高三31氯、溴、碘及其化合物

1、专题三 第一单元 氯、澳、碘及其化合物考点一氯及其化合物的性质和应用知识梳理(1)物理性质色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。水溶性：能溶于水。毒性：有毒。(2)化学性质匕3c12 + 2fe型2fech，产生红粽色烟与金属 上 cu +以空维cucu,产生棕黄色烟与金属(如产物也，现象：产生苍白色火焰,宥白雾产生 与水 cj h乎 =hq+hc10，落三浅黄绿色与碳(如naoh)+ =nahl +wuclc+ 凡。与还用性物质(如n幻s6溶液).ck+naasch+h德=nh蜴。4+2hq2.次氯酸(hc1o)光减加热.不稳定性，化学方程式为：2hc1o = 2hcl +o2t。(2)弱酸

2、性：比碳酸酸性弱离方程式为：hcloh +clo (3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂i。3.漂白粉王要成分ca(clo 2、cacl?,有效成分 ca(clo 2 制取原理漂白粉一 2c12+ 2ca oh 2=cacl2+ ca clo 2+ 2h2。上二水解呈碱性，具有强氧化性 ca(c1o 2 + g + h2o=caco3 j + 2hc1o ,必须密封保存思考与探究(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中hc1o的浓度吗？为什么?(4)能否用ph试纸测量氯水的ph?为什么？(5

3、)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。提示：(1)c12密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。由于cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。向空中喷洒石灰水用于处理 c12。(2)新制氯水含有 cl2、hclo、h2o、h、cl、clo、oh ；久置氯水含有 “0、h、cl、oh (3)能；原因是氯水中存在平衡：cl2+h2o=hcl + hclo。加入的cac03粉末会与hcl反应，从而使平衡右移，提高了 hc10的浓度。不能；原因是氯水中含有 hc10,能将ph试纸氧化而褪色。(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。原因：氯水中的hc10见光易分解，氯水具有挥发性，易挥

4、发出c12,漂白粉易吸收空气中的 c02和水蒸气生成hclo , hclo见光分解而使漂白粉失效。氯气的强氧化性1 .下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()a. fecl2b. aici3c. fecl3d. cucl22 .把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()a. naohb. w2so3c. febr2d. feso4名师归纳氯气的化学性质图示如下:甲烷、乙烯等与反应与强反应有机反应既表现氧化性氧化性 又表现还原性1_.除金、钳外，与 大部分金属反应一与ha、p等非金属反应一与还原性无机化合物如klfeck等反应题型二氯水的性

5、质23,用经c12消毒的自来水配制下列溶液： w2so3；ki；alcl 3；fecb；agno3；稀盐酸, 发现部分药品变质，它们是 ()a.b.c.d.4.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生 少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。洗气

6、装置集包装s1a集飞装置u回答下列问题:(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极弓ii的漂白作用说明该清液中含有 (写化学式)；清液 中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液中滴加盐酸产生的气体是;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 (用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为名师归纳(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系： c12+ &ohcl + hc1o hclol+clo h2o=h+oh根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三分子四周子(2)氯水的性质所加试剂实验现象参

7、与反应的微粒离子方程式或解释agno 3溶液白色沉淀clcl + ag =agcl jna2co3固体有气泡产生h +2h + co 3 =co2 t +h2o有色布条布条颜色褪去hclo发生氧化还原反应fecl2溶液溶液变棕黄色cl22fe2 + cl 2=2fe3+ 2clso2黄绿色褪去cl2、h2oso2 + cl 2 + 2h2o=4h + 2cl + so2石蕊试液先变红后褪色hclo、h +酸性和漂白性(3)三点说明氯水中含有强氧化性的物质有c12和hclo，但由于c(cl2)远大于c(hclo),所以氯水加入还原性较强的溶液(如fe2+、so3 s2，等)中时一般只考虑 c12

8、参加反应，不考虑hclo 。cl。一本身具有强氧化性，在酸性、中性溶液中均能氧化还原性较强的物质（如 fe2+、so2、s2、i氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、ph试纸等先变红后褪色。不能用ph试纸测定氯水的ph。题型三次氯酸和次氯酸盐的性质这是由于它们含有5 .潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色, 或能生成()c.次氯酸根d.氯化氢6 .下列关于漂白粉的叙述正确的是()a.漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2b.漂白粉在空气中久置后会变质c.漂白粉是由cl2与烧碱制得的d.在使用漂白粉时应用浓盐酸7 . 84消毒液的有效

9、成分是 。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为 ,原因是(用离子方程式表示)名师归纳(1)hclo不稳定，不能单独存在，只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工业上制取漂白粉，是用cl2与石灰乳反应制得而不是cl2与石灰水反应。(4)漂白粉的有效成分是 ca(clo)2,漂白液、84消毒液的有效成分是 naclo ,漂白粉、漂白液的漂白、 消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的ca(clo)2能与空气中的co2反应，最终得到的是cacl2。考点二氯气

