高考化学知识重点整理

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高考化学知识重点整理 化学高考的试题考察的学问点掩盖面广，同学只有做好十足的预备才能获得好成果，那么哪些化学学问点才是需要进一步理解和记忆的呢?下面是我为大家整理的高考化学学问重点，盼望对大家有用! 高考化学必修一学问 化学物质及其改变 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物拯a href=/. /yangsheng/shipu/ target=_blank食谱鞣稚?可以是气体、液体、固体)，起包容分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的

2、比拟 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 匀称、透亮、稳定能没有 nacl、蔗糖溶液 胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有 fe(oh)3胶体 浊液大于100 不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。 (1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： a、化合反响(a+b=ab)b、分解反响(ab=a+b) c、置换反响(a+bc=ac+b) d、复分解反响(ab+cd=ad+cb) (2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为： a、离子

3、反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 b、分子反响(非离子反响) (3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为： a、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 本质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有改变 b、非氧化复原反响 2、离子反响 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物

4、质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(so2、so3、co2)、大局部的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。 a反响生成难溶物质的离子

5、不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等 b、反响生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等 c、反响生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。 d、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。 (4)离子方程式正误推断(六看) 一、看反响是否符合事实：主要

6、看反响能否进展或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化复原反响中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性) 得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性) 高中化学选修学问 第一节 原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线

7、相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向： 外电路：负极导线正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反响：以锌铜原电池为例： 负极： 氧化反响：zn-2e=zn2+(较活泼金属) 正极： 复原反响：2h+2e=h2(较不活泼金属) 总反响式：zn+2h+=zn2+h2 5、正、负极的推断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流淌方向负极流入正极 (3)从电流方向正极流入负极 (4)依据电解质溶液内离子的挪动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)依据试验现象 溶解的一极为负极 增重或有气

8、泡一极为正极 其次节 化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能挺直转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复用法，又叫充电电池或蓄电池。 6、二次电池的电极反响：铅蓄电池 7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反响挺直产生电流的一种原电池。 9、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样，可依据燃烧反响写出总的电

9、池反响，但不注明反响的条件。 负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要留意一般电解质溶液要参加电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2h2-4e-=4h+ 正极：o2+4 e-4h+ =2h2o 当电解质溶液呈碱性时： 负极：2h2+4oh-4e-=4h2o 正极：o2+2h2o+4 e-=4oh- 另一种燃料电池是用金属铂片插入koh溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反响式为： 负极：ch4+10oh-8e- =co32-+7h2o; 正极：4h2o+2o2+8e- =8oh-。 电池总反响式为：c

10、h4+2o2+2koh=k2co3+3h2o 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低 11、废弃电池的处理：回收利用 高考化学考点学问 1、加碘食盐的用法。 碘是人体必需的养分元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消退碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾供应的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要留意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。 2、食盐为什么会潮解? 如何使其不潮解于食盐中常含有氯化镁。氯化镁在空气中有潮解现象。为了防止食盐的潮解一般可将食盐放在锅中干炒。由于氯化镁在高温下

11、水解完全生成氧化镁(mgo)，失去潮解性。或将食盐进展提纯,纯的氯化钠在空气中没有潮解现象。 3、铝对人体安康的危害 铝始终被人们认为是无毒元素，因此铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量用法。但近几年的讨论说明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体安康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反响那么后果严峻。 4、水果为什么可以解酒? 这是因为,水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇互相作用而形成酯类物质从而到达解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3-5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反响生成乙酸乙酯。 5、炒菜时不宜把油烧得冒烟? 油在高温时,简单生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更简单形成多环化合物，试验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气便可以除去。 6、海水中为何出现“赤潮? 近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮那样是海流运动，而是海洋中一种红