酸碱中和滴定

1、学习目标：学习目标：能说出在日常生活、生产中能说出在日常生活、生产中pH的应的应用。用。会运用酸碱中和滴定测定未知浓度会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸和强碱的浓度。的强酸和强碱的浓度。学会中和滴定实验操作并进行误差学会中和滴定实验操作并进行误差分析分析 重点：重点：酸碱中和滴定的酸碱中和滴定的原理和操作方法。原理和操作方法。学习重点和难点：学习重点和难点： 难点：难点：酸碱中和滴定的操酸碱中和滴定的操作方法计及误差分析。作方法计及误差分析。人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围，测定

2、人体体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。 一、一、pH值的应用值的应用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值 二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1、 定义定义：用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸或的酸或碱碱（标准溶液）来测定标准溶液

3、）来测定未知物质的量浓度未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1moln(H+) = n(OH-)对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时： 量取量取一定体积的待测液一定体积的待测液,用用已已知浓度的标准液知浓度的标准液来滴定来滴定,并记录所并记录所消耗标准液的体积消耗标准液的体积,就可以计算出就可以计算出待测液的浓度待测液的浓度.

4、cAVAVB=cBcBVBVA=cAc标标V标标V待待=C待待例题1： 用用 0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成溶液，滴定完成时，用去时，用去HCl溶液溶液27.84mL。通过中和滴定。通过中和滴定测得测得NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？解：解：这这是是一元酸和一元碱的中和滴定，据：一元酸和一元碱的中和滴定，据：cAVAVB=cBc(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500 L= 0.1149mol/L答：答：测测得得NaOH的

5、物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1149mol/L。牛刀小试牛刀小试1用用0.1230mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。解：解：这这是是一元酸和一元碱的中和滴定，据一元酸和一元碱的中和滴定，据：cBVBVA=cAc(NaOH) VNaOH(aq)VHCl(aq)=c（HCl ）=0.1230 mol/L0.0265 L0.02500 L= 0.1160mol/L答：答：测测得得HCl的物的物质质的量的量浓浓度

6、度为为0.1160mol/L。（1）、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法）、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球（2）、滴定管的刻度特点和读数方法）、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要读到小数点后两位。要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际

7、滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数练习：读数练习：读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管滴定管的构造的构造（3）、滴定管的构造）、滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计允许估计至至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01（4）指示剂的选择）指示剂的选择2. 指示剂的选择原则指示剂的选择原则 (1)指示剂的指示剂的pH变色

8、范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH (2)颜色变化明显（因此颜色变化明显（因此不可用不可用石蕊）石蕊）1. 常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围红色红色蓝色蓝色黄色黄色碱色碱色无色无色红色红色红色红色酸色酸色8.25.03.1pH10.0浅红色浅红色酚酚酞酞8.0紫色紫色石石蕊蕊4.4橙色橙色甲基橙甲基橙pH中间色中间色酚酞酚酞 甲基橙甲基橙3. 常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂4、酸碱中和滴定实验操作、酸碱中和滴定实验操作滴定滴定锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定管的准备滴定管的准备计算计算检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数 润润 洗：用洗：用标

9、准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。滴定管的准备滴定管的准备 检漏：加入少量水检查活塞或橡胶管检漏：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。注液注液赶气泡赶气泡调液：调液：1）、取标准盐酸溶液：）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上； 固定在滴定管夹固定在滴定管夹上；上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下刻度以下;记下准确读数。记下准确读数。2）、取待测）、取待测NaOH溶液：溶液： 注入待测液

10、至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下； 固定在滴定夹上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读数。刻度线以下，准确记下读数。 读读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）数：视线和凹液面最低点相切（平视） 洗涤后，用滴定管注入一洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。只要洗干净即可只要洗干净即可 锥形瓶的准备锥形瓶的准备滴定至终点滴定至终点记录读数记录读数重复重复2-3次次滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞

11、左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定的速度滴定终点判滴定终点判断：溶液颜断：溶液颜色发生变化色发生变化且在半分钟且在半分钟内不恢复内不恢复滴定滴定左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液

12、滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算计算实验实验编号编号待测待测NaOH溶液溶液的体积（的体积（mL）滴定前酸的滴定前酸的读数（读数（mL）滴定终点酸的滴定终点酸的读数（读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32在使用酚酞做指示剂时，达到粉红在使用酚酞做指示剂时，达到粉红色（色（pH在在8.210.0）即认为是滴定）即认为是滴定终点，在使用甲基橙做指示剂时，终点，在使用甲基橙做指示剂时，达

13、到橙色（达到橙色（pH在在3.14.4）即为滴）即为滴定终点，我们都知道达到滴定终点定终点，我们都知道达到滴定终点时时pH=7，那为什么还可以选酚酞和，那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂呢？甲基橙做滴定终点的指示剂呢？思考：思考：甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸碱指示剂常用酸碱指示剂 的变色范围的变色范围酚酚 酞酞红红 橙橙 黄黄 无色无色 粉红粉红 红红pH=7恰好完全反应恰好完全反应滴入滴入HCl mL剩余剩余NaOH mol 过量过量HCl mol pH c（H +）的）的计算计算 0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 2

14、1010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突跃突跃4.39.7突跃突跃（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙0.1mol/LHCl滴滴定定NaOH0.1mol/L

15、pH加入盐酸的体积加入盐酸的体积指示剂的选择指示剂的选择突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性5、误差分析、误差分析 c标标V标标V待待=C待待依据：依据：滴多偏大滴多偏大滴少偏小滴少偏小操作方法操作

16、方法误差分析误差分析1. 1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗盛待测液的滴定管未用待测液润洗2. 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗盛标准液的滴定管未用标准液润洗3. 3.锥形瓶使用前用待测液润洗锥形瓶使用前用待测液润洗4. 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失5. 5.滴定前仰视读数滴定前仰视读数6. 6.滴定后俯视读数滴定后俯视读数7. 7.滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下滴定结束，尖嘴处悬挂一滴液体未滴下8. 8.滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下滴定结束时，一滴标准液附在瓶壁未流下9. 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出锥形瓶摇动时部分液体溅出10.

17、10.滴定前锥形瓶未干燥滴定前锥形瓶未干燥V标标偏小偏小C待待偏低偏低V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变V标标偏大偏大C待待偏高偏高C待待= C标标. V标标V标标V标标偏大偏大C待待偏高偏高V1读数偏小读数偏小V2正确读数正确读数V3读数偏大读数偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上 读数：读数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切。先仰后俯先仰后俯实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰实际读数实际

18、读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失 2、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 3、锥形瓶未用待测液润洗、锥形瓶未用待测液润洗5、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗无影响无影响偏大偏大偏大偏大无影响无影响偏偏大大7、滴定中，滴定管漏液、滴定中，滴定管漏液偏高偏高4.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出偏低偏低8、滴定前仰视，滴定完俯视、滴定前仰视，滴定完俯视偏小偏小练习：练习：1、下列叙述仪器、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是（

19、） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边2、下列实验操作中错误的（、下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中CB3. 用已知浓度的用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液测定某H2SO4溶液溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的锥形瓶中的溶液溶液滴定管中的滴定管中的溶液溶液选用