极失电子变成了 cl 2cucl2通电cu+cl2- 设问 ： 1.cucl 2 溶液中 摸索；认为与离2+有自由移动的 cu、cl 、子的氧化性、复+-2+h、oh，为什么只有 cu 、原性强弱有关；-+-cl 得失电子，而 h、oh却不能在两极得失电子呢？2. 依据所学学问设计试验判定以下粒子的复原 性强弱； cu、cl - 、br- 、分组探究试验， 观看，记录现象i - 、so42- 、oh- 探究试验 2 将试验一中的阳极用铜电极代替， 观看现象； 探究试验 3 将试验一中的溶液改为 cuso4 溶液；观看现象； 叙述 电解质溶液中离子在两极上得失电子有 肯

7、定次序， 我们称之为放电次序，放电次序涉及多种因素，在中学阶段只要求把握常见的一些物质 或离子的放电次序；试验 2：阳极无气体产生，铜电极溶解；试验 3：两电极均产生无色无味的气体；总结：阴极放电次序： 按金属活动性次序越不活泼的金属其阳离子越简单得电子；阳极放电次序： 金 属 除 pt 、au s2- i - br- -cl oh 含 氧 酸点评，确定；根； 设问 在电解过程中， 电子是如何形成闭合电路 的？ 归纳 电子的方向与电流的方向相反从电源负 极流出，流向电解池的阴极，阴极邻近的 cu2+在阴极得电子被复原为铜， 溶液中的阴离子定向移动， 阳极邻近的 cl- 在阳极失电子被氧化为氯原

8、子； 氯原子结合形成氯气分子， 失去的电子从阳极流回 电源的正极， 从而形成闭合电路； 摸索 我们知道金属、 电解质溶液都能导电， 那么是由于什么缘由？ 小结 电解概念及电解的原理，理顺学问，要求看课本 p79-80 ， 归纳电子流淌方 向：电源负极 电解池阴极电 解质溶液电解 池阳极电源正 极答复：金属导电靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化；电解质溶液导电是阴阳离子会判定电解池的阴阳两 极，写电极反响方程式， 判定发生氧化复原反响；的定向移动，在两极发生氧化复原反响；布置作业： 阅读教材 p79-80 内容，完成 p83第 1.2.3题；板 1. 电解池：把电能转化为化学能的装置；书形成条件： 1电源； 2电极； 3电解设质溶液； 4闭合回路；计2、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程；-阳极：与电源正极相连2cl-2e=cl 2氧化反响2+阴极：与电源负极相连 cu +2e=cu复原反响总反响化学方程式： cucl2通电cu+cl2反本节课主要采纳了试验、比拟、探究等教思学方法；通过学习使同学对原电池和电解池的反响原理懂得得更深化，更透彻，可有效地防止同学对二者的混淆； 用试验做为理论的依据，可直观、形象