中考化学专题复习金属活动性顺序

1、中考化学专题复习-金属活动性顺序【复习目标】：1.记住金属的活动性顺序。2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。难点：金属与盐溶液的反应的应用。【知识梳理】：1. 金属活动性强弱的顺序：_2. 金属活动性顺序的理解及应用：1.金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐的反应以下请填“常温”或“高温”na在_下极易与氧气反应生成氧化物，al、fe在_下与氧气较慢反应， cu、ag通常不反应，只有在在_下才与氧气反应，au在_下也不与氧气反应。注意：al 、zn易氧化成致密的_，可以防锈。 规

2、律：金属+酸_条件：金属：_酸： _例如：hcl+mg = h2so4+zn =h2so4+cu = 规律：金属+盐_条件：金属：_盐： _例如：fe+cuso4=cu+ agno3 =zn+ agcl=1.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越_（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）。 2. 注意：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。k ca na太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是_铁盐（fe2+）。 【研题得法】：一. 探究金属的活动性强弱xyzw盐酸z的硝酸盐w的硝酸盐例1. x、y

3、、z、w是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐酸、z的硝酸盐、w的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( ) a.xwyz b.xywz c.wxyz d.ywzx【解题思路】：方法一:金属与酸溶液_ _方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其_的金属从盐溶液中置换出来（即“前 置后”）。相比较金属反应则_、不反应则不活泼。二.探究金属与酸的反应例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。取等质量的a、b金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，

4、 生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知a、b金属在生成物中的化合价均为+2价）由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（ ）甲：时间t1时，产生氢气的质量ab 乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：金属a比b的活泼 丁：两种金属原子的相对原子质量ab【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成h2越_，金属的活泼性越 _，金属与酸的反应就越 _。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的h2的总质量越 _,金属的相对原子质量越 _. 三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例3. 在agno3和cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过

5、滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）acu bag czn和cu dcu和ag例4. 往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ） aagno3 cu(no3)2 fe(no3)2 b. cu(no3)2 fe(no3)2 cfe(no3)2 d agno3 fe(no3)2【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易_电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_电子变成原子

6、。析出的金属的顺序为_,溶液中溶质的存在顺序为_.四.探究金属的组成例5. 由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（ ） a.镁 b.铝 c.锌 d.铜 【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生h2质量变大，则应混一种同质量产生h2比原金属 的（填多或少）；如果产生h2质量变小，则应混一种同质量产生h2比原金属 的（填多或少）。知识链接反应快慢的顺序（即活动性顺序）mg al zn fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）_；酸与金属反应有如下图像，金

7、属与h2的质量关系： 五.探究天平平衡问题例6. 在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（ ）a. 6 g铜b. 6 g镁c.4 g氧化钙d. 10 g碳酸钙【解题思路】：金属加入烧杯质量增加，和酸反应生成h2逸出后质量又_，烧杯中实际增加的质量是进、出物质的质量_.如果欲使天平再次保持平衡，另一边烧杯中增加的质量应该与之_。【达标练习】：a组： 1.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）a. 用铁回收含银废液中的银 b. 用锌和稀硫酸反应制氢气 c.

8、 古代的金银制品能保存至今 d. 用铝合金制作门窗框架2.京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的a、b、c、d四种 金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字 母） 。（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。3.若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )a.mn + h2so4 = mnso4+ h2 b.mg + mnso4 = mgso4+ mnc.fe + mnso4 = feso4 + mn d.mn +

9、cuso4 = mnso4 + cu4. 为探究fe、cu、ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 （ ）5. 将质量相等的a、b、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中，反应生成h2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：a、b、c在生成物中均为+2价)a放出h2的质量是abc b金属活动性顺序是abcc反应速率最大的是a d相对原子质量是cba6.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化 过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）7. 在cuso4和fes

10、o4的混合溶液中加入mg粉，下列说法错误的是（ ）a若mg粉有剩余，溶液中只有fe2+，而无mg2+和cu2+b若mg粉无剩余，溶液中如有cu2+，则必定有fe2+c若mg粉有剩余，溶液中只有mg2+，而无fe2+和cu2+d若mg粉无剩余，溶液中无cu2+，则一定有mg2+和fe2+ 8由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） a.铝 b.铁c.锌d.铜9按右图方法进行试验，当天平平衡后，向各烧杯中分别加入金属m g，待金属完全溶解后，两天平指针是（ ）a.甲中指针指向零点，乙中指针向左偏 b.甲中指针指向零点，乙中指针向

11、右偏c.甲、乙指针都向左偏 d.甲、乙指针都指向零点b组：1. 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）a天平指针开始偏向放镁粉的烧杯一边b. 天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边 c天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 d.只有铁粉有剩余 2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将zn、cu分别加入到feso4溶液中将zn、cu分别加入到znso4溶液中将zn分别加入到feso4、cuso4溶液中将fe 分别加入到znso4、cuso4溶液

12、中（ ）a. 或 b. 或 c. 或 d. 或 3.向agno3、cu（no3）2、mg（no3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）a滤纸上有ag，滤液中有ag+、cu2+、zn2+、mg2+b滤纸上有ag、cu，滤液中有ag+、zn2+、mg2+c滤纸上有ag、cu、zn，滤液中有zn2+、mg2+d滤纸上有ag、cu、zn、mg，滤液中有zn2+、mg24.为验证fe、cu、ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 （ ） 5.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gh2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）a. zn 和 mg b.fe 和al c.zn 和fe d. fe和cu6. 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。（2）相对原子质量：mg24、fe56、zn65【实验步骤及数据】取