2019届高考化学大一轮复习课件：第四单元氧化还原反应

1、高考真题与模拟小专题重组测试卷化学第四单元测试时间：90分钟氧化还原反应满分：100分第I卷（选择题，共50分）选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。 每小题只有一个选项符合要求）1. 2016-广东七校联考我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积 变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有 关叙述正确的是()A. 中描述的化学反应是可逆反应厲“曾青”是含有Ci?+的溶液，如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还 原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜解析 中描述的化学反应为HgS=2二Hg+S、Hg+S=HgS,两

2、个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A项错误;“铁赤色如铜”,说明铁置换出铜，故“曾青”1=应为可溶性铜盐的水溶液,B项正确；“积变又还成丹砂”, 发生的反应是Hg+S=HgS, Hg发生了氧化反应，“还” 是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cii弱， 因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。2. 2016-新余一中月考我国明代天工开物中所述 银朱制备：用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列判断正确的是（）A.朱在空气中不能燃烧 沪 朱为HgSC.水银属于非金属元素 D.朱为无毒物质解析 根据题目信息，Hg与S反应生成的朱为HgS,

3、 HgS在空气中可燃烧生成HgO和SO2,所以A项错误，B 项正确；水银为Hg, Hg为金属元素，C项错误；HgSM 于重金属盐，有毒，D项错误。32016合肥调研亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量 高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是()A. SNH中N的化合价是一1B. LiH的电子式为Li+：H0该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D. LiNH?是还原产物，LiH是氧化产物解析 SNH中Li的化合价为+1,H的化合价为+1,故N的化合价为一3, A项错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li+：H, B项错误；LiNH2

4、中H的化合价为+1,LiH中H的化合价为一1,故该反应中H2既是氧化剂又是还原剂，C项正确；LiNBh是氧化产物，LiH是还原产物,D项错误。4. 2016-大连二十四中月考有下列三个反应：3Cb+ 2FeI2=2FeCl3 + 212 ；2Fe2 + + Br2=2Fe3 + + 2Br；Co2O3+6HC1=2CoC12+C12 t +3H2Oo下列说法正确的是（）A. 反应中的氧化产物分别是H、Fe3+ CoCl2B. 氧化性强弱顺序为Cl2Fe3+Co2O3C. 可推理得到反应 Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2尹在反应中当1 mol CO2O3参加反应时，2 mol HC1 被氧

5、化解析 反应的还原剂分别为Fe?+与I一、Fe2Cl,氧化产物分别为F+与、Fe3+ Cl2, A项错误；根据化学方程式可以判断各物质的氧化性强弱，由反应可 知Cl2Fe3 + ,由反应可知Br2Fe3 + ,由反应可知C()2O3C12,B项错误;综上可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Fe3+,由于还原性Fe2+Br-,通入CI2后，优先氧化Fe2+, C项错误；反应中当1 mol CO2O3参加反应时，6 mol HC1中只有2 mol HC1被氧化，D项正确。5. 2016-江西九江一中测试某学生做如下实验：第一 步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即

6、变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足 量的N32SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释 和所得结论错误的是（）聲 蓝色逐渐消失的原因是NSOs溶液具有漂白性B.第一步反应的离子方程式为CIO +2I +2H =I2+CI+H2OC.淀粉KI溶液变蓝是因为厂被氧化为I2, I2使淀粉 变蓝色D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO I2SOr解析 第一步反应的离子方程式为CIO +2I +2H+ =I2+C1+H2O,第二步反应的离子方程式为i2+sor + H2O=2I +SOr+2H+,蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3 溶液具有还原性，而不是漂白性，A项错误，B、C项正确; 根据氧化

7、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一步反 应可知氧化性：C1O I2,由第二步反应可知氧化性： I2sor,故氧化性：CIO I2SOf, D项正确。6. 2016-唐山一中质检已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得 到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再 酸化，可得K2O2O7溶液；将K2O2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A. 化合物KCrO2中Ci元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物0实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验证明氧化性：Cr2OrI2解析 KCr

