九年级化学下册第八单元金属和金属材料》单元测试题

1、?金属和金属材料?测试题一、选择题1 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4 . 7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的选项是A .钢是纯洁物B.钢是铁合金C钢的含碳量低于生铁D钢的性能优于生铁2.芯片是电脑、“智能加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反响：SiO2 + 2C高温Si+2C0 f,该反响的根本类型是A .化合反响B.分解反响C .置换反响D .复分解反响3 .“金银铜铁锡俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反响，这种金属是A .金B .铜C .铁D .锡4.光亮的铁钉在以下几种情况下，最不容易生锈的

2、是5 以下四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A 将铁片放入稀盐酸B 将铜片放入稀盐酸C 将铁片放入硝酸银溶液D 将铜片放入硝酸银溶液6.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A. 铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反响C.铝常温下不与氧气反响D.铝外表生成一层致密的氧化铝保护膜7 .电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反响如下：2FeCl3+Cu=2FeCI 2+CuCI 2。FeCla溶液也可跟铁发生反响：2FeCI a+Fe=3FeC

3、I 2。现向FeCla溶液中参加一定量的铁粉和铜粉，充分反响后，发现有固体剩余。下面 有关说法正确的选项是A 向剩余的固体参加稀盐酸，假设无气体放出，说明反响后的溶液中没有Cu2+B. 假设剩余固体是铜与铁的混合物，那么说明两种金属都有局部溶解C .剩余固体只含有铜D.剩余固体中如果有铁，一定也有铜8 .小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反响，收集到 H2的质量0.205 g。其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是以下物质中的A. 铁B.铝C.铜D.镁9.通过置换反响可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比拟铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如 果另外只用

4、一种试剂到达实验目的，那么应选用以下试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D .硫酸铜溶液10 在一定条件下，以下转化不能.由一步反响实现的是A . Fe2O3t FeC2B. H2CO3t CO2 C. CuCl 2 CuD. Mg MgO11 .有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反响；如果把 Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y外表有银析岀，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A . Z、Y、XB .X、Y、ZC . Y、X、ZD .X、Z、Y12 .往AgNO 3和CuNO 32的混合溶液中参加一

5、定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象,你能得岀的结论是A .滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C. 滤液中一定有Fe2+D .滤液中一定有 Ag +、Cu 2+13 .废旧 的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧 的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag 14 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为氢气质量和反响时间的关系如右图。以下表达正确的选项是A .金属的活泼性NMC. 相对原子质量 N M0反响时间B. 两个反响生成 H2的

6、体积相等D两个反响消耗盐酸的质量一定相等8%的盐酸反响M、N在生成物中均为+2价，生成H2质量15.等质量的稀硫酸分另U与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是冃应时闻氢W的廣直.弓-1.巧古自二、填空题16 金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。以下管材中，实验金属材料的是字母序号，下同A.铸铁管B.铜管C .塑料管铁生锈的条件是将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反响的化学方程式是金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳复原氧化铁的化

7、学方程式为将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反响结束后，对剩余固体成分的判断正确的选项是A .肯定有银B.肯定有铜C .可能有铁D .可能是铁和银17. 现有铜与另一种金属 R (可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成:(1 )请将银、镁、铁三种金属的元素.符.号.填写在以下金属活动性顺序表中的相应位置。(2)两个方案中都陣过滤操作.，该操作中必须用才仪器有滤一洗涤(4 )写岀金属R与稀硫酸反响的化学方程式 。该反响的根本类型属于 (选填“化合、“分解、“置换或“复分解)反响。18. 人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。以下图是某“取暖片外包装的图片。该“

8、取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分中氯化钠的作用是 (2) 应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。以下各组物质间均能发生置换反响A. Fe和CuS0 4溶液B. Mg和MnSO 4溶液 C. Mn和FeSO4溶液 写出Fe和CuSO4溶液反响的化学方程式 。 Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱.的顺序。19.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案:(1)以上两个实验方案中，从回收利

