高中化学全部“过量少量”问题化学方程式总结

1、一、NaOH1、向AICI 3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反响分步写：(1)Al3+ +3OH -=AI(OH) 3j(2) AI(OH) 3+OH -=AIO 2-+2H 2O假设向NaOH 溶液中滴入 AICI 3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反响分步写：(1) AI 3+ +4OH -=AIO 2-+2H 2O(2) 3AIO 2-+AI 3+ +6H 2O= 4AI(OH) 3 J假设向AICI 3溶液中参加过量 NaOH 溶液，其离子反响一步完成：AI3+ +4OH -=AIO 2-+2H 2O假设向足量AI 2(

2、SO 4)3溶液中参加少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为： AI3+3OH -=AI(OH) 3 J2、 向足量的Ca(HCO 3)2溶液中逐渐滴入 NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO 3)2=H 2O+CaCO 3 J +NaHCO 3离子方程式： OH-+Ca 2+HCO 3-=H 20+CaCO 3 J假设向足量的NaOH溶液中逐渐滴入 Ca(HCO 3)2溶液化学方程式:Ca(HCO 3)2+2NaOH=2H20+CaCO 3 J +Na 2CO 3离子方程式：Ca2+ +2HCO 3-+2OH -=2H 2O+CaCO 3 J +CO 32-3、向足量的NH4HCO3

3、溶液中逐渐滴入 NaOH溶液化学方程式：NH 4HCO3+2NaOH=NH3H2O+H 2O+Na 2CO3离子方程式：NH4+HCO 3-+2OH -=NH 3H2O+H 2O+CO 32-假设向NH4HCO3溶液中参加过量 NaOH溶液并加热化学方程式：NH 4HCO3+2NaOH=NH3 f +2H 2O+Na 2CO3离子方程式：NH4+HCO 3-+2OH -=NH 3? +2H 2O+CO 32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入 Mg(HCO 3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH=2H 2O+Mg(OH) 2 J +2Na 2CO3离子方程式： Mg2+2H

4、CO 3-+4OH -=2H 2O+Mg(OH) 2 J +2CO 32-假设向Mg(HCO 3)2溶液中逐渐滴入 NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH) 2 J +2NaHCO 3离子方程式：2OH -+Mg 2+=Mg(OH) 2 J5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO 3-+OH -=CaCO3 J +H 2O反滴时那么为：Ca2+2HCO 3-+2OH -=CaCO3 J +CO32-+2H 2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子 反响方程式分别为：

5、(1) OH-+H2S=HS-+H2O (2) 2OH-+H2S=S2-+2H2O假设将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，那么原理类似。二、HCl1、向NaAIO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反响分步写：(1) AIO 2-+H +H 2O=AI(OH) 3 J( 2) AI(OH) 3+3H +=AI 3+3H 2O假设向盐酸溶液中滴入 NaAIO 2溶液至过量，其离子反响分步写：(1) AIO 2-+4H +=AI 3+ +2H 2O (2) 3AIO 2-+AI 3+ +6H 2O= 4AI(OH) 3 J假设向NaAIO 2溶液中参加过量盐酸溶液，其离子反响一步完成：AIO 2-+4

6、H +=AI 3+ +2H 2O假设向足量NaAIO 2溶液中参加少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AIO 2-+H + +H 2O=AI(OH) 3 J2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反响分步写：(1) CO32-+H +=HCO 3- (2) HCO3-+H +=CO 2f +H 2O+H 2O假设向足量Na2CO3溶液中参加少量的盐酸溶液 ，其离子方程式为： CO32-+H +=HCO 3-三、CO21、向NaAIO 2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反响分步写(1) 2AIO 2-+CO 2+3H 2O=2AI(OH) 3 J +CO 32(2) CO32-+CO 2

7、+H 2O=2HCO 3-假设向NaAIO 2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反响一步完成：AIO 2-+CO 2+2H 2O=AI(OH) 3 J +HCO 3-假设向足量NaAIO 2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为：2AIO 2-+CO 2+3H 2O=2AI(OH) 3 J +CO 32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反响分步写(1) 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O (2) CO32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-假设向NaOH溶液中通人过量 CO2气体，其离子反响一步完成：OH-+CO 2=HCO 3-假设向足量NaOH溶液中通人少量

8、 CO2气体，其离子方程式为：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O3、CaCI2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大， 溶液中有大量NH3即0H-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32使CO32- 到达较大而有CaCOa沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO 32- 较小而无CaCOs沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH) 2+2NaHCO 3=2H 20+CaCO 3 J +Na 2CO 3离子方程式：Ca2+ +2OH -+2HCO 3-=2H 2O+CaCO

9、3 J +CO 32-假设向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液化学方程式:NaHCO 3+Ca(OH) 2=H 2O+CaCO 3 J +NaOH离子方程式：HCO3-+Ca 2+2OH -=H 2O+CaCO 3 J +OH -或 HCO 3-+Ca 2+0H =H 2O+CaCO 3J2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO3 J +CO32-+2H 20反滴时那么为：HCO3-+Ca2+OH -=CaCO3 J +H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH -+2H 2PO4-=