8、O2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为+3价，A项正确；由知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且 均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由Ill可知H2O2将KCrCh氧化为K2Cr2O7,说明H2O2具有氧化 性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，贝|反 应中Cr2Ot是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2Otl2,故D项正 确。7. 2016-山西四校联考白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应: P4+10CuSO4+ 16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2) 11P4 +

9、60CuSO4 + 96H2O=20Cu3P + 24H3PO4 +6OH2SO4下列有关说法中错误的是（）A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 在反应中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转 移10 mol电子护 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析 两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价 均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确; 两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反 应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应 中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低, 铜元素的化合价降

10、低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应中 当有60 mol C11SO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。82016河南八校质检多硫化钠Na2SA；M2)在结构上 与Na2O2 FeS2 CaC?等有相似之处。NazS在碱性溶液中 可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反 应中NS乂与NaClO的物质的量之比为1 ： 16,则兀的值是 ()缺 5B. 4C. 3D. 2解析Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为2Na2SO4, S的化合价由一工升高到+6,而NaClO被还原为 NaCl, Cl的化合价由+1降低到一1,反应中与NaClO 的物质的量之

11、比为1：16,根据得失电子守恒，有：r ( 211xX 6-=16Xl-(-l),解得：x=5, A 项正确。9. 2016-张家口一中质检24 inL物质的量浓度为0.05 mol-L1的N&2SO3溶液恰好与20 mL物质的量浓度为0.02 mol-L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为NazSO则锯元素在还原产物中的化合价为 ()A. +2尹 +3C. +4D. +5解析 Na2SO3是还原剂，其中硫元素的化合价从+4升高到+6, K2CF2O7是氧化剂，设洛元素在还原产物中的化合价为+弘 则锯元素的化合价从+6降低至+弘 根据 氧化还原反应中得失

12、电子守恒，有0.05 molL1X0.024L X (64)=0.02 mol-L一】X 0.020 L X 2 X (6兀)，解得兀=3。10. 2016-福州质检一定条件下，碘单质与破单质以等 物质的量进行反应，可得Atl。它与Zn、NH3都能发生反应, 化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2 + ZnA切 Atl + 2NH3(1)=NH4I+NH2Ato则下列叙述正确的是( )A. Z11I2既是氧化产物，又是还原产物pf ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. Atl与液氨反应，Atl既是氧化剂，又是还原剂D. Atl与液氨反应，是自身氧化还原反应解析 首先找变价，在反应2

13、AtI + 2Zn=ZnI2 +ZnAt2中，碘元素的化合价是不变的，锌的化合价升高，At元素的化合价降低，所以Znb是氧化产物，而不是还原产物，ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，所以A项错 误，B项正确；在反应Atl+2NH3(1)=NH4I+NH2At中元 素的化合价都没有发生变化，所以选项C、D都是错误的。112016潢冈三模在处理废水时某反应体系中有6种 粒子：n2 hco$、cur、cno、h2o cr,在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（0i/minA. 在上述反应体系中，CNO是氧化剂B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 ： 3

14、C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 卩 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析 依题意，CKT是反应物，HCO3是产物。所以,离子反应为2CNO- + 3CIO- + H2ON2t +3CL +2HCO二 在该反应中，CNO-是还原剂，A项错误；还原 产物是C，氧化产物是N2, B项错误；CNO中氮元素为一3价，碳元素为+4价，在反应过程中碳元素、氧元素化 合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2) =4 48 L224 mobL-i=0.2 mol,故生成 0.2 mol N2 时转移 1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元

15、素、氮元素两种元素 化合价发生变化，D项正确。12. 2016-长春调研用硫酸酸化的三氧化(CrO3)遇酒 精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可检测司机是否 酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应中的氧化 剂是()A. H2SO4 护 CrO3C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH解析 根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Ci为 + 6价，生成物Cr2(SO4)3中的Ci为+3价，Cr的价态降 低，因此反应物CrCh是氧化剂，所以B项正确。13. 2016北京怀柔质检常温下，某反应体系中

