高中化学必修1---离子反应专题复习解析

1、、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；、查：、质量守恒；电荷守恒； 注明等符号；若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识、完全电离的酸是指：hcl、h2so4、hno3、hi、hbr、hclo 4 等强酸;而弱酸（h2so3、h3p。4、h2co3、h2s、hf、hclo、ch3cooh、h2sq3）则不能拆。、完全电离的碱是指：naoh、koh、ca（oh）2、ba（oh）2 等强碱； 而 nh3?h2o 及 cu（oh）2、fe（oh） 3等难溶性弱碱则不能拆。、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、俊盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐

2、、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、钱盐溶；氯化物中只有 agcl不溶;硫酸盐中只有 pbso4、baso4不溶,彳1 caso4、ag2so4 为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时，为溶液时要拆成离子， 作产物时 不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有 hso4必须拆,而hs hco3一、hso3 hpo42 h2po4一则不能拆， 浓硫酸作反应物时，不能拆 ，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物

3、质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：与h坏能共存：（即酸性溶液、ph7、酚酬:变红）h +、nh4+、mg2+、fe2+、fe3+、al3+、cu2+等，hso3、hs、hpo42、h2po4等。与金属阳离子与酸根离子 ：ag+、ca2+、ba2+、pb2+与 co32、so42、po43、so32、sio32 ； ag+与 cl、br、i ;（4）发生氧化还原反应：fe3+与 i、s2、hs ; mno4 （h+）、no3 （h+）、clo 与 fe2+、i、s2、hs、so32、hso3 等。发生络合反应：如 fe3+与s

4、cn说明：注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色，需排除 cu2+（蓝卜 fe3+（黄）、fe2+（浅绿）、mno4 （紫）、fe（scn） 2+（红卜*fe（c6h5。）63 （紫）。溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定ph7或给定指示剂颜色）。c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出 h2的溶液，水电离的h+或者oh是多少， 既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与h+或oh不能共存的离子均不能存在）。其它限定条件：如因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。五、离子方程式的正误判断1、电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。如 fe cl 2与 cl 2反应不能写成 fe2+

5、 + cl 2 =fe 3+ + 2cl -,而应写成 2fe2+ + cl 2 =2fe 3+ + 2cl - 2、拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式, 如hco3不能写成c02 + h+；而hso-通常要写成 h + so42-3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如fe发生置换反应只生成 fe2+亚铁离子，hno3溶液与金属反应没有 出生成。4、元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。2na +2ho = na + + oh-+ h2 t5、氧

6、化还原反应是否遵守得失电子守恒原理如fe3+ + cu= fe2+ + cu2+6、是否漏掉离子反应如ba（oh）2溶液与cu so溶液反应，既要写ba2+与sq2-的离子反应，又要写 clf与 oh的离子反应，应为 ba2+ +2oh+c12+ +sg2- = baso； +cu（oh）j7、判断各种符号是否正确如，、=二“ 一”， ” 及离子符号写成价态符号等。8、是否符合题设条件，如过量问题题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如： ca （oh 2溶液、ba （oh 2溶液、koh容液、 naoh液等碱溶液与c0 so等酸性氧化物

7、反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。（1） ca （oh 2溶液和 cos应时有：co+ ca2+ + 2oh - = caco； + h2o （cq少量） co+ oh = hco- （cq足量）（2） naohs液和 so反应时有：so 2 + 2oh = so32-+ h2o （sq少量）so2 + oh- = hsq-（sq 足量）（3） naoh液和 co反应时有：co2 + 2oh = co32 + h2o（cq 少量）co2 + oh = hco 3 （c。足量）练习1、下列物质中，属于电解质的是： ,属于非电解质的是： ,属于强电解质的是： ,属于弱电解质的是：h.盐

8、酸i.铜a.碘化钾 b.乙醇c.氨气d.蔗糖e.h 2s f.硫酸g. 一水合氨2、下列物质中属于电解质的是（）a.稀硫酸 b .新制氨水 c .氯化钠晶体d .无水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是（）a. h cl b . fe c .酒精 d . so4、下列说法正确的是（）a、难溶于水的电解质-一定是弱 电解质b、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强c、乙醇（chchoh能与水以任意比互溶，故它是强电解质d、强电解质在水溶液中全部电离成离子5、下列各组离子反应可用 h+ + oh =h2。表示的是（）a、氢氧化钢和硫酸b、氢氧化铁和盐酸c、醋酸和氢氧化钠d、

9、硫酸氢钠和氢氧化钠6、离子方程式 co* + 2h + = h 2o + co2 t中的co”代表的物质可以是（）、nacod_ 2+ 2ba +so4 =basobacoa caco b 、nahco c7、下列化学方程式中，不能用离子方程式a ba(nq)2 + h2so = baso4+ 2hnq b 、bacl2 + na2sq = basqj + 2naclc、baco + h2so = basod+ h2o + co2t d、bacl2 + h2sq = basqj + 2hcl8、下列电离方程式错误的是（）12a nahco =nac mgcl2 =mg+ + h + + co3

