湘潭大学大学化学基础考试试题第1章 （ 热力学）（化学工业出版社第二版）

1、 第一章 热力学一选择题1、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 答： （ ）(1) 低温高压(2) 高温低压(3) 低温低压(4) 高温高压2、在弹式热量计（氧弹）中燃烧某样品来测定反应放出的热量，必须知道答（） (1) 热量计中水的质量和比热容(2) 温度的改变(3) 氧弹的热容(4) 所有上述各点3、已知h-h键的键能为436 kjmol-1 ，则氢原子(h)的标准生成焓是 答（ (1) -218 kjmol-1 (2) +218 kjmol-1 (3) -436 kjmol-1 (4) +436 kjmol-1 4、 假定空气中，体积分数j(o2) = 0.21，j(n2) =

2、0.79。 如果大气压力为98.7 kpa，则氧的分压力为 答： （ ）(1) 20.7 kpa(2) 41.3 kpa (3) 77.3 kpa(4) 42.7 kpa5、对反应 mg(s)+2hcl(aq)=mgcl2(aq)+h2(g)， 下列说法中，不正确的是 答（）(1)drh(298.15k)=dfh(mg2+,aq,298.15k)(2)drs(298.15k)=s(mg2+,aq,298.15k)(3)drg(298.15k)=dfg(mg2+,aq,298.15k)6、下列反应中，反应的摩尔熵增加的是 答（ ）(1) ch4(g) + 2o2(g) co2(g) + 2h2o

3、(l) (2) ag+(aq) + cl-(aq) agcl(s)(3) 2agno3(s) 2ag(s) + 2no2(g) + o2(g)(4) 2co(g) + o2(g) 2co2(g)7、下列物质中热稳定性最大的是 答（）(1)ca(hco3)2 (2)caco3 (3)mgco3 (4)baco38、25 时，在容积为100 cm3的真空容器中装有1 mol h2o，其平衡压力为3.2 kpa。 若改用200 cm3 的真空容器代替，平衡压力为 答： （ ）(1) 32 kpa(2) 6.4 kpa(3) 3.2 kpa(4) 101 kpa9、 下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是

4、 答： （ ）(1) 20 k时的冰 (2) 273.15 k时的冰(3) 373.15 k时的水蒸气(4) 400 k 时的水蒸气10、 在由气体a与b组成的混合气体中，组分a的分压力与总压力之比等于 答：（ ）(1) a组分的摩尔分数(2) a 组分的分体积与总体积之比(3) b 组分的分压力与总压力之比(4) a 组分与b组分的分体积之比11下列叙述正确的是（ b）a.的反应一定能自发进行； b.应用盖斯定律不仅可以计算，还可以计算，等；c.对于的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行；d.指定温度下，元素稳定单质的。12对，下列叙述中正确的是（d）a.因为，所以qp也有状态函数的性质；

5、b.因为，所以焓可被认为是体系所含的热量；c.因为，所以定压过程中才有焓变；d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。13下列各物质中，稳定的单质是（ c ）a.c（金刚石） b.s(1) c.br2(1) d.hg(s)14反应n2(g)+3h2(g)=2nh3(g),298k时，则该反应的值为（ b ）kjmol-1a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.915已知反应：（1）h2(g)+br2(1)=2hbr(g) （2）n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) （3）nh3（g）+hbr(g)=nh4br(s) 则nh4br(s)的标

6、准摩尔生成热（ a ）kjmol-1a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.2016下面哪个反应表示的反应？（ c ）a.ag+(aq)+br-(aq)=agbr(s)b.2ag(s)+br2(g)=2agbr(s)c.d.17下面哪个反应表示？ aa.c（石墨）+o2（g）=co2(g)b.c（金刚石）+o2(g)=co2(g)c.d.c石墨）+o2（g）=co2(1)18乙烯的标准摩尔燃烧热是-1411kjmol-1,h2o(1)的标准摩尔蒸发热是44kjmol-1,则反应：c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(g)的等于（ b ）kjmol

7、-1a.-1367 b.-1323 c.1455 d.149919标准摩尔熵的大小顺序为（ c ）a.cl2o(g)br2(g)cl2(g)f2(g)cl2o(g)cl2(g)f2(g)h2(g)c.h2(g)f2(g)cl2(g)br2(g)cl2o(g)d.br2cl2o(g)cl2(g)f2(g)f2(g)0，a和b获得最高转化率的条件是（ b）a.高温低压 b.高温高压 c.低温低压 d.低温高压31在放热反应中，温度增高10，将会（c ）a.不改变反应速率 b.使平衡常数增强1倍c.降低平衡常数 d.使平衡常数减半32已知300k和100kpa时，1mol1n2o4（g）按反应n2o

8、4（g）2no2(g)进行。达到平衡时，有20%n2o4分解为no2，则此反应的值为（ d ）a.0.27 b.0.05 c.0.20 d.0.1733在一定温度下，反应h2(g)+co2(g) co(g)+h2o(g)的=3.24。在该温度时将0.300molh2和0.300molco2充入1.00l的容器中，当体系达到平衡时，co的浓度（moll-1）将是（ a ）a.0.193 b.0.514 c.0.611 d.0.24734温度一定时，增加气体平衡系统中的总压力，测得，这表明（a ）a.等于0 b.大于0 c.小于0 d.无法判断35某可逆反在一定条件下达到平衡，反应物a的转化率为3

