九年级化学上册 第一至七章复习题纲 人教新课标版

1、2012年初三化学上册第一至七章复习题纲一:概念题:1:物理变化和化学变化的本质区别 。2:物理性质和化学性质的本质区别 3:物理性质主要包含 等；化学性质主要包含 等。4: 分子 ;原子 5单质 6化合物 7混合物 8 纯净物 9氧化反应 10 化合物反应 11 分解反应 12置换反应 13 质量守恒定律 14 催化剂 15燃烧的条件是 16灭火的反应原理 17化学方程式必须遵守两个两则 18：分子的性质 19：用分子的观点解释物理变化和化学变化、 20：用分子观点解释混合物和纯净物二:基本理论1：水在通电时阳极（正极）产生 气 阴极产生（负极）上产生 气。它们的体积之比 质量之比 分子个数

2、比 水通电的化学方程式 反应类型 又是 变化 。水通电生成物是 物；反应物和生成物各物质之间的质量之比 。水的组成是由 和 组成；一个水分子是由 和 构成；一个水分子含有两个氢 和一个氧 水中的氢元素的质量分数 。18克水中含氧的质量是 克。2：分子的性质 3：用分子的观点解释物理变化和化学变化、 4：用分子观点解释混合物和纯净物5哪些物质是由原子构成, 哪些物质是由分子构成的 6：分子和原子的区别 原子是由哪几种粒子构成是怎样构成的 原子的质量主要集中在上；相对原子质量 7：空气的主要成份它们大约体积之比空气大致体积分为8：空气污染大致分为 两大类。:空气中气体污染物较多的是 等.9;氧气的

3、用途 10氮气的用途 11:稀有气体的用途 12空气污染的指数是 空气质量分级标准是 13:作为中学生你如何防止空气污染 14:绿色化学是指的是 15:氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在氧化反应提供氧，具有。16：化合反应：17：氧化反应：18：氧气的制取的药品：、反应原理、以及步骤：（1）（2）（3）、（4）（5）（6）（7）（8）19：分解反应20：工业氧气制法21:画出下列16 17 18 11 13 的微粒结构 示意图.22:根据最外层电子特点,金属一般是 非金属一般是 惰性气体一般 23:决定元素化学性质是根据 决定于元素种类根据 24:原子的质子数 核外电子总数：阳离子的质子数

4、 核外电子总数：阴离子的质子数 核外电子总数. 。25我国水资源的总量居世界的 26:但人均水量约为世界的 27作为一个中学生请你设计 一套保护水资源的方案 28、取用长江水作为净化成自来水时，一般需经过、等过程。29、长期饮用硬水对人体健康不利。溶有较多的水是硬水，区别硬水与蒸镏水的试剂是，现象是 。30:原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是 （填标号）。（2）能消毒杀菌的步骤为。(3）A步中加明矾的作用为。(3)属于化学变化的是 (4）该厂生产的自来水

5、是。（填纯净物或混合物）(填标号)31:碳常见的单质有 , ,近年来新发现一种碳的单质是 ,32:自然界中最硬的物质是 ； 是最软的矿物之一；活性炭、木炭具有强烈的 ，可吸附一些 和 ，焦炭用于 ，炭黑加橡胶里能够增加轮胎的 33金刚石和石墨的物理性质很大差异的原因是: 34:常温下,碳的化学性质在常温下 ；随着温度升高,其化学活动性 .碳在空气中充分燃烧生成 ,不充分燃烧生成 .高温下,碳还原氧化铜反应化学方程式是 ,高温下碳还能还原二氧化碳,反应方程式是 ,是吸热反应：5:实验室制取二氧化碳常用的药品是 应采用 反应原理写出化学方程式二氧化碳是无色气体,密度比空气大, 溶于水,一般只能用

6、,它一般情况下既不能燃烧,也不 ,可用于灭火,固体二氧化碳叫做 .吸热升华35:一氧化碳是无色无味的气体,密度比空气 , 于水.一氧化碳有 ,在使用CO时应注意安全,CO只能用 收集.36:CO和2具有相似的化学性质: 。可燃性气体点燃前一定要 ，37：二氧化碳验满的方法是 ，检验CO2 的方法是 三、燃烧的条件与灭火的原理及其常用方法1: 燃烧的条件 2: 灭火的原理 3: 灭火常用方法 (一)：燃料对环境的影响，1：化石燃料有 、 、 。2：化石燃料对空气的主要污染物煤燃烧的主要污染物为 。其危害的是 。汽车燃料燃烧的主要污染物为： 。其危害是： 减少汽车的尾气的方法是： 3：清洁燃料：酒

