黑龙江省哈尔滨市宾县校2020_2021学年高一化学下学期第一次月考试题[含答案]

1、黑龙江省哈尔滨市宾县校2020_2021学年高一化学下学期第一次月考试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137试卷满分100分，考试时间90分钟1、 单选题(17道题，每题3分，共51分)12020年12月17日凌晨,嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（ ）A发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC月壤中含有珍贵的，与互为同位素D

2、留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A唐代刘禹锡的浪淘沙中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B天工开物中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D中国华为自主研发的芯片巴龙5000的主要材料是硅3在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是（ ）ASSO2CaSO4B粗SiSiHCl3纯SiCMgMg3N2MgODN2NH3NOHNO34下列“类比”合理的是（ ）AFe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成C

3、u2SBC在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3CCl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFODNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O25有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ）ADABCBBADCCDBACDDACB6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+

4、2H+=SO2 +H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3 +C向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH-=CaCO3+H2OD将SO2通入KMnO4溶液中：5SO2 +2MnO+2H2O =5SO+2Mn2+4H+7用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD从胆矾晶体中获得无水硫酸铜除去气体中混有的制取沉淀检验受热分解产生的两种气体8为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是（ ）过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发ABCD9化学小组实验探究SO2与AgN

5、O3溶液的反应。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。下列说法正确的是（ ）A浓H2SO4与Cu反应的离子方程式是： Cu+ 4H+ +SOCu2+ +SO2+2H2OB试剂a是饱和Na2SO3溶液C将水倒入反应后冷却的烧瓶，溶液变蓝，可说明生成了Cu2+D无论白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，无色溶液A均为强酸性溶液10将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为化学能C醋酸

6、与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O11最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程12某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（ ）混合气体的密度 混合气体的压强 A的质量 混合气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量A BCD13新

7、教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O2占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（ ）A可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C最终剩余气体体积约为36mLD所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L14变量控制法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是（ ）实验序号金属质量/g金属状态/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203

8、530.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125A125B实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因是反应本质相同15汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：PbSO2e=PbSO4，PbO24HSO2e=PbSO42H2O，下面结论正确的是（ ）APb为正极，被氧化BPb为负极，电极质量逐渐减轻CSO只向PbO2处移动D电解质溶液密度不断减小16把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容

9、器里，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（ ）Ax=4B达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65C5s内B的反应速率v(B)=0.05molL-1s-1D达到平衡状态时A的物质的量为1.5mol17某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是（ ）A“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B为加快“溶解”速率，可采用高温条件C实验室中过滤时使用的玻璃仪

10、器有烧杯、漏斗、玻璃棒D为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中二、填空题(5道题，共49分)18（10分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是 。(2)物质A中的化学键为 。（填极性键或非极性键）(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于 化合物。（填离子或共价）(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_。当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_ mol。19（9分)有甲、乙两位

11、同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如下图所示： (1)写出甲池中负极的电极反应式： _。(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料（化学式）_；总反应的离子方程式_。(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论_(填字母)。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析(4)丙同学

12、依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_(填字母)。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片20（10分)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_(填元素名称)。(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_。(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证

13、明其中含有SO2：_。(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_。(5)将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol， 将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2 物质的量为_mol。21（10分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)下列措施能加快反应速率的是_(填序号，下同)。A恒压时充入He B恒

14、容时充入He C恒容时充入XD及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A B C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变 E.的浓度相等(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率_。(5)将5molX与3molY的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体X的转化率=_。22（10分)某同学看到“利用零价铁还原NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象打开弹簧夹，缓慢通入N2加入0.01 molL

15、1的酸性KNO3溶液100 mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_（写化学式）。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液无变化将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使

16、湿润的红色石蕊试纸变蓝()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_ (填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因： （写第一步反应）。()步骤中生成气体的离子方程式为 。2020级高一下学期第一次月考化学答案 BCBAA DDDDB CCBCD DB18.(10分，每空2分）(1)第二周期，第VA族 (2)极性键 (3)离子 (4)3NO2H2O=2H2NONO 0.119.(9分，除标记外，每空2分） （1）Mg-2e-=Mg2+ （2）Al （1分） 2Al+2OH-+2H2O=2Al O+3H2 （3）AD （4）B 20.(10分，每空2分） （1） 铁、硫 （2）Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3）将该气体