福建省长乐第二中学2011-2012学年高二化学第一学期期中考试 理 苏教版【会员独享】

1、福建省长乐第二中学2011-2012学年第一学期高 二年段期中考试化 学科（理科）试题 （完卷时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu64 Zn65 K39 Cl35.5 O16第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A利用太阳能制氢燃料B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电D用节能灯代替白炽灯2下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH) 28H2O与NH4Cl反应3

2、下列变化过程中，S0的是 ( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀5有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动

3、性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc6下列说法中有明显错误的是( )A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率7分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 8反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(A)=0.

4、15 mol / (Ls) B(B)=0.6 mol / (Ls) C(C)=0.5 mol / (Ls) D(D)=0.4 mol / (Ls)9. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A、增大反应物的量 B、升高温度 C、增大压强 D、加催化剂10. 如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 11被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A该电池的正极为锌B

5、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-12已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，据此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡为（ ） A、0.02 B、50 C、100 D、无法确定13一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D、容器中各组分的体积分数不随时间

6、变化14. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na

7、2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21016 不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2表示的是( ) A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中 CCu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液 DCu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

8、第II卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括2小题，共29分）17.（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是： （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。18.（14分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H = a kJmol

9、1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：（1）图中A点表示_，a=_。（2） Ea的大小对该反应的H _（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3（g），放出的总热量为_ _ 。三实验题(共1小题,共15分)19（15分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内 容实

10、验现象1常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮3常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重7将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗 回答以下问题： （1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （填实验序号），正极反应式是_ _；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是 （填实验序号），负极反应式是 。 （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因

11、素有_ ； （3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是 ；请列举工业上普遍采用的其它方法是 ； 。 (答两种方法)。四、计算题（本题包括1小题，共8分）20.(8分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度； （2）平衡时SO2的转化率； （3）该条件下的平衡常数K。 福建长乐二中20112012学年第一学期半期考高二化学（理科） 答 案一、 选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

12、。 题号12345678910答案BABABCDCBC题号111213141516答案DADCDD二、填空题（本题包括2小题，共29分）18.（14分）反应物的总能量（2分） 198（2分） 无（2分） 降低（2分）S（s）+ O2（g）= SO2（g） H = 296 kJmol1（3分） 395 kJ（3分）三实验题(共1小题,共15分)19.(15分)（1）3 4 5 6 （2分）；O2 +2H2O+4e-= 4OH（3分）； 7 （1分）； Fe -2e= Fe2（3分） （2）温度、氧气浓度、电解质溶液 (3分) （3）水管 ；覆盖保护层法；牺牲阳极的阴极保护法等。（每空各1分，共3分）四、计算题（本题包括1小题，共8分）20.（8分）解：设已转化的SO2的物质的量为X mol 2SO2 + O2 2SO3 起始量(mol) 4 2 0 转化量(mol) X 0.5X