16、存在六 种粒子：Cio4 SO；-、CIO；. S2O芥、h+、H2Oo 在反应 过程中，溶液的pH与反应进程的关系如图所示。下列说法 正确的是（）A. CIO是氧化剂B. SOy是氧化产物 c/ 氧化性：SzOi ciOjD生成mol还原产物时转移2 mol电子解析 根据图象知，在反应过程中溶液酸性增强，说 明生成了 H+。S2O亦有强氧化性。根据氧化还原反应原理, S2O芥和CIO亍、H2O是反应物，故离子方程式为s2ol + CIO；+H2O=2SOf+CIO；+2H+, CIO4是氧化产物，A 项错误；SO君是还原产物，B项错误；根据反应式知，氧 化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，故氧化

17、性S2Of C1O；, C项正确；上述反应中，so君是还原产物，每生 成2 mol SO4-转移2 mol电子，D项错误。14. 2016衡中月考CsIC12常用于化学上的分子筛技术, CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是（）A. CsICb、CaOCl2中的卤族元素都显一 1价 护 向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 CCsICl2溶液不能使酸性高猛酸钾溶液褪色D.向CsICb、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液, 均无明显颜色变化解析 CsICl2中碘为+1价，氯为一1价，可以看成CsCl ICl, CaOCl2 可以看成 Ca(ClO)Cl, CIO-中 Cl

18、 显+ 1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子 方程式为 C1O +C1+2H+=C12 t +H2O, B 项正确;CsICl2溶液与酸性高猛酸钾溶液可发生反应2MnO；+10C1 + 16H+=2Mn2+5Cl2 t +8H2O,溶液褪色，C 项错误; 向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，CKT与Fe?+发生氧 化还原反应，产生红褐色沉淀，D项错误。15. 2016-河北调研水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的 反应为 3Fe2+2S2Of+O2+OH =Y+S4Oi +2H2O, 下列有关说法不正确的是（）A. a=4y Y的化学式为Fe2O3CS2O芥是还原剂D.每3

19、2 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析O2一-2O22320S2由2 62S4子电mo2去失,得到4 mol电子，说明只有2Fe?+2Fe3+,失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误。16. 2016-兰州联考实验室可用以下反应制得氯气： KC1O3+6HC1（浓）=KC1+3C12 t +3H2Oo 反应中有 1 mol 电子转移时制得氯气44 g,则反应物可能的组合是（）A. K35C1O3+6H35C1”f K35C1O3+6H37C1C. K37C1O3+6H35C1D. K37C1O3+6H37C1解析 由题意可知，该反应中若有5 mol电子转移

20、，则 生成3 mol氯气，其中5 mol氯原子来自HC1,1 mol氯原子来自KC1O3,因此，当反应中有1 mol电子转移时，生成0.6 mol氯气，又知其质量为44 g,故氯气的相对分子质量 为73.3,氯元素的平均相对原子质量为367。由于367更 接近于37,所以生成的氯气分子中37C1的含量更多一些, 即 叱1应存在于HC1中，故B项正确。17. 2016吠连一模根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反 应物氧化产物还原 产物C12FeBr2Fe3+ Br2KCIO3浓盐酸Cl2KMHO4H2O2h2so4o2Mn2+由表中组的信息可知通入C12的量不同，氧化产

21、 物可能不同B. 反应中，当只有少量C12时，反应可表示为C12+ Fe2+=Fe3+2CFC. 表中组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是 6e_D. 表中组反应的离子方程式为2MnO；+3H2O2+6H +=2Mn2+4O21 +6H2O解析 Cl?与FeBr2反应，6少量时，只氧化Fe?+； 足量时，可氧化Fe?+和Br , A项正确。18. 2016-淮北一模已知下列分子或离子在酸性条件下 都能氧化KI,自身发生如下变ft：H2O2H2OIO；J MnO；一- Mn2 HNO2NOo如果分别用等物质的量的 这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A. H2O2IO3C. MnO；

