探究铁及其化合物的氧化性或还原性(精)

1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教材分析 使用教材：鲁科版化学必修 1 。在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是 中学化学教学的重点和难点之一；而铁又是重要的生产生活材料，二者结合起来其重要性可 想而知。 学情分析 在本节前两个课时中已经知道了氧化还原反应以及氧化剂和还原剂 ；生活中接触到有关 铁及铁的化合物。 教学目标 知识目标： 1. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。2. 通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。过程与方法目标： 1. 通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。2. 预测和验证未知物性质的科学方

2、法。情感态度价值观目标： 1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的 氧化还原反应。2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地 为人类服务。 教学重点难点 1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。2. 实验探究方案的设计。3. 学生掌握铁各个价态的相互转化关系 , 进一步巩固氧化还原反应的知识。教学过程 引入 我们知道，哪里有物质，哪里就有化学，可以说化学无处不在，生活中处处存在化学，那同学们先来看几张生活中有关化学问题的图片：问题1.2.（大脖子病）（贫血、肝脾肿大）（骨质疏松症）3.学生回答老师提问人得大脖子病是因为人体中缺哪种元素

3、？人一到老年时，容易得骨质疏松症是因为人体中缺哪种元素? 人常见性贫血是因为血液中缺哪种金属元素？大家都听说过缺什么补什么”，那大脖子病和骨质疏松症应该补什么呢?学生回答且并播放幻灯片（补碘）（补碘）（补钙）（补钙）那贫血补什么呢？常见的补铁方法有哪些（吃菠菜、动物肝脏）？如果要用药品补， 那常见的药品有哪些？实物展示乳酸亚铁咀嚼片、朴血等提问大家可以看到，这些补铁试剂都是铁的化合物，都是几价的铁（+2）?那为什么要补二价的铁？能否直接补铁单质？这就是科学的奥秘！相信同学们学了今天的内容，很快就知道答案。那除了上面列的这些含铁的物质外， 我们还知道哪些物质中含铁元素？（铁单质、Fe2O3、Fe

4、 （OH ） 3FeCl2、FeCl 3等）。在这些化合物中，铁元素的化合价各为多少？从价态考虑，铁元素 主要分为三类：0、+2、+3，这几种价态铁元素的氧化性、还原性如何？这也就是我们 今天要学习的内容。板书第二章第3节三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性我们从中选出几个代表性物质来进行探究，下面就以Fe、FeCl?、FeCl 3为例探究铁及其化合物的氧化性和还原性。讲述同学们先回顾一下研究物质性质的基本程序：板书观察外观t预测性质t实验方案t实验观察t结论解释实物展示展示Fe、FeCl 2、FeCl 3试剂提问它们的外观分别是怎样的？有什么共同点和不同点？学生回答讲述不同点除了这些，还有什

5、么不同呢？现在请同学们取2只试管分别加入 FeCl2溶液、FeCl 3溶液，再分别滴加 KSCN溶液，观察现象有什么不同学生实验小结大家可以看到Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，这个实验非常灵敏，因此我们可以用 KSCN溶液来鉴别Fe3+和Fe2+。提问根据前面氧化还原反应的知识，请同学们对这三种物质的氧化性和还原性进行预测？学生预测与假设板书具有氧化性的物质：FeCl 3具有还原性的物质：Fe既有氧化性又有还原性的物质：FeCl 2过渡预测完后我们下一步该怎么做？讲述下面就通过实验来验证你们的预测是否正确？怎么来验证？请同学们阅读课本54页的方法导引。现在实验桌上都放有一组试剂（铁粉、稀硫

6、酸、FeCl 3溶液、FeCb溶液、氯水、稀硝酸、Zn、Cu）,请同学们先对它们进行分类。具有氧化性的试剂：具有还原性的试剂：学生汇报老师点评讲述现在要求大家利用这些试剂来设计实验方案，把可行的方案填写在报告纸上。学生的方案投影师生共点评过渡大家可以看到，方案很多，今天我们每类探究中只选择一种有代表性的方案来进行实验。下面，请同学们分组并按要求来实验，验证刚才的预测，在实验时，认真记录实 验现象，并多思考为什么？序 号实验目的实验方案实验步骤1探究FeCl 3的氧化性FeCl 3 + Cu （粉）t2探究Fe的还原性Fe +稀硫酸t3探究FeCb的氧化性FeCl 2 + Zn（粉）t探究FeC

7、l 2的还原性FeCl 2 + 氯水 t学生实验学生实验过程，老师视察并予以适当的指导，同时向学生灌输实验安全意识。 学生汇报各组代表带着实验结果到讲台前面汇报实验现象和结论。师生共点评板书随着学生的汇报，老师进行点评并依次板书相应的结论及方程式。1. 对FeCl 3氧化性的探究：FeCl 3 + Cu2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2现象：Cu粉溶解，溶液变成蓝绿色。结论：FeCl 3具有氧化性2. 对Fe还原性的探究：Fe + 稀硫酸Fe + H 2SO4= FeSO4 + 出 f现象：Fe粉溶解，产生气体。结论：Fe具有还原性3. 对FeC氧化性的探究：FeC

8、l 2 + ZnFeCI 2 + Zn = ZnCI 2 + Fe现象：Zn粉溶解，析出Fe,溶液褪色。对FeCL还原性的探究：FeCI 2 + 氯水2FeCI 2 + CI 2 = 2FeCI 3现象：溶液变成黄色。结论：FeCI 2既有氧化性又有还原性小结和呼应刚才我们对Fe、FeCI2、FeCI 3的氧化还原性质进行了探究实验并得到相应结论， 现在我们再回头看一下最初的预测和假设，通过这个实验探究有没有得到验 证？现在请同学们把各反应的离子方程式写出来。其实在这三种物质中真正导 致氧化还原性的是铁元素的化合价。我们再回到课前的那个问题，为什么补铁要补Fe2+ ?请同学阅读56页-身边的化学。提问从这个探究活动，我们可以得到什么结论呢？（不同价态的铁元素之间可以进行相互 转化，发生氧化还原反应）师生互动，共同完成Fe三角（还原性）迁移应用1. 利用FeCb溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，你知道其中的道理吗