新课标必修1第二章第二节离子反应（2）

1、教学目标教学目标1.使学生了解离子反应与离子方使学生了解离子反应与离子方程式的含义程式的含义2.掌握离子反应发生的条件掌握离子反应发生的条件,学会学会离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法教学重点教学重点 1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写化合物化合物电电 解解 质质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质 在表示方法上在表示方法上区分强电解质区分强电解质和和弱电解弱电解质质的电离分别用的电离分别用等号等号和和双向箭头双向箭头H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 HClOHClOHF HF H H2 2COCO3 3NHNH3

2、 3. .H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H+ +HSO+HSO3 3- -H H+ +ClO+ClO- -H H+ + + F+ F- - H H+ +HCO+HCO3 3- - NH NH4 4+ + OH+ OH- -复习复习H H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2NaHSONaHSO4 4HClHClKOHKOHCuSOCuSO4 4= 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- = Ca = Ca2+2+2OH+2OH- - = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-= H= H+ + + Cl+ Cl- -= K= K+

3、 +OH+OH- -= Cu= Cu2+2+SO+SO4 42-2- 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性 物质物质类别实例类别实例比较比较离子化合物离子化合物 某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，大多数盐类，强酸，强碱，强酸，强碱，( (如如 KNOKNO3 3 NaCl NaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱碱，弱酸，弱碱，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发

4、生的条件l、离子反应离子反应 离子反应常指离子反应常指有离子参加或生成有离子参加或生成的的化学反应。化学反应。其其发生的条件发生的条件是：是： (1)生成难溶性物质生成难溶性物质(见课本见课本溶解性表溶解性表)； (2)生成难电离物质生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)； (3)生成气体；生成气体； (4)发生氧化还原反应、络合反应、水解发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。反应等。以硫酸根离子的以硫酸根离子的检验检验为例为例2 2、离子方程式、离子方程式 (1)(1)定义定义：用实际参加反应的离子符号：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫表示化学反应的式子叫离子方程式

5、离子方程式。 (2)(2)书写步骤：书写步骤： 写写写出反应的化学方程式；写出反应的化学方程式； 拆拆把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；拆写成离子形式； 删删将不参加反应的离子从方程将不参加反应的离子从方程式两端删去；式两端删去； 查查检查方程式两端各元素的原检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。子个数和电荷数是否相等。(3)(3)意义：意义：不仅表示一定物质间的某个不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。反应，而且还能表示同一类的反应。练一练 3 3、离子方程式的书写原则、离子方程式的书写原则(1)(1)在在反应反应物或生成物物或生成物

6、中出现中出现的的非电解质，难非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，电离物质，以及难溶物和气体，出现在离出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。子方程式中一律写分子式或化学式。非电解质：非电解质：C C2 2H H5 5OHOH、NHNH3 3等等难电离物质：难电离物质：弱酸弱酸：HAcHAc、H H2 2COCO3 3、H H2 2S S、HCNHCN、HClOHClO、H H2 2SiOSiO3 3绝大多数有机羧酸绝大多数有机羧酸 中强酸：中强酸：HFHF、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、HCOOH(HCOOH(甲酸甲酸) ) 弱碱弱碱：NHNH3 3HH2 2O O 中性物质：中性物质：H H2 2O O 难溶