10、22+ + 2cl、nahso=na +、ba( oh) 2 =ba+ h2+ + so 42+ 2oh9、写出下列物质的电离方程式(1)nh?h2o(2)nahco(3)h2o(4)ch3cooh(5)h2so(6)nahso10、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。 fecl 2(fecl3)试剂,离子方程式(2) so 4 (co2 )试剂,离子方程式(3) fecl 3(fecl2)试齐i,离子方程式11、离子检验cl-检验：试剂操作方法:1、2、3、so2检验：试剂fe2+检验：试剂fe3+检验：试剂操作方法:操作方法:操作方法:、离子方程式正误判断专

11、题卜列反应的离子方程式中，正确的是（a.b.c.d.氢氧化钢溶液和稀硫酸 bf+oh+h+so2=basoj +2h2o氯化铁溶液中加铁粉2fe3+ + fe = 3fe过量co通入少量co通入卜列离子方程式中,a.b.c.d.2+naoh液中naoh液中正确的是氨气通入醋酸氢氧化镁与稀硫酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应chco + 2oh = co32 + h 2oco + oh = hcq + h2o3cooh + nh= ch3coo+ nhfca(oh)cu+2h+ oh = h 2o2+2h+=ca2+2h2o+=cu2+h ta.盐酸与碳酸钢反应co32- + 2h +=cqt + h

12、2ob.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液ba2+_ -_ 2+2oh+clj+so2- = basou +cu(oh)4c.硝酸银溶液中加入铜粉ag+ +cu =cu2+ +ag jd.铁与稀盐酸反应2fe +6h+3+_a:2fe +3h2 t稀硫酸滴在铜片上卜列离子方程式，书写正确的是（)4、下列离子方程式书写正确的是（a.氧化铜与盐酸反应o 2 +2h +=hzob .碳酸氢钠溶于盐酸：hco3 + h=h 2o + co2 tc .硫酸氢钠溶液与 nao聆液混合：hsc4 + oh = h 2o + so42d .石灰石溶于硝酸：co32 + 2h + = h 20 + cc2 t5、下列

13、反应的离子方程式中，正确的是（）a.向硝酸银溶液中加盐酸ag + + c1 =agcl jb.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca （hco） 2+ 24 =ca； + + 2h2o+ 2cotc.盐酸跟氢氧化镁反应：h +ofh h20d.碳酸氢钠跟硫酸反应：co 32 + 2h + = h 20 + c02 t6、下列离子方程式中，正确的是（）a.碳酸氢钙溶液与盐酸反应ca（hco）2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o + 2co2tb.稀盐酸和碳酸钙反应co 32 + 2h + = co 2 t + h 2oc.碳酸钠溶液与醋酸反应co 32 + 2h + = co 2 t + h 2od

14、 .大理石溶于醋酸的反应caco3 + 2ch3cooh = c2+ + 2ch3coo + cqt + h2o7、下列反应的离子方程式正确的是（）a .氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so+ oh = hso3b.氢氧化铜加到盐酸中：cu（oh1+2h+ = cu2+2h2oc .盐酸滴入氨水中：h + +oh = h 2od.单质铜与稀硝酸反应 cu + 2h + 2no- = cu2+ + 2not +h2o8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）a.钠与水白反应：na+ h20= na+ + oh + hdb. 氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：ba2+ + sd +hi+oh = baso

15、j + hkoc.碳酸钙溶于醋酸 caco+ 2h + =ca 2+ + co2 t + h 2od.氯化亚铁溶液中通入氯气： 2fe2+ + cl 2 2fe 3+ + 2cl -9、下列反应的离子方程式正确的是（）a.向沸水中滴加 fecl3溶液制备 fe（oh）3胶体：fe3+ 3h2o=_=fe（oh）3 j + 3h+b.用小苏打治疗胃酸过多：hco +hl+ =cot + h2oc.实验室用浓盐酸与 mno反应制 ci2： mno2+ 2h + 2cl =_=cl2t + mn+ h2od.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+ cu=f（2+cu2+10、下列反应的离子方程式错

16、误的是（）a.铁跟稀硫酸反应fe+2h= fe +h2tb .铜跟浓硝酸反应cu+2n0 3 +4hl = cu2+2n02 t +2h2oc .碳酸钙跟稀盐酸反应 co32 +2h+=cot +h2od.铁跟氯化铁溶液反应 fe+2fe 3+ = 3fe2+11、下列化学反应的离子方程式正确的是（）a.用小苏打治疗胃酸过多：hco3+ h+ = cot + h2ob.往碳酸镁中滴加稀盐酸：c（3 + 24 = cot + hoc.少量金属钠放入冷水中：na+ 2h2。= na +2ofh+ h2td.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：clj +2ofh = cu（oh）2j12、下列反应的离子方