7、精：其化学式为 、燃烧的化学方程式 氢气：其化学式为 燃烧的化学方程式 3：其他燃料：如木材及其他植物 (二)：能源及能量变化1：能源包括化学能源和新能源，其中化学能源又包括不可再生能源（如煤、石油、天然气等 ，）和 能源（如酒精、氢气等）。利用新能源可以解决 面临耗尽的问题，还可以减少 （如这样的能源有 ）2：化学反应中的能量变化 通常 表现为 的 的变化，从而表现 出 现象和 现象 。四、环境保护1、空气污染：1）污染物分类 2）气体污染物指 。3）污染来源 4）防治措施 2、水的净化和水的污染1）净化方法： 2）硬水与软水的区别以及如何区别，并该怎样降低水的硬度 3）如何爱护有限的水资源

8、？ 4）水的污染来源 5）防治水污染应采取措施 3、温室效应1）引起原因 2）该如何应对？ 4、酸雨的有关问题 5、臭氧层的破坏问题 五、化学实验（基本操作）1：实验室所用的药品有的有 有的 有的 做到三不能 2：药品取用，如果没有说明用量，一般固体取 液体取 3：用剩的药品如何处理 4：块状药品取用用 ；粉末状药品用 5：液体药品取用时先拿下 量筒量取液体体积时，量筒必须放 视线要 7：使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管 管口往下滴。8：酸碱沾到皮肤上或桌子上如何处理 9：托盘天平能准确到 克，使用托盘天平时，首先检查天平是否 称量物放在 砝码放在 10：检查装置的气密性 11：酒精灯的火焰分

9、为 温度是 12：在使用酒精灯时绝对禁止向 以免失火；绝对禁止向 用完了酒精 灯时必须 不可用 13：给试管液体加热时，试管 液体不超过 加热液体试管口与桌面成 角，试管 口不能对着 14：玻璃仪器洗涤的方式 怎样算把玻璃仪器洗干净的标准是 15：配制一定溶质的质量分数的步骤是 16：粗盐提纯的步骤是 玻璃棒的四处作用 17：在过滤时注意一角、二低、三碰分别指的是六:趣味填化学之最1：地壳中含量最多的金属元素是 2：地壳中含量最多的非金属是 3：空气中含量最多的物质是 ；前三种元素组成化合物是4：天然存在最硬的物质是 5：最简单的有机物是 6:最理想的气体燃料是 7：式量最小的氧化物是 8：相

10、同条件下密度最小的气体 9：导电性最强的金属是 10：相对原子量最小的原子是 11；熔点最小的金属是 12：人体中含量最多的元素是 13：组成化合物种类最多的元素是 14：日常生活中应用最广泛的金属是七：初中化学中有许多知识与“三”结下了不解之缘。不管它是演绎推理，或是归纳立项，甚至或语义序次，总也离不开“三”。请填补下列“三”所表达的含义。1：构成物质的三种微粒是 、 、 。2：构成原子三种微粒是 、 、 。3：还原氧化铜常用的三种还原剂是 4：氢气作为燃料有三大优点是 、 、 。5：构成物质元素可分三类即 、 , 6：化学方程式有三个意义 、 7：收集气体一般有三种方法 。8:水污染的三个

11、主要原因： 9:空气污染主要三大气体 10：通常使用灭火器有三种： 。11：二氧化碳灭火的原因有三个 12：单质可分为三类 。13:当今世界上最重要的三大矿物燃料是 。14：氢气和碳单质有三个相似的化学性质： 、 、 。15：教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态 是淡蓝色、（2）硫在 中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；（3） 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。16：与铜元素有关的三种蓝色：（1） 晶体（2） 沉淀；（3） 溶液。17：过滤操作中有“三靠”： 、 、 。18：酒精灯的火焰分为三部分 、 。19：取用药品有“三不”原则 、 20：H2、C、CO2 、CO的化学性质有一般有三点21：分子性质一般有三点

12、22、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。23、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。24、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。25、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： .26、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）28、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化29、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉

13、尘）30、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭31、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 32、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数33、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出36、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它八、常见物质的颜色的

