沈阳市实验中学北校高三12月月考化学试题及答案

1、沈阳市实验中学北校2014届高三12月月考化学试题化学学科 高三年级 命题人：高三化学组（可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、na-23、mg-24、al-27、s-32、cl-35.5、fe-56、cu-64）第卷（共60分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共10小题，每小题6分，共60分）1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）a、预防h7n9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活用品b、添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有害c、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d、明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒

2、子，都可以作净水剂2、设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a、4.6 g乙醇中含有的ch键的个数为0.6nab、34 g h2o2中含有的阴离子数为nac、标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1 nad、常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3na3、下列推断中，正确的是（ ）a、al2o3、fe2o3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物b、co、no、so2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在c、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红d、na2o与na2o2中，阴阳离子之比相同4、三氟化氮（nf3）是一种新型电子材

3、料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： hf、 no 和 hno3 。则下列说法错误的是（ ）a、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 b、nf3是一种无色、无臭的气体，因此nf3在空气中泄漏时不易被察觉c、一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少污染d、若反应中生成1mol no，转移的电子数目为6.0210235、分子式为c5h11no2的硝基（no2）取代物的可能结构有（ ）a、6种b、7种c、8种d、9种6、关于下列四个图像的说法中正确的是（ ） a、图表示br + h2hbr +h反应热：过程i过程b、图表示的反应是h2(g) i2

4、(g) 2hi(g)c、图可以表示在alcl3溶液中不断加一定浓度的naoh溶液时，生成al(oh)3沉淀的情况d、图表示可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)，h0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况7、下列说法正确的是（ ）a、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量h2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构b、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应c、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生成乙酸与乙醇也属于取代反应d、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质8、a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大

5、， a、d同主族，c与e同主族， d、 e、f同周期， a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a与c形成的化合物常温下为液态。下列说法正确的是（ ） a、原子半径：defcbab、a、c、d三种元素形成的化合物与c、d、f三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同c、a、c、e三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应d、b与f两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中b显负价，f显正价，则该化合物与水反应生成acf与ba3两种产物9、在下图所示装置中，试管a、b中的电极为多孔的惰性电极；c、d为两个铂夹，夹在被na2so4溶

6、液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有kmno4溶液；电源有a、b两极。若在a、b中充满koh溶液后倒立于盛koh溶液的水槽中，切断k1，闭合k2、k3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（ ）a、电源中a为正极，b为负极 b、试管a中的电极反应式为：2h2eh2 c、一段时间后滤纸条上紫红色向c处移动 d、电解一段时间后，切断k2、k3，闭合k1，电流计的指针会发生偏转10、在25c下，将m moll-1的醋酸溶液与n moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是（ ）a、反应后的溶液中：c（na）c（ch3coo）b、反应前溶液的物质的量浓度：m

7、=nc、反应后的溶液中：c（ch3coo）c（ch3cooh）=m moll-1d、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：ka=卷（共40分）11、（11分）v、w、x、y、z是原子序数依次递减的五种常见元素。x元素是地壳中含量最多的元素，y、z组成的气态化合物m的水溶液呈碱性，w的单质在x2中燃烧产物可使品红溶液褪色，v是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素。请回答：（1）y元素在周期表中的位置是 ；写出x、z两种元素组成的化合物z2x2的一种用途： 。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）x、y、

8、z三种元素可组成一种强酸u，m在适当条件下被u吸收生成一种盐。该盐的水溶液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将v金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液n。n的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以y2、z2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。放电时溶液中h+向 （填“正”或“负”）极。12、（15分）（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 常温下用1 mol/l 100 ml naoh溶液恰好完全吸收0.1 mol so2气体，此反应的

9、离子方程式为 ；该溶液ph7的原因是 （结合方程式回答）。 请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/lna2so3溶液中的离子 。na2so3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的ph （填“增大”“减小”或 “不变”）。（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。 混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是： 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将 （填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 。 汽车尾气中的

10、一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：co(g)+1/2o2(g)co2(g) h-283 kjmol-1某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。容器编号c(co)/mol/lc(o2)/mol/lc(co2)/mol/lv正和v逆比较i2.010-44.010-44.010-4v正=v逆1.010-34.010-45.010-4（3）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3sio2(s) + 6c(s) + 2n2（g） si3n4(s) + 6co(g) h c（so32-） c（oh-） c（hso3-） c（h+）（2分） 减小（1分）（2） 增大（1分） niooh + h2o + e= ni(oh)2 + oh（2分） v(正)v(逆) （2分） （3） c（1分） 升高温度或缩小体积（增大压强） （1分）