17、程式正确的是（）a.单质铜与稀硝酸反应cu + 2h + 2no3 =cu2+ + 2not +h2ob.氯气与水反应：cl 2+ h20= 2h+ + cl +cloc.氢氧化铝中和胃酸： al（oh） 3 + 3hi+ = al3+ + 3h2od.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+ + cu= fe2+ + cu2+13、下列反应的离子方程式正确的是（）a.锌片插入硝酸银溶液中： zn + ag+ = zn 2+ + agb.石灰乳与 naco溶液混合：cai +cq2 =cacoc.少量金属钠加到冷水中：na + 2h2。= na+qfh+ h2td.硫酸铜与烧碱反应:、离子共存

18、专题cu 2+2。口 = cu(qh)2j1、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）a. h +、no3-、fe2+、natb. ag +、nq3-、cl、k+c. k +、ba、qh、sq4-d. cu 2+ n1hb、br、qh2、在ph= 1的无色溶液中能大量共存的离子组是()nat、c/+、cl、clq-）.酸性溶液 fe、n1、scn、nq.碱性溶液 ba2+、na+、cq”、cla. nht、mg + sq2、cl b , ba2+ k qh、nqc. alt clt、sq2、cl d3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（a,酸性溶液 na+、k mnq-、i

19、bc.碱性溶液 na+、k nq-、sq2d4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a.使酚酗:试液变红的溶液：na+、cl-、sq2-、fe3+b.使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、m广、nq-、clc.强碱性溶液：k bat、cl-、br-d.碳酸氢钠溶液：k+、sq2-、cl-、h5、下列各组离子一定能大量共存的是（）a.在含大量 fe3+的溶液中：n4、na+、cl scnb.在强碱溶液中：ba + na+、k clc.在强碱溶液中：nj、al、sq、nqd.在 ph=1 的溶液中：k fek cl，nq)nh4+ 、mg2+ 、s2 、clk+ 、na+ 、 cl 、 n

20、q36、在ph= 1的溶液中，可以大量共存的离子是（a. k+、na+、sq2 、s2c32bc. na+、 k+、 hcq、cld7、某工厂排放的工业废水中可能含有k、ag+、nh+、m/、sq2、cl、nq、hcq等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）a . ag +、k nq、hc(3t c . ag +、nh+、m(2+ hcqtb . k+、nh+、nq、sq2d . k +、mg+、sq2、cl8、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略）a. k +b. na+c. qh9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）a

21、 . k +、cu2+、nq-、sq2-b . k +、na+、cl,能引起离子浓度减小的是d. cucq2-2+c . zn 2+、nh+、nq-、cld . k+、na+、mn。、sq2-10、在ph=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）a.al3+、ag+、no、clb .m、nh+、no、clc.ba2+、k+、s2、cld.cu2+、na+、no、so211、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）a. ba 2+、fe3+、br、nob . na ca、hcgt、noc . al 3+、nh+、so2、na+d. na k no、so212、下列各组中的离子，能在溶液

22、中大量共存的是（）a. mg2+、4、cl、ohb. na +、bak cd一、no-c. na h+、cl、ccf-d. k ct、ncp so：一、13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）a. fe 3+、k、cl、mn（4tb.ag+、na no、clc. zn2+、al3+、so2、cld. ba2+、nh+、cl、hco14、已知某溶液中存在较多的4、so-、no,则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）a. al 3+、chc00、clb . mg 2+、ba2+、brc . mg 2+、cl、id . na +、nh+、cl15、在下列溶液中，各组离子一定能够大

23、量共存的是（）a.使酚酗:试液变红的溶液：na cl-、so2-、fe3+ b.碱性溶液中：fe，m、no-、cl-c.碳酸氢钠溶液：k+、so2-、cl-、h+d.强酸性溶液：k+、ba2+、cl-、br-16、无论是酸性溶液还是碱性溶液中，都一定能大量共存的离子组是（） k cl、no、s2 k fe2+、i、so2 na cl、no、so2 na k cl、hc（3t k ba、cl、noa. b . c.d.17、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）a.含有大量 al 3+的溶液：na+、nt+、so2，clb.强碱性溶液中：na d cl，noc.含有大量 fe3+的溶液：na+、mg2+ no，scnd.含有大量 no的溶液：4、fe、so2，cl19、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能.大量共存的离子组是（）a. nf/、clt、cl、nob. k+、na so2、s2c.k+、na+、cl、so2d.k+、na+、so2、hco20、在溶液中加入足量 naq后仍能大量共存的离子组是（）a.nh+、ba2+、cl、nob.k na cl-、so2c.cat、k no、so2d.na+、fe2 cl-、co221、向存在大量na+、c的溶液中通入足量的 nh后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）a.k br、co2b.al3+