14、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：Cu(OH)2蓝色：Fe(OH)3红

15、褐色：其余碱白色。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)九、化学上册所要掌握的化学方程式正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学程式时，能有所帮助。 1、拉瓦锡研究空气成分： P26：2Hg+ O22HgO 2

16、HgO 2Hg+ O22、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2Cu（OH）2 CuO+H2O；3、O2的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O5； P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 P92： 2Mg+O2点燃2M

17、gO4、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2；2KClO32KCl+ 3O2。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；5、电解水：2H2O2H2+O2 氢气的化学性质：（常温下稳定性)（1）可燃性P66：2 H2+O22H2O（2）还原性：H2 + CuO 加热 Cu + H2O6、碳的化学性质：（常温下稳定性）可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO 还原性：C + 2CuO2Cu + CO2 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO22C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO27、CO2的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、CO2的化学性质

18、：（本身不能燃烧也不能支持燃烧）与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、CO的化学性质：（有毒性）可燃性：2CO + O22CO2还原性：CO + CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO24CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO210、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO

19、2 12、金属的氧化：4Al+3O2= 2Al2O3十、练习:写出下列化学式或符号及化学方程式:：1：从H 、N 、O 、 S 、 C 、Ca、几种元素中，选择适当元素组成物质化学式：（1）：气体单质有 ；（2）：可燃性气体单质的有 具有可燃性气体的物质的有 ；（3）：上面组成能燃烧的的气体的化学方程式 与空气混合后点燃可能爆炸的是 （4）一种黄色固体在氧气中燃烧 产生蓝紫色火焰 无色刺激性有毒气体 （5）：一种黑色固体物质在空气中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变为浑浊的是 （6）：可以助燃气体单质有 （7）作为现代新型燃烧能源的是 （8）作为还原剂单质的固体是 （9）：作为还原剂化合物气体是

20、冶炼生铁用作还原剂的是 （10）：作为还原剂单质的固体是 （11）带火星木条复燃的气体是 其原因是 （12）：属于最简单的有机化合物的是 （13）：有毒的气体是 （14）：相对对分子质量最小的氧化物是 ；（15）质量分数最小的氧化物 （16）组成有刺激性气味的气体是 形成酸雨是 （17）能使紫色石蕊试液变红的的气体是 因为生成 缘故；其化学方程式 ；若对溶液受热，溶液又由 色变成 其原因是 ；化学方程式 （18）：能使使澄清石灰水变浑浊的气体是 （19）：化学方程式 （20）：只能采用排水法收集的气体物质是 ；是因为 （21）：只能用向上排空气 收集气体是 （22）：地壳中含量最多元素的 、最

21、多的金属元素 、空气中含量最多气体 ；以上三种元组成化学式 （23）金属 （24）：非金属有 （35)作食品保护气 （36）：物质的分类标准有多种，请自拟三个分类标准，将甲烷、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在某一标准内，而另一种不在标准内。标准一 ，不含在标准内的物质（填化学式） ；标准二 ，不含在标准内的物质（填化学式） ；标准三 ，不含在标准内的物质（填化学式） 十一、识记初中化学用语元素符号，化学式，符号表示的意义，化学方程式。1：识记课本上册75页上元素符号2：识记常见元素化合价口诀： 3：常见原子团化合价：识记十种原子团：铵根NH4,氢氧根OH ,硝酸根NO3 ,氯酸根ClO

22、-3高锰酸根Mno-4 ,碳酸氢根HCO3- .硫酸根SO42碳酸根CO32 ，锰酸根Mno42磷酸根PO434：1致20号原子序数: 5、元素符号的意义如Cl(1) (2) (1)元素符号前加系数表示的意义如(3Fe 2H2 ) (2)元素符号右角数字表示的意义如(O2 CO2 ) 6、化学式的意义(S、O2、H2SO4);化学式前加系数的意义(4H2SO4)；右下角表示的意义O2 H27、离子符号的意义(S2-);离子符号前加系数的意义(2S2-)8、化合价的写法及其意义9、元素符号、化学式、离子符号、化合价中“2”的意义(O2 2O2 O2- 2O2- MgO-2 ) 10:判断一个化学

