合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

1、A)化学专业专升本无机化学试卷(答题时间12 0 分钟姓名得分评卷人一、选择题共3 0分)(本大题共15小题，每题2分,题号-一-二二三四五六七八总分复核人得分-1O1. ( ) mol ?L的一元弱碱(Kb 1.0 10 8)溶液与等体积水混合 后，溶液的pH值为：A. ;()某化学反响是吸热反响，) 级 班(业专欲使此化学反响的速率常数k和标准平衡常数Ke都增加，那么反响的条件 是：A.恒温下，增加反响物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力3. () Ksp(Ag3PG) = X 10-16，其溶解度为：A. 1.1 X 10-4mol?L-1;B. X 10-

2、5mol?L-1;-8-1-5-1C. X 10 mol?L ;D. X 10 mol?L4. () 欲使Mg(0H2溶解，可参加：A: NaCl ; B: NH4CI;C: NH3?fO;D: NaOH5. ()以下水溶液中(各相关物质浓度均为 mol?L-1), pH值最小的是：A. HOAc-HCI混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4CI水溶液；D. pH=1的水溶液6. ()以下反响的平衡常数：H(g)+S (s) H2S(g): Ki ;Q (g)+S (s) SO2 (g): K2;那么反响：H2 (g)+ SQ (g) O2(g) + H 2S(g)的平

3、衡常数为：A.K1 - K2 ; B.K1 K2 ; C. K2/ K1 ; D.K1 / K2)某缓冲溶液含有等浓度的X和HX, X-的K b=X 10-10,此缓冲溶的pH值是:B. 7) 在酸性介质中MnO与Fe2+反响,其复原产物为:2-4 _+A. MnC4B. MnO ) 以下反响中不属于氧化复原反响的是=2KCl+ 3QT+ 2NH = HgNbCl J + NHCI + 12= NaSQ+ 2NaI10 .()以下各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反响时，都不生成沉淀的是：+、StT、Bi3+;+、Al3+、Sb3+;+、Mg+、BeT;+、PtT、Mg+。11.()将铁

4、粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反响后，铜有剩余，那么溶液中还能大量存在的离子是：A. Cu2+、Fe3+、NO;B. Cu2+、Fe3+、H+;C. Cu2+、Fe2+、NO;D. Fe2+、Fe3+、NO。12.()欲从含有少量CiT的ZnSO溶液中除去CiT，最好参加:A. NaOH; B. Na 2S;C. Zn ; D. H 2S。13.()将铁片浸在FeCb溶液中,金属镉浸在相同浓度的 Cd(NO)2溶液中，组成原电池，：E- (Fe3+/Fe2+) E?(Cd2+/Cd) E?(Fe2+/Fe),那么：A.铁电极为正极B.铁电极为负极C. Fe2+被氧化为Fe3+D. Fe2+被复

5、原为Fe14.()某温度下,AmBr型难溶强电解质，设其溶解度为s mol/L那么Ksp 为:m nA. s s B. snmsn+mm n n+mD. m ns15.()以下电对中，标准电极电势 E?最低的是得分评卷人二、填空题:2 2分)(本大题共2 2空，每空1分，共+/H22 CH 2 H 21. 可逆反响2A(g) + B(g) 2C(g), ?r Fk0，反响到达平衡时，容器体积不变，增加B的分压，那么C的分压，A的分压;减小容器的体积，$ ;升高温度，那么Kp2 定温度下，反响 PCh(g) 亠PCb(g) + CI2 (g)到达平衡后，维持温度和体积不变，向容器中参加一定量的稀

6、有气体，反响将移动。5一 13. pH=3 的 HAc(Ka = X 10 )溶液其浓度为mol L ，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的 pH约为5 根据比拟标准电极电势的大小解释：金属铁能置换铜离子；三氧化铁溶液能溶解铜板6. 电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越 (强或弱)，对应地复原态的复原能力越 (强或弱)。7. 配合物Co (NH) 6 ( SQ)3的内界是, 外界是，配位体是，配位原子是 ，中心原子的配位数是 。8目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是 最小的元素是。得分评卷人三、判断题:共10分)(本大题共1小题，每题1分,1. ()催化剂能改变反响速率，但

7、是催化剂不会影响化学平衡状态。2. ()弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。3. ()在氧化复原反响中，假设两个电对的标准电极电势值相差越大，那么反响进行得越快。4. ()所有的配合物都有内界和外界。5. ()发生氧化反响的物质是氧化剂。6. ()共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。7. ()但凡含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。8. ()当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反响时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。9. ()在相同温度下，纯水或 mol?L-1HCI或mol?L-1NaOH溶液中,水的离子积都相同。10. ()H2O分子的空间构型是正四面体。得分评卷人每题4分

8、,四、配平反响式：(本大题共4小题,共16分，要求写出配平过程)1.用氧化数法配平：(1) Ni(OH)2 + Br 2 + NaOH NiO(OH) + NaBr(2) MnO + Cl - Mrn+ + Cl 22. 用离子-电子法配平：(3) Cr22 + H 2Q + H Cr 彳 + O 2 + H 2O(4) MnO + SO32- + OH- MnO + SO42-得分评卷人五、计算题：(本大题共3小题，第1小题6分, 第2,3小题各8分，共22分)1. 计算以下反响平衡常数，并判断反响进行的方向：向Ag(NH3)2+溶液中参加KCN,通过计算判断Ag(Nf) 2+能否转化 为 Ag(CN) 2-(Kf Ag(CN) 2 -= X 1021, K Ag(NH 3) 2 += X 107 )2 .计算L -1 HOA冰溶液中的c(H+)和pH值 .溶液中Fe3+和m6+的浓度均为mo