22、 D. HNO2解析 KI被氧化得到【2,1 mol KI在反应中失去1 mol 电子，再据题中所给信息：H2O2H2O 1 mol H2O2得2 mol e_, 107 【2 lmol IO3 得 5 mol e_, MnO Mn2 + 1 mol MnO可得 5 mol e, HNO2一 NO 1 mol HNO2 得1 mol e_o虽然B、C项中的1 mol IO$、MnO；均可得5 mol L,但B中生成物b可来自IO亍和厂，故得b最多者 应是IO,与厂的反应。19. 2016-江西四校联考根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4 H2O2、H2SO4K2SO

23、4 M11SO4Cl?、FeBr2FeCl3 FeBr3MnOCI2、Mi?+A.第组反应的其余产物为H2O和02护第组反应中CI?与FeB“的物质的量之比为1 ： 1 C.第组反应中生成1 mol CI2，转移2 mol电子氧化性由强到弱的顺序为MnO；Cl2Br2Fe3+解析 根据元素守恒及氧化还原反应中得失电子守恒 可配平的反应:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2 t , A项正确；第组中反应的化学方程式为3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3, B 项错误；第组中反应的化学方程式为2MnO； + 10Cl + 16H + =5C

24、12 t +2Mn2+8H2O,由氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成1 mol CI2，转移2 mol电子，C项正确；由反应可知氧化性：MnO；Cl2,由反应可知氧化性: Cl2Br2Fe3+ , D 项正确。20. 2016上海松江二模高铁酸钾(KzFeO是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾 的反应的离子方程式为Fe(OH)3+C1O+OH FeOf+cr+H2o(未配平)。下列有关说法不正确的是 () y由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO：-B. 高铁酸钾中铁显+6价C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2D. 用K2FeO4处理水

25、时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe”水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质1!解析反应中Fe(OH)3作还原剂，C1CT作氧化剂，配 平后的离子方程式为2起(OH)3 + 36O + 4OH- =2Of+3C1 +5H2O, B、C正确；FeO旷作氧化剂时其还原 产物为FeY Fe”水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性， 可作净水剂，D正确。21. 2016石景山模拟某离子反应中共有Mn2 NH：、 H+、MnOI、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色 逐渐变浅。下列判断正确的是（）A.还原性：Mn2+NHjB. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是6 : 5& 转移0.45

26、mol电子会有1.68 L（标准状况）气体产生D.随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小解析 随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅，说明 MnO是反应物，Mi?+是生成物，即MnO是氧化剂，Mn2 +是还原产物，则NH；是还原剂，N2是氧化产物，反应方 程式为：6MnO； + 10NH； + 8H + =6Mn2 + + 5N2 t + 240。A项，根据氧化还原反应原理，还原性：NH；Mn2 + , A项错误；B项，由反应的离子方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5 : 6, B项错误；C项，由离子方程式可知，转移30 mol电子会有5 mol N2生成，转 移0.45 mol电子会有0.0

27、75 mol N2生成，在标准状况下的 体积=0.075 molX22.4 L mol l.68 L, C 项正确；D 项, 该反应中消耗h+,随着反应的进行，溶液的酸性减弱，溶 液的pH逐渐增大，D项错误。=122. 2016-沈阳质检某矿石灼烧时发生反应:FeO Cr2O31!+ NaOH + KC1O3Na2CrO4 + Fe2O3 + H2O + KC1（未配平），下列叙述正确的是（）A.该反应中被氧化的元素是Cr配平后的系数是61!V 该反应的还原产物是KC1D 生成1 mol Fe2O3转移电子12 mol解析 反应中Fe2+-Fe3+, +3价的Cr转化为+6价 Cr, KC1O