23、式是否正确的标准 11:书写化式一般是正 负 书写单质的化合价为 12：读出下列符号表示的意义：（1）:：O 2O O2 2O2 O2 2O2 42- 2OH 2NO-3 2HCO3 （11） CO32 (12)3NH4+ （13） 3PO43 （14）3MnO42- 13：写出下列微粒符号:2个氮原子 2个氮分子 2个亚铁离子 3个五氧化二磷分子 2个氢氧根离子 2个溴分子 2个硫酸根离子 氧化铁的铁元素化合价+3价 2个SO2分子 （10）2价的镁元素（11）一个氧离子带有两个单位的负电荷 14：写出下列化学式的名称:酸：H2SO4 H2S HCl 碱：KOH Fe(OH)2 Cu(OH)

24、2 Ba(OH)2 盐：KNO3 Al(NO3)3 NH4NO3 Hg(NO3)2 NH4Cl BaCl2 AlCl3 FeCl2 Al(SO4)3 Na2SO4 BaSO4 PbSO4 K2CO3 21(NH4)2CO3 22Al2(CO3)3 23CaCO3 24KmnO4 25K2mnO4 26KclO3 27KCl 氧化物：28Na2O 29FeO 30Fe3O4 31Fe2O3 15：写出下列化学式：(1)冰 （2 ）干冰 （3）氧化铁 （4）生石灰 （5）石灰石，大理石 （6）甲烷 （7）液态氧 (8)硫酸 (9)盐酸 (10)硝酸 (11)磷酸 (12)碳酸 (13)氢氧化钠 (

25、14) 氢氧化钙 (15)氢氧化铝 (16)硝酸铵 (17)硝酸铝 (18)硝酸钡 (19)氯化铵 (20)氯化亚铁 (21)氯化银 (22)硫酸铁 (23)硫酸铵 (24)硫酸钡 (25) 碳酸铁 (26)碳酸钙 (27)碳酸钠 (28) 磷酸铝 (29) 磷酸钙 (30)磷酸铵 (31)高锰酸钾 (32)锰酸钾 (33)氯酸钾 （34）氧化铝(35)氧化钙 (36)氧化亚铁 16、化学方程式的概念、意义、读法、书写原则、书写步骤、配平依据(1)你从CO2化学式中获得哪些信息? (2)你从Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这个化学方程式又获得哪些信息 17:写出下列化学方程式 并注明反应类型

26、; 有些说出反应现象(1) C S P Fe H2 CH4 CO 分别在氧气中燃烧(并C S Fe H2 CH4 CO写出现象和反应类型)(2): 加热分解 KclO3 KMnO4 水通电,石灰石高温 ;双氧水加催化剂制取氧气碳酸不稳定(3): Zn Al Fe 分别跟H2SO4 HCl CuSO4反应(4):C H2 CO分别还原CuO Fe2O3 Fe3O4(5):CO2 跟水和石灰水反应(6):CaCO3 ; Na2CO3分别跟盐酸和硫酸反应18、有关计算1、有关化学式的计算： 1）相对分子质量的计算 ： 如硝酸铵 2）各元素质量比 如硝酸铵 3）各元素原子个数比如硝酸铵 4）求物质中某

27、一元素的质量分数.求硝酸铵氮元素质量分数 5）求物质中某一元素的质量.如100千克硝酸铵含氮元素的质量是苗圃需要37千克氮的质量,要买多少千克硝酸铵 (6):多少克碳酸氢钙NH4HC03所含氮元素的质量跟132克硫酸铵所含氮元素的质量相等(7) 某石灰石样品,经分析其中的碳酸钙的质量分数为95%,求此石灰石中钙元素的质量分数(8)等质量的镁铝铁跟稀盐酸反应产生的氢气按由多到少顺序排列是 (9)有关化学方程式的计算：（计算步骤：一设 二方 三关 四列 五解 六答）(1):观音溪田坝子，经化验室测12.5克石灰石含杂质为20% (杂质不溶于水又不溶 于酸)与50克某稀盐酸恰好完全反应,求:生成二氧化碳的质量?盐酸中溶质的质量分数。(10)溶质质量分数为10的盐酸73ml密度1.1克/cm与足量锌反应,反应完全后溶液的溶质质量分数多少?报名时必须交作业本和试卷，遇到不懂的与常金钟老师联系：手机祝同学们春节快乐，在下期来取得优异的成绩，争取升入高中）十二、探究题活动与探究(1)观察和描述-对蜡烛及燃烧的探究1怎样设计蜡烛密度比水小探究步骤观察现象结论2对蜡烛及其燃烧的探究 :如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？探究步