（新课标2）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一

1、（新课标2）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一（新课标2）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一年级：姓名：9（新课标2）2021届高三化学下学期4月三模适应性训练一一、单选题1下列物质的性质与应用不正确的是a液氯可以储存在钢瓶中b二氧化硫可用于漂白纸浆c碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一d硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2有机化合物 x()是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物x说法错误的是a分子中有 7 个碳原子共平面b能使酸性 kmno4 溶液褪色c能与 hbr 发生加成反应dx 的同分异构体中不存在芳香族化合物3下列实验操作、现象和所得出的结

2、论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论a加热盛有少量nh4hco3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝nh4hco3显碱性b向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解c将h2s与so2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生so2具有氧化性d向两支各盛有5ml 0.1mol/l kmno4的试管中分别滴加2滴0.1mol/l的草酸和0.01mol/l的草酸，滴加0.1mol/l的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快aabbccdd4na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是a标准状况下,2.24lccl4含碳原子数目为0.1nab常温下56

3、g铁片投入足量浓h2so4中生成1.5na个so2分子c常温下,22gco2和n2o混合气体中，含有的原子数目为1.5nadph=1的h3po4溶液中,含有0.1na个h+5x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；y元素至少能形成6种氧化物，w的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是a最高价氧化物对应水化物的酸性：xyr(y)r(z)cx、y、z、w四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物d简单氢化物的还原性：wxy6我国科学家研发了一种水系可逆zn-co2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解

4、液，充电、放电时，复合膜层间的h2o解离成h+和oh-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）aa膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜b放电时负极的电极反应式为zn+4oh-2e-=zn(oh)42-c充电时co2在多孔pd纳米片表面转化为甲酸d外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol h2o解离7常温下，用0.100 moll1naoh溶液滴定20 ml 0.100 moll1h3po4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是a当2phc()c(oh)c(h+)dnah2po4溶液中，c(h+)c(oh)二、实验题8苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备

5、苯甲醇的反应原理和有关数据如图：2+k2co3+h2o2+co2+2kcl相对分子质量熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性氯化苄126.5-43179.41.1不溶碳酸钾1388912.4易溶四乙基溴化铵易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250 ml三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾(过量)，70.0 ml水，加热溶解，再加入20 ml四乙基溴化铵(ch3ch2)4nbr溶液和12.0 ml氯化苄。搅拌加热回流反应l1.5 h。反应结束后冷却，并转入125 ml分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，

6、静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200208 的馏分，得8.4 ml苯甲醇。回答下列问题：(1)仪器y的名称_，冷却水应从_(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_。a b c(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_。a乙醇 b乙酸乙酯 c苯 d氯仿(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_(填“是”或“否”)正确，其理由是_。(4)本实验苯甲醇的产率为_%(计算结果保留一位小数)。三、工业流程题9钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分

7、是mos2，含少量pbs等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：(1) na2moo42h2o中钼元素的化合价是_；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是_。(2)“焙烧”时mos2转化为moo3，写出该反应的化学方程式:_，反应中氧化产物是_(填化学式)。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_；“结晶”前需向滤液中加入ba(oh)2固体以除去。若滤液中c(moo)=0.40mol/l，c()=0.10mol/l，当bamoo4开始沉淀时，的去除率是_%已知：ksp(aco3)=110-9、ksp(bamoo4)=4.010-8。(4)“分

8、析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(nh4)2moo4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。四、原理综合题10氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574 kjmol1；4no2(g)+2n2(g)=8

9、no(g) h=+586 kjmol1.则ch4(g)+4no(g)= 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=_kjmol1.(2)已知cl2可与no作用：2no(g)+cl2(g) 2clno(g) h0，反应的速率方程式为v正=k正c2(no)c(cl2)，v逆=k逆c2(clno)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆的变化程度。某温度条件下，向1 l恒容密闭容器中加入2 mol no和1 mol cl2，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数k=_。若平衡时压强为p，则=_(用p表示)。(3

10、)工业烟气中的氮氧化物可用nh3催化还原，发生反应：4nh3(g)+6no(g)= 5n2(g)+ 6h2o(g) h0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得no的残留率与温度关系如图所示。指出氨氮比m1、m2、m3的大小关系_。随着温度不断升高，no的残留率趋近相同的可能原因是_。(4)利用au/ag3po4光催化去除氮氧化物(o2将氮氧化物氧化为)，研究表明，不同au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。综合图1、图2可知催化效果最佳的是_(填催化剂)

11、。图2中表面随着au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_。五、结构与性质11碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列问题：（1）基态ge原子的价电子排布图为_，位于周期表_区。（2）锡能与氢氧化钠溶液反应生成na2sno3，na2sno3中含有的化学键类型为_，na、sn、o的第一电离能大小顺序为_（用元素符号表示），其阴离子的立体构型为_。（3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是_。（4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为be3al2si6o18，其中si原子采用的杂化类型为_。（5）晶胞有2个重要参数：原子坐标参数，表示晶胞内