9、用率角度考虑，你愿意选择(3)写出两个实验方案中有关反响的化学方程式:町方案甲乙|Cu Fc|过谑洗涤方案乙(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写岀你的方案20 .钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属。地球外表富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是 FeTiO 3。 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4, TiCl4再与Na在一定条件下反响生成 Ti和NaCI。请写岀后一步反响的化学方程式：(不要求标岀反响条件)，其反响类型是。 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举岀铁的一种用途： 铁比钛易生锈，请写岀防止铁生锈的一种方法： 21 青少年看书、写字一

10、定要保护眼睛，台灯是在光线缺乏时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_填序号)。铁螺丝钉常辭反光片 闌质揃头 - 期料灯建(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的性。(3) 铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是假设要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是22 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。(1 )钢铁属于 (填“纯洁物或“混合物)(2 )炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为

11、主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在咼温下反应的化学方程式:(3 )每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；(4) 为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法(任写一种)来到达目的。(5) 市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反响的化学方程式 为。这种麦片必须真空保存，原因是。23 置换反响是化学反响的根本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其 盐溶液中置换岀来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把

12、活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换岀来，如在溶液中可发生以下反响：Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2 ;Br2+2KI=2KBr+l 2; b+Na 2S=2Nal+S J由此可判断以下化学方程式书写错误的选项是C. Br2+Na 2S = 2NaBr+SJD . C1 2+K2S = 2KCI+SJ24 人们常说的“五金是指“金、银、铜、铁、锌，根据所学知识判断，不能与盐酸反响的金属是 (填名称)。世界上常用黄金作金融储藏、货币等，其原因是。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大、“小或“相同)。三、实验探究题25 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、

13、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质 ？【交流表达】(1 )小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：【作出猜测】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】(1 )小华测得废液的pH小于7 ,证明废液中含有硫酸。用 pH试纸测定溶液pH的方法：(2 )小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】(1 )假设将废液中的溶质全部

14、转化为硫酸亚铁，应向废液中参加过量的 。写出该反响过程中的一个化学方程式。(2)反响完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。四、计算题26 .我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn )，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次参加到10g黄铜样品粉末中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续参加盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04(1 )从上表数据分析，小华用 10 g合金粉末总共收集到氢气 g；(2

15、)求该合金中铜的质量分数。27、用一氧化碳冶炼含杂质 4%的生铁100t，需纯度为75%的赤铁矿(主要成分是氧化铁多少吨?28、将某黄铜样品粉末含锌、铜7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反响，生成0.2克氢气。求：1 黄铜中含 锌多少克？ 2黄铜中铜的质量分数是多少？ 3生成硫酸锌多少克?参考答案、选择题10 11 1213 14 15BCD、填空题16.AB 潮湿空气 Fe+H 2SQ=FeSOHd Fe+CuSO4二FeSG+Cu3CO+FQ高温2Fe+3CO AC17.(1)M日口A2银或金Ag金属性由强到弱3过滤；铁或Fe4Fe + H 2SQ = FeSO4 + H 2?;

16、置换18. 1水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量2 Fe+ CuSO = Fe SO 4+ CuMg Mn Fe Cu19. 1方案乙2漏斗、烧杯、玻璃棒3方案甲：Fe +CuSO= FeSO+Cu方案乙：Fe +WSO= FeSC4+ H2 ?4能用磁铁吸20. +2 4Na + TiCI 4=Ti +4NaCI铁外表刷油漆置换反响铁用于制作机床底座21.1 延展 3铝与氧气反响外表形成致密氧化膜CuSO 4和Al 2SO4 3或硫酸铜和硫酸铝其他合理答案均可22. 1 混合物 2 3CO+Fe2O高温2Fe+3CO 3 氧气Q和水出0 或水HO和氧气Q4 喷漆合理答案均可 5 Fe+2HCI二FeCb+Hd防止铁与氧气、水蒸气等反响而变质23. B24 .金、银、铜化学性质稳定大三、实验探究题25. 【交流表达】1溶液显蓝色2铁丝与稀硫酸或硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁或反响生成的硫酸亚铁不与其他物质反响【实验验证】1将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