28、3-*KC1,1个Cl得6个电子，反应方程式为 6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3=12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 12H2O+7KC1o被氧化的元素是Fe、Cr, A项错误；配 平后Na2CrO4的系数是12, B项错误；该反应的还原产物 是KC1, C项正确；生成1 mol Fe2O3转移电子14 mol, D 项错误。23 .2016-南开附中月考对于反应8Fe +22HNO3(浓)=Fe8On+22NO2 f +11H2O,下列有关说法正确的是()A. 在该反应中HNO3表现氧化性和酸性B. 还原性：NO2FeC. Fe8On 中 n(Fe2+) : n(

29、Fe3+)=3 : 1尹22.4 g Fe完全钝化时，转移1.1 mol电子解析根据题给反应方程式知，HNO3全部生成NO? 和H2O, HNO3只作氧化剂，只表现氧化性，A项错误；题 给反应中，Fe是还原剂，NO?是还原产物，根据还原剂的 还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：FeNO2, B 项错误；设 1 mol Fe8On 中(Fe?+) =a, n(Fe3+)=,根据 电荷守恒，2a+3b=22 mol；由原子守恒知，a+=8mol, 解得：a=2 mol, b=6 molo 所以，Fe8On 中 n(Fe2+) : n(Fe3 +) = 1：3, C 项错误；w(Fe)=5mI=

30、0*4 m01,由反应 式知，8 mol Fe完全反应转移22 mol电子，则0.4 mol Fe 完全反应，转移1.1 mol电子，D项正确。24. 2016陕西模拟已知KOCN中碳为+4价，在反应 KOCN+KOH+C12 一- CO2+N2+KC1+10（未配平）中, 如果有6 mol CI2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量 是（）A. 2 mol B. 3 mol7 4 mol D. 6 mol解析分析题给反应可知：氯气作氧化剂，每个氯原子化合价降低1价，6 mol CI2完全反应，共得到12 mol电子;KOCN中每个氮原子的化合价升高3价，要失去12 mol电子，需要4 mo

31、l KOCN,所以C项正确。25. 2016北京海淀期末轻胺(NHhOH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L轻胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(F+转变为Fe2+),生成的Fe2 +恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KM11O4酸性溶液完全作用: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O+2MnSO4,则上述反应中径胺的氧化产物为()A. N2护 N2OC. NOD. NO2解析 由题意可分析出轻胺所失去的电子最后全部被KMnCh得到，二价铁只是一个中间产物，在计算过程中不

32、必考虑。设1 mol轻胺失去x mol电子，则0.025 L X 0.049 mol/L Xx = 0.0245 LX0.020 mol/L X 5, x = 2（注：1 molKMnO4得5 mol电子）。径胺中氮元素的化合价为一1,所以，轻胺的氧化产物中氮元素的化合价为+1价，氧化产物 为20, B项正确。第II卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26. 2016-盐城调研（14分）据报道，里约奥运会的跳水池先是使用了氯系消毒剂给池水消毒，后来又往池水中加入了双氧水，结果池水变成碧绿色。回答下列问题: 氯气是常用的消毒剂，消毒过程中实际起作用的是次氯酸。向氯水中

33、加入下列物质，可以提高次氯酸浓度的是B（填代号）。A. Na2SO3 B. CaCO3C. NaOH D. NaClNaClO是常用的消毒剂和漂白剂。向01 mol-L1次氯酸钠溶液中滴加酚瞰溶液，观察到溶液先变红色，后褪色。用离子方程式表示“变红色”的原因: 取少量褪色溶液于试管中，再滴加酚豔溶液，溶液又变红色, 由此推知“褪色”的原因是 酚猷被氧化C1O+HQ HC1O+OH 一为了探究“褪色”原因,(3)家用“84”消毒液(主要成分是NaClO)可由电解饱和 食盐水制得，阴极的电极反应式为2H2O+2e =2OH +H2 f :电解饱和食盐水制次氯酸=NaClO+H2 t。钠的总反应方程