12、部各原子的相对位置，图1为金刚石单晶的晶胞，其中原子坐标参数：a为（0，0，0），c为（1/2，1/2，0），d为（1/4，1/4，1/4），则b原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，石墨晶体由层状石墨“分子”按abab方式堆积而成，如图2所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120，na为阿伏加德罗常数，其密度为_gcm3（列出计算式即可）。六、有机推断题12以芳香烃a为原料合成有机物f和i的合成路线如下：已知：r-cho+(ch3co)2or-ch=chcooh+ch3cooh（1）a的分子式为_，c中的官能团名称为_。（2）d分子中最多有

13、_个原子共平面。（3）e生成f的反应类型为_，g的结构简式为_。（4）由h生成i的化学方程式为：_。（5）符合下列条件的b的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）_。属于芳香化合物；能发生银镜反应（6）已知rcoohrcocl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。参考答案1c【解析】【详解】a. 氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，a项正确；b. 二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，b项正确；c. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，c项错误；d. 硅晶体是半

14、导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，d项正确；答案选c。2a【详解】a. 分子中存在碳碳双键，根据乙烯分子中有6个原子共面，可知该分子中有 5个碳原子共平面，分子中的六元环上的碳原子不能全部共面，故a错误；b. 含碳碳双键的有机物能使酸性 kmno4 溶液褪色，故b正确；c. 含碳碳双键的有机物能与 hbr 发生加成反应，故c正确；d. x含有2个环和一个碳碳双键，共3个不饱和度，苯环中含有4个不饱和度，则x 的同分异构体中不存在芳香族化合物，故d正确；故答案选：a。3c【详解】a、nh4hco3不稳定，受热分解成nh3、h2o、co2，nh3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊

15、试纸变蓝，故a错误；b、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入naoh除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故b错误；c、h2s与so2发生2h2sso2=3s2h2o，从方程式中可以看出so2中s的价态降低，体现so2的氧化性，故c正确；d、kmno4与草酸发生反应，产生mn2，其中mn2作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用kmno4与草酸的反应，故d错误；答案选c。【点睛】易错点是选项d，解题时容易只注意到草酸的浓度不同，认为体现了浓度对反应速率的影响，但忽略了高锰酸钾与草酸反应生成的mn2作催化剂，因此考查浓度对反应速率的影响，不能用该

16、反应。4c【解析】a、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b.56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故b错误；c、co2和n2o的摩尔质量均为44g/mol，故22gco2和n2o的物质的量为0.5mol，而co2和n2o均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5na，故c正确；d. 未告知溶液的体积，无法计算ph=1的h3po4溶液中含有的h+数目，故d错误；故选c。点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体；条件是否为标准状

17、况，即0，1.01105pa，常温常压下，不能使用vm=22.4l/mol。本题的易错点为b，要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。5a【分析】依据w单质可用于自来水消毒和w只能形成一条共价键，可推知w为cl；同理x形成四条键，为c或si，y形成三条键，为n或p，z形成两条键，为o或s，结合“x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“y元素至少能形成6种氧化物”，可推知y为n，因此x只能为c，z为o或s，w为cl。【详解】ahclo4是酸性最强的含氧酸，h2co3为弱酸，故酸性：hclo4hno3h2co3，即xyr(y)r(z)，若z为s，离子半径：r(z)r(w)r(y)，故b错误；c

18、c2h4、n2h4、h2o2、h2s2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但h和cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二元化合物，故c错误；d非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：wysnna 平面三角形 金刚石晶体中没有自由电子，所以金刚石不导电 sp3 (1/2，0， 1/2) 【分析】ge是32号元素，位于第四周期第iva族，根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，一般长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。处于面上的粒子

19、，同时为2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【详解】（1）ge是32号元素，位于第四周期第iva族，基态ge原子核外电子排布式为ar3d104s24p2，则价电子排布图为，位于周期表p区。（2）na2sno3中na+与以离子键结合，中原子以共价键结合。根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：ocsn，na的金属性强于sn，第一电离能最小。中sn原子上的孤电子对数=0，价层电子对数3+03，空间构型为平面正三角形。（3）金刚石中每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，即碳原子的价电子都参与了共价

20、键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石不导电。（4）be3al2si6o18中铝元素显+3，铍元素显+2，氧元素显2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：32+（+3）2+（+x）6+（2）18=0，解得x=+4，硅元素显+4，si原子与o原子形成4个键，硅原子无孤对电子，所以si原子采用的杂化类型为sp3杂化。（5）由a、c、d的坐标参数可知b原子的坐标参数为(1/2，0，1/2)。石墨晶胞底边长为a cm，则底面积a cma cmsin60 cm2，层间距为b cm，则晶胞高为2b cm，晶胞体积vcm22b cm a2b cm3，晶胞中碳原子数目=1+81/8+21/2+41/4=4，晶胞质量g，晶胞密度m/v=g/cm3。【点睛】有关晶胞密度的计算步骤：根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m；根据边长计算晶胞的体积v； 根据=进行计算，得出结果。12c7h8 羟基 17 消去反应 或； 【分析】a为芳香烃，由a到b可推测a可能为甲苯，a得到b是在甲基对位上引入，由a到g应为氧化过程，g的分子式为c7h6o，进一步可判断g为，是