高一同步巩固练习解析：第3章第2节第2课时(新人教版必修1)

1、高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A. Fe2O3B. Ag2OC. CuOD. Al 2O3解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水.答案：D2 .下列关于AI(OH) 3的性质叙述错误的是()AI(OH) 3是两性氢氧化物AI(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质AI(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素AI(OH) 3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸C.解析：

2、AI(OH) 3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水.答案：D3.在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是A .石灰水B .氢氧化钠溶液)yA13CDAl (Oil),沉淀讯y)与NMI帑設悴积W的灭系反应.所以在生成沉淀前加入的NaOH与H +反应，无沉淀生成.D .氨水C.硫酸解析：AI(OH) 3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水.答案：D4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AICI 3溶液中，若用y轴表示Al(OH) 3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 (解析：当溶液中既有 H + ,又有AI3+时，加入OH则先与H +反应，而后才与 A

3、I3+发生答案：D5.在MgCl2、AICI 3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(X)与生成沉淀的量(y)的关系的是()解析：MgCI 2、AICI 3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH) 2、AI(OH) 3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确.答案：D6.把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矶KAI(SO 4)2 12H2O溶液中，使SO2全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(3+A. AIC. AIO 2B. AI(OH) 3D. AI3 和 AI(OH)解析：Ba(OH) 2和KAI(SO 4)2以物质的量比此时铝元素全

4、部转化为AIO 2，反应方程式为32 : 1反应时，才能使SO4-全部转化成BaSO4,2Ba(OH) 2 + KAI(SO 4)2=2BaSO4 + KAIO 2 +2H2O.答案：C7向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体b L.向反应后的溶液中加入c moI/L氢氧化钾溶液 V mL ,使金属离子刚好沉淀完全，得到P g .则下列关系不正确的是()A1000bA. c=C. n = m+ 17VcD.|m 2灼烧MgOMg113 saAP+A1AlaOs极端假设法，若p g固体全为MgO，

5、则质量为lm g;若p g物质全为AI2O3，则质量为m g,实际应为两者之间；C项应为n = m + 17V 10 c.答案：C&将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是C. 1 : 4解析：本题应对两种情况进行讨论:若AICI 3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为AIAICI 3+ 3NaOH=AI(OH) 3 J + 3NaCI1 mol 3 mol 1 mol依题意，溶液中剩余 1 mol Al3+,c(AICI 3): c(NaOH) = n(AICI 3): n(NaOH)

6、=(1 + 1) moI : 3 mol = 2 : 3.若NaOH量稍多，AIC l3完全反应，生成的 AI（OH） 3部分溶解，溶液中铝元素的存在 形式为AIO2，不妨假设有2 mol Al3反应，依题意有关系式：AICI 33NaOHAI(OH) 31 mol 3 mol 1 molAICI 34NaOHNaAIO 21 mol 4 mol 1 mol则 c(AICI 3) : c(NaOH) = n(AICI 3) : n(NaOH)=(1 + 1) mol : (3 mol + 4 mol) = 2 : 7.答案：B二、非选择题（本题包括5小题，共52分）9. （9分）胃酸过多是常见

7、的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.甲：（1）白色结晶状粉 末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险.乙：（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持 3到4小时.凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用.（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:（3）试写出乙中的主要 成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： .解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCOs,乙为AI（OH）

8、 3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与 NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气.答案：(1)NaHCO3H *+ HCOs =H2O + CO2 t(3) AI(OH) 3+ OH =AIO 2 + 2H2O10. （10分）根据要求回答问题.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3*的物质的量与 OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为时，(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AI(OH) 3沉淀量最多； 时,AI(OH) 3的量为最多沉淀量的一半.AI(OH) 3沉淀量最多； 时，AI(OH) 3全部溶解.AIO 2的物质的量与 H*物质的量之比为时,AI(OH) 3全部溶解;时，生

9、成的AI 3+ + 3OH =aI(OH) 3 J ； Al 3+ + 4OH =AIO 2 + 2H2O ; AIO2 + H *+ H2O=AI(OH) 3J ； AIO 2 + 4H + =AI 3+ + 2出0.即可得到相应的答案.答案：(1)1 : 31 : 4解析：由反应的离子反应方程式:(2)1 : 11 : 42 : 12 : 511. (10分)阅读材料，回答下列问题.材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小 (约为0.160.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水 面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年

10、可大批量投泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融放市场.(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是A 泡沫铝即是铝单质泡沫B泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D 泡沫铝可用于飞机制造铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质A .金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式:与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:解析：泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质.(3)AI 2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水.答案：(1)A (2)B

11、Al 2O3 + 6H + =2A|3 + 3出0 AI2O3+ 2OH - =2AIO 2 + 出012. (11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:NaOH溶液nCNaOH溶液5根据图示转化关系回答:写出下列物质的化学式.,B.，丁(2)写出下列变化的化学方程式.A与NaOH溶液反应的化学方程式甲与NaOH溶液反应的离子方程式(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的 C在标准状况下的体积为 3.36 L ,则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为 .解析：常见金属单质中能与 NaOH溶液反应产生气体的只有AI，所以A是AI，乙是NaAlO 2，C是H2,

12、甲是Al的化合物，可和 NaOH溶液反应产生 NaAIO 2，可能是Al 2O3,则丙是 H2O, B 即是 O2根据 NaAIO2 + CO2 + 2H2O=NaHCO3+ AI(OH) 3J 得丁是 AI(OH) 3.答案：(1)AI O2 NaAIO 2 AI(OH) 32AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ AI 2O3 + 2OH =2AIO 2 + H2OK +、AI3+和SO2，写出实验步骤、实验现(3)0.1 moI 0.3 moI13. (12分)设计实验方案，验证明矶中含有象及结论.实验步骤实验现象结论解析：设计实验方案时一定要考虑到K +、AI3+、SO2-的性质.K +可以通过焰色反应.来检验，然后再用盐酸酸化过的 BaCl2溶液来检验SO4，最后AI3+的检验可以通过滴加 NaOH溶液直至过量来验证.答案:实验步骤实验现象结论取少许明矶在试管或烧杯中溶于水制成溶液一一取一根铂丝在酒精灯火焰上 灼烧