34、式为NaCl+HzO(4)研究已查明：里约游泳池变绿色的原因是双氧水与氯 系消毒剂发生反应，失去了消毒能力，导致池中蓝藻大量繁 殖。若氯系消毒剂起作用的有效成分用次氯酸表示，写出它 与双氧水反应的离子方程式hcio+h2o2=h+cr+h2o+o21。(5)漂粉精常用于消毒，也用于处理废气中的有毒气体。 例如，漂粉精溶液可以吸收SO2、H2S. PH3等气体。漂粉 精遇水蒸气后，其氧化效率更高，其主要原因是次氯酸钙 遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比次氯酸钙强。解析 C12+H2O HC1O+HC1,亚硫酸钠能与次 氯酸发生氧化还原反应，降低了次氯酸的浓度，A项错误;碳酸钙与盐酸反应，促进平

35、衡正向移动，碳酸钙与次氯酸 不反应，B项正确；氢氧化钠将次氯酸转化成次氯酸钠，C 项错误；加入氯化钠后，溶液中氯离子浓度增大，促使平 衡逆向移动，D项错误。(2)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。加入酚酥溶液，溶液先变红色后褪色，再向褪色的溶液中滴加 酚猷溶液,溶液又变红色，说明原无色溶液中酚駄被破坏(被 氧化)。(3) 电解氯化钠溶液，在阴极上发生还原反应，放出氢气：2H2O+2e =2OH + H2,化学反应分两步进行:2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2 t +C12 t , 2NaOH +Cl2=NaCl + NaClO + H2O，总反应方程式为 NaCl +H2O

36、通电NaClO+H2 t(4) 依题意，次氯酸氧化双氧水生成盐酸和氧气，双氧 水作还原剂。(5) 次氯酸钙遇水蒸气生成次氯酸，次氯酸的氧化性比 次氯酸钙强。27. 2016天津河西期末(10分)氧化还原反应在生产、 生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1) 下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的 是 C 。C.简单机械织布I).我国古代烧制陶器(2) 水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一 种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也 可用下图表达。非氧化还原反应nN屋三氧花巨原反血W试写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式:c+h2o高温co+h2,其中水为氧化剂

37、。（3）氯化钱常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化鞍除去铜器表面的氧化铜以便焊接其反应为_J_CuO +1NH4C1 =3 Cu +1 CuCb + _L_N2 t +4 H?O。配平此氧化还原反应方程式 该反应中，被氧化的元素是_氮_（填元素名称）,氧化剂是CuO （填化学式）o反应中若产生0.2 mol的气体，则有1.2 mol的电子转移。解析（2）由图可知，反应类型IV全部属于氧化还原反 应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C +H2O=?=CO+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 等， 上述两个反应中水均作氧化剂。28. 2016全国卷I （14分）NaClO2是一种

38、重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:硫酸、NaCIO3食盐水NaIISO4NaOH. H2O2回答下列问题:(l)NaClO2中C1的化合价为土工_。写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M+和Ca2+,要加入的试剂分别为NaOH溶液、 NazCOs溶液。“电解”中阴极反应的主要产物是 CIO八或 NaClC2) 0“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2o此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 1 ,该反应中氧化产物是。2。

39、(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力， 其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的 两位小数)。氧化能力。NaClOz的有效氯含量为_1越(计算结果保留解析(I)根据化合物中各元素化合价代数和等于0, 计算出NaClO2中氯元素化合价为+3。(2) 从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸, 产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守 恒配平化学方程式：2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2C1O2 + 2NaHSO4o(3) 粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳 酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中CIO?在阴极放电得到 CIO；,故阴极反应的主要产物为NaClO2o(4) 依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧 化氯，发生反应：2C1O2