10、Ca3(PO4)2 J +4H 2O反滴时那么为：先发生：Ca2+2OH -+2H 2PO4-=CaHPO4 J +HPO 42-+2H 20后发生：Ca2+OH -+H 2PO4-=CaHPO 4 J +H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba 2+ +6OH -+2H 3PO4=Ba 3(P0 4)2 J +6H 2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H 3PO4=H 2PO 4-+H 2O2、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液至沉淀完全化学方程式：NaHSO 4+Ba(OH) 2=H 20+BaSO 4

11、 J +NaOH离子方程式：H + +S0 42-+Ba 2+ +0H - =BaSO 4 J +H 2O假设向NaHSO 4溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液至中性化学方程式：2NaHS0 4+Ba(0H) 2=2H 20+BaS0 4 J +Na 2SO4离 子 方 程 式：2H+2SO 42-+Ba2+20H -=2H 20+BaSO 4 J +SO42- 或2H+S0 42-+Ba 2+ +20H -=2H 20+BaS0 4 J假设在中性溶液中继续滴加Ba(OH) 2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba 2+=BaSO 4 J3、向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液使S

12、O42-恰好完全沉淀。化学方程式：KAI(SO 4)2+2Ba(OH) 2=2H 2O+2BaSO 4 J +KA1O 2离子方程式： Al3+ +2S0 42-+2Ba 2+ +40H -=2BaSO 4 J +AIO 2-+2H 2O假设向Ba(OH) 2溶液中逐渐滴入明矶溶液 时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生以下反响。化学方程式：KAI(SO 4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO 4 J +AI(OH) 3 J +1/2K 2SO4离子方程式：2AI3+ +3S0 42-+3Ba 2+ +60H -=3BaSO 4 J +2AI(OH) 3 J4、氢氧化钡与硫酸氢钠当B

13、a(OH) 2溶液滴入NaHSO 4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH -=2H 2O+BaSO4 J +SO42-继续滴加Ba(OH) 2溶液时，上述反响中的SO42-与Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4 J当NaHSO 4溶液滴入足量 Ba(OH) 2溶液中时也出现白色沉淀：H +SO42-+Ba2+OH -=BaSO4 J +H 20六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+ +2NH 3 H2O=Cu(OH) 2 J +2NH 4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2+ +4NH 3 H2O=Cu(NH 3)42+ +4H

14、202、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeB溶液与氯气 反响的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr 2)：n(Cl 2)= 时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生以下反响: 化学方程式：2FeBr 2+3CI 2=2FeCI 3+2Br 2离子方程式：2Fe2+4Br -+3CI 2=2Fe 3+6CI -+2Br 2b、 CI2缺乏时即当n(FeBr 2)：n(Cl 2)=1：0.5 时，只有Fe2+被Cb氧化，发生以下反响：化学方程式：FeB2+1/2CI 2=

15、1/3FeCI3+2/3FeBr 3离子方程式：2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2CI -c、 当n(FeBr 2)：n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被CI2氧化，Br-局部被氧化，发生以下反响：化学方程式：FeB2+CI 2=2/3FeCI3+1/3FeBr 3+1/2Br 2离子方程式：2Fe2+2Br -+2CI 2=2Fe 3+4CI -+Br 24、 Fel2溶液与氯气 反响的问题，有以下三种情况，分别讨论如下：因I-Fe 2+ (复原性)故CI2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、 CI2过量时即当n (Fel2): n( Cl 2)=1:1

16、.5 时，、Fe2+均被Cb氧化，发生以下反响；化学方程式：2FeI 2+3CI 2=2FeCI 3+21 2离子方程式：2Fe2+ +4I -+3CI 2=2Fe 3+6CI -+2I 2 Jb、 CI2缺乏时即当n(Fel 2):n(Cl 2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生以下反响：化学方程式:FeI2+CI 2=FeCI 2+12 J离子方程式：2I-+CI2=2CI -+I2 Jc、 当n(Fel 2):n(Cl 2)=4:5时，I-全部被Cb氧化，Fe2+局部被氧化，发生以下反响：化学方程式：4FeI 2+5CI 2=2FeCI 3+2FeCI 2+4I 2 J离子方程式：2

17、Fe2+ +8I -+5CI 2=2Fe 3+10CI -+4I 2 J七、向AgNO 3溶液中逐滴参加氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+NH 3.H2O=AgOH J +NH 4+AgOH+2NH 3.H2O=Ag(NH 3)2 + +OH -+2H 2O假设向氨水中逐滴参加 AgNO 3溶液，那么发生以下反响：离子方程式：Ag + +2NH 3.H2O=Ag(NH 3)2 + +2H 2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。(1) Ag+NH 3 H2O=AgOH J +NH 4 +(2) AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+OH -+2H 2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH 3 H2O=AgOH J +NH 4+2AgOH=Ag 2O+H 2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe 2+ +S J在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S 2-=2FeS J+S J2、 向足量的N