九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步练习(新)新人教

1、实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1巩固和加深对金属性质的认识。2. 培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1金属的物理性质(1) 观察并描述金属的颜色和光泽：镁、铝、铁、铜,金属都具有 比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的。(3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题设计方案导电性导热性延展性2.金属的化学性质(1) 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到，反应的化学方程式为(2) 金属与稀酸

2、的反应:镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式比较铁、铜、银的金属活动性强弱:实验步骤现象结论金属的活动性顺序：【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么?【反思、拓展与评价】教师或小组评价：02实验突破1. (大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是()A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒 菜是利用铁的导热性2. (黄石中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺

3、序是（）A. 甲乙丙 B .乙甲丙C.甲丙乙 D 无法判断3. （重庆中考B卷）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A. 硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C. 对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D. 将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色4. （郴州中考）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A. ZnSQ溶液B .稀盐酸C. AgNO溶液 D . CuSQ溶液5把锌片放入 CuSQ溶液中，锌片表面 覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想 和分析，其中没有科学依据的是

4、（）A. 甲认为红色物质是铜B. 乙认为锌的活动性比铜强C. 丙推测气体是二氧化碳并检验D. 丁猜想CuSQ溶液呈酸性并检验6. （荷泽中考）下列有关金属的叙述中，正确的是（）A. 硬币、不锈钢都是合金材 料，合金比成分金属具有更优良的性能B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末7. （临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行 的实验是（）A. 将锌片放入稀硫酸B. 将铜片放入稀硫酸C. 将铜片放入硝酸银溶液

5、D. 将锌片放入硝酸银溶液& （巴中中考）往AgNQ和Cu（NQ）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A. 滤渣中一定有Fe粉B. 滤渣中一定有 Cu粉C. 滤液中一定有Fe（2）空气中， 铝比铁具有更好 的抗腐蚀性。 原因是（用文字叙述）。（3）已知金属 M和N能够发生如下反应：Fe+ MCb=W FeCh, N+ FeCh=F升NCh,判断Fe、M N三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。10. Cu与另一种金属 M的混合物（M可能是Mg Fe、Ag）： 在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M定

6、不是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是。 取一定量的原混合物放入一定量的AgNO溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是A. 固体中一定有 AgB. 固体中一定有 Ag和Cu+D. 滤液中一定有 Ag： Cu2+9. （荷泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机 C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有C. 溶液中一定有 Ag+D. 溶液中一定有M的离子（所用金属的形状与大小和稀盐11. 在探究铁、铜

7、、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验: 酸的用量均相同）（1） 一段时间后，可观察到实验n现象是O 甲同学认为：通过实验I和川可比较出锌和铁金属活动性强弱。;反应的化学方程式是你认为他依据的实验现象是-铁片1r一铜片np1-粹片飜盐薩稀柚駿0m（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe, Y是（写出化学式）溶液。参考答案实验报告【实验步骤】1.(1)银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽(2)小(3)把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小

8、段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手捶打铝片，可以观察到铝片变薄 2. (1)紫红色的铜表面变黑2Cu+ Q=2CuO (2)剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面铝片与硫酸剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢能产生气泡，反应较慢不反应Mg+H2SQ=MgSa H4 2AI + 3fSQ=Al2(SO4)3+f Zn+ HbSQ=ZnS触 H2 f Fe+ HbSQ=FeS硏 H2 f(3)向 2支试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色FeCuAg【问题 与交流】因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。实验突破1. B 2. C 3. B 4. D 5. C 6. A 7. D 8. D 9. (1)更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(2)铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