氮肥的生产和使用(修改)

1、氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 一、工业合成氨一、工业合成氨：N23H2催化剂2NH3高温、高压实验探究实验探究1滴有酚酞的水滴有酚酞的水现象：现象：问题问题(1)(1)：喷泉形成的原因：喷泉形成的原因? ?瓶中氨气溶瓶中氨气溶于胶头滴管于胶头滴管挤入的水中挤入的水中瓶中气压瓶中气压下降小于下降小于外界气压外界气压烧杯中的水被大气压压入烧烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉瓶形成喷泉氨气氨气极易极易溶于水溶于水（1 1700700） 问题问题(2): (2): 溶液为什么变红溶液为什么变红? ?氨气溶于水后的溶液呈碱性氨气溶于水后的溶液呈碱性2.2.氨的化学性质氨的化学性质（1 1）氨气与水的

2、反应）氨气与水的反应NH3 H2O = NH3 +H2ONH3 H2ONH3+H2ONH4+OH-NH3 H2O氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。液氨 氨水物质种类物质种类粒子种类粒子种类纯净物纯净物混合物混合物NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH、(H+)NH3烧杯中出现烧杯中出现白烟白烟。NHNH3 3与与HClHCl结合，有固体结合，有固体NHNH4 4ClCl生成。生成。实验探究实验探究2现象：现象：结论：结论：（2 2）氨气与酸的反应）氨气与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）（白烟）NH3 + HNO3 = NH4NO3

3、2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4 将上述浓盐酸换成浓硫酸现象将上述浓盐酸换成浓硫酸现象是否相同？为什么？是否相同？为什么？ 催化剂催化剂 氨水作为化肥缺点是什么？ 用什么办法可以解决这个问题？三、铵盐三、铵盐 1 1、涵义：、涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物由铵根离子和酸根离子构成的化合物 2 2、物理性质：、物理性质：都是白色晶体，并且都能溶于水都是白色晶体，并且都能溶于水 有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥氯氯化铵化铵(俗称氯铵俗称氯铵),有一天他发现这袋化肥包装有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了破损受潮了,就把它拿出去晒就把它拿出去晒

4、,结果发现没有人结果发现没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗因吗?化化 学学 与与 生生 活活3 3、化学性质、化学性质（1 1）受热易分解）受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl 实验探究实验探究3有关化学方程式：有关化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl 管底分解成气体管底分解成气体管口又形成管口又形成 白色晶体白色晶体（2 2）与碱共热放出氨气）与碱共热放出氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3实验探究实验探究4有关化学方程式：有关化学方程式： 将将少量少量氯化铵与氯化铵与少量少量氢氧化钙混合后

5、放入氢氧化钙混合后放入滤纸中，用手稍微磨擦，打开滤纸，取一湿滤纸中，用手稍微磨擦，打开滤纸，取一湿润的红色石蕊试纸在滤纸上方检验，你看到润的红色石蕊试纸在滤纸上方检验，你看到了什么现象？了什么现象？闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝讨论：讨论：1. 1.在干燥阴凉的地方储存在干燥阴凉的地方储存2 . 2 . 不和碱性肥料一起使用不和碱性肥料一起使用4.4.氮肥简介氮肥简介（2 2）其它氮肥：）其它氮肥：硝态氮肥。硝态氮肥。如：如：KNO3有机态氮肥。有机态氮肥。如：如：CO(NH2)2（1 1）铵态氮肥：）铵态氮肥：（俗称氯铵）ClNH4（俗称硝铵）3

6、4NONH（俗称碳铵）34HCONH（俗称硫铵俗称硫铵又称肥田粉又称肥田粉）(NH4)2SO4（NH4）2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO（NH2）2 常常 见见 氮氮 肥肥N2NH3铵态氮肥铵态氮肥 (铵盐铵盐)氮肥的使用注意事项氮肥的使用注意事项下列关于氨的性质的叙述，不正确的是（ ）A 氨气极易溶于水 B 氨的水溶液碱性很强C 氨气具有还原性 D 一水和氨很不稳定B练练 习习一位老师在做一位老师在做NH3的喷泉实验时，的喷泉实验时，发现水上喷无力，喷泉结束后，溶发现水上喷无力，喷泉结束后，溶液仅占烧瓶体积的五分之一，你认液仅占烧瓶体积的五分之一，你认为造成实验不理想的原因可能有为造