9、5%，当有催化剂存在，且其它反应条件（如t、c）不变时，则此反应物a的转化率应为（b ）a.大于35% b.等于35% c.小于35% d.无法确定36欲使某气相反应正向进行，下列说法中哪组是正确的？（ b ）a. b. c. d.37已知反应c(s)+co2(g) 2co(g)的在767时为4.6，在667时为0.50，则此时反应的热效应为（ a ）a.吸热 b.放热 c. d.无法判断38一定温度下，反应h2(g)+i2(g) 2hi(g)的是9.0该温度下，在2.00l的平衡混合物中含有0.60molhi和0.40mol h2,则平衡混合物中有多少mol i2（g）?( c )a.0.0

10、50 b.0.40 c.0.10 d.0.1739已知 co(g) co2(g) co2(g) h2o(g) -137.15 -386.0 -228.59在298k.100kpa时，反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)将是（ b ）a.处于平衡状态 b.自发向右 c.自发向左 d.熵变大于零二、判断题1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。 答： （ ）2、室温时，在总压力为200 pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100 pa，这意味着 cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。 答： （ ）7、将50 的一定量的

11、水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20）。此时密闭容器内水的熵值变小，即ds 或或=）。10已知298k时，=-46.2kj.mol-1, ,则其 kj.mol-1;当t k时，该反应在标准状态下自发地向逆反方向进行。11不查表，填充下表各空格处物质h2(g)o2(g)co2(g)co(g)-393.5-296.83-285.83-283.012设有反应a(g)+b(g)2c(g),a、b、c都是理想气体。298k，1105pa条件下，若分别按下列两种途径发生变化：（1）不作功，体系放热41.8kj.mol-1,（2）体系做了最大功，放出了1.64kj.mol-1的热。求上述两种情况下的

12、q，w，、各为多少？（提示：状态函数变化值与途径无关）途径qw（1）（2）13 在400k时抽空容器中，nh4cl(s) nh3(g)+hcl(g)反应达到平衡时，总压p=101.3kpa,其为 。14可逆反应。对其逆反应来说，下面几种说法正确的是 。不依赖于温度；温度升高时值增加；温度升高时值减小；增加no的浓度，值改变。15称 式，当时，化学平衡向 方向移动；当时，反应达到 状态；当时，平衡向 方向移动。16一定温度下，可逆反应达到化学平衡时 , 。浓度对化学平衡的影响是改变了 ，而温度对化学平衡的影响是改变了 。17已知292k时，空气中p（o2）为20.2kpa，o2在水中溶解度为2.

13、310-4mol.l-1，则求反应o2(g) o2(aq)k= 。18已知在2273k时，反应n2(g)+o2(g) 2no(g)的为0.10,则在2000k时 ，若2000k时p(no)=p(n2)=100kpa,p(o2)=1kpa，反应商q= ， ,反应向 方向自发。19在298k的标准状态下，反应nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)达到平衡时，则平衡时nh3的分压为 kpa。四、计算及问答题1298k时，在一定容器中，将0.5g苯c6h6（1）完全燃烧生成co2（g）和h2o(1)，放热20.9kj。试求1mol苯燃烧过程的和值。解rum=-3260.4（kj.mol-1）rh

14、m=-3264.1（kj.mol-1）(1)2分别用标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热数据计算下列反应的值。co（g） +2h2(g) ch3oh(1)-110.50-238.6-283.0-285.8-726.5解：用 及计算结果均为： 3在298k及p下，c（金刚石）和c（石墨）的sm值分别为2.38和5.74j.mol-1.k-1，其chm值依次为-395.4和-393.51kj.mol-1，求：（1）在298k及p下，石墨金刚石的trsgm值。（2）通过计算说明哪一种晶型较为稳定？解：（1） （2） 石墨较为稳定4阿波罗登月火箭用n2h4（1）（肼）作燃料，用n2o4（g）作氧化剂，燃烧后

15、产生n2（g）和h20（1），写出配平的化学方程式，并用fhm计算n2h4（1）的chm值。解：反应方程式为：2n2h4(1) +n2o4(g) =3n2(g) +4h2o(1) 50.639.160-285.84?0005根据298k，p时物质的fhm和sm值（1）求下列反应：co2（g）+2nh3（g）=co（nh2）2（s）+h2o(1)的rhm和sm;（2）计算上述反应在298k及p下的rgm值，并判断由co2（g）和nh3（g）反应生成尿素是否为自发过程？解：（1）（2）因为反应在298k的标准状态下rgm0，反应非自发，由计算结果知道，该反应是吸热，煽减反应，因此任何温度下0，该反应无法利用来固氮。反应（2）290.370180.74()2210.6191.5-205.024.7()286.69-0173.38()81.6-081.6()220.0-191.5-205.024.7()103.6-0103.6()常温下0，反应非自发，由计算结果知道，该反应是吸热，煽减反应，因此任何温度下0，该反应无法利用来固氮。反应（2）290.370180.74()2210.6191.5-205.024.7()286.69-0173.38()常温下0，反应非自发。但该反应是吸热，煽增过程，所以高温下可以反应。=7320（k）如此高的温度只有在电弧温度下才有可能。但电能