10、的生产原理i如退植海一1 .氯气的工业制法通电化学反应原理：2nacl + 2h 2o=2naoh + h2 t + ci2 t。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。2 .氯气的实验室制法(1)制备流程昌营用强氧化剂(如kmnm kicem kc10-、mno,等) 氧化浓盐时mno2+4hcl(浓)=mnch+cb t +2h笛或 2kmno*+l6hcl(浓)=2kc1+2mncl+5cl | +811:0蠢-固体+液体加热或硒然t体百物一通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去hcl再通过盛波罐一电s04的洗气瓶除去水蒸气“h曜一向上排空气法或排饱和食盐水法.二li4b_l髭一用强硬

11、溶液.(如naoh溶液)吸收c(2)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛c12的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛c12的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集实验室制取c12时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。思考与探究(1)含0.4 mol hcl的浓盐酸与足量的 mno2共热，能否得到 0.1 mol 02?为什么？(2)进彳f ci2的性质实验时，多余的 c12如何吸收？能否用澄清石灰水吸收？提示：(1)不能；因为浓盐酸与 mno2反应制取c12时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而 mno2 与稀盐酸不反应，故产生的c12小于0.1 m

12、ol (2)用naoh溶液吸收；不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中ca(oh)2量少，吸收量小。题型一对制取cl2实验装置、实验操作的考查1,已知kmno 4与浓盐酸在常温下反应能产生c12。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()b.只有处a.只有和处c.只有和处2.某学生在实验室制取c12时可能进行如下操作:d.只有处多连接好装置检查气密性缓慢加热 加入mno2粉末 由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸 余的c12用naoh吸收 用向上排空气法收集 c12b.d.其正确操作顺序是()a.c.名师提醒(1)制取氯气时要缓缓加热，

13、温度过高会导致hcl大量挥发。(2)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取c12 所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与mno2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。氯气的性质实验3 .为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化镒和浓盐酸为主要原料，设计了如下图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是 ,丙中的现象是 , 丁中的现象是 ,分离丁中液体的方法是（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强pi与烧瓶中的气体压强 p2的关系为 （填“”、“v”或），连接橡皮管的目的是 ,（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为：解析： 利

14、用上图所示装置制备 cl2,制得cl2通过浓h2so4（甲中），浓h2so4干燥cl2； 2与干红布 条不反应（乙中）；cl2与h2o反应生成的hcio起漂白作用（丙中）；cl2与ki溶液反应生成i2单质，ccl4萃 取碘单质，溶液分层（丁中），下层是i2的ccl4溶液；用向上排空气法收集 cl2（戊中）；进行尾气吸收（己中）。 利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。名师归纳i性质验证型实验题解题策略解性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的（该实验要求做什么）；明确题干、题图含义（认真理解实验的设计思路

15、、每一个 装置的设计意图），理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什 么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。考点三 卤素的性质及x的检验i知识梳理1 .氟及其化合物（1）氟气与水剧烈反应：2f2+ 2h2o=4hf +。2。（2）氢氟酸是弱酸，能与 sio2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2 .澳及其化合物（1）br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液澳时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。（2）agbr具有感光性，可作感光材料。3 .碘及其化合物（1）12是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。（2）agi可用于人工降雨。

16、4 .卤离子的检验（1）agno 3溶液和稀硝酸 沉淀法白色沉淀含cl待检溶液|世03无变化agnj35淡黄色沉淀含br_一黄色沉淀含l（2）置换一一萃取法无色溶液加适量的新制饱和氯水加四氯化碳（下层）混合液或汽油献）有机层7口红棕色或橙红色，含br壬：紫色或紫红色，含i有关反应的离子方程式为：2bl + cl2=br2+ 2cl，21+ cl2=i2 + 2cl 一。思考与探究一(1)请分类列举哪些物质能使滨水褪色？(2)淀粉-ki试纸常用于检验哪些物质？提示： (1)被h2s、so2、so2等还原剂还原而褪色。与naoh等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：br2+2naoh=nabro

17、+nabr+h2o。与较活泼金属(如mg + b2=mgbr 2)反应而褪色。能与澳发生加成反应的不饱和煌及其衍生物，如烯烧、焕煌等。能被滨水氧化的、含有醛基的化合物。能与滨水发生反应的碱性物质，如na2co3等。加入活性炭等吸附剂，使滨水褪色。(2)检验强氧化f 物质如 cl2、b2、fecl3溶液、。3等，反应原理是 被氧化成i2而使淀粉变蓝。eze9iii从氧化还原反应角度考查卤素及其化合物1 .下列事实或实验能说明氧化性cl2br2l2的有。氯水分别滴入 kbr、nai溶液中颜色加深，而滨水滴入nacl溶液中无明显变化，滴入 ki淀粉溶液中，溶液变蓝出和c12的混合气体光照爆炸，出和b

18、2的混合气体加热才能反应，而 h2和i2反应更困难fe分别与cl2、b2、i2反应生成fe的化合物的化合价高低hcl、hbr、hi的热稳定性越来越差ci2、b2、i2在水中的溶解度逐渐减小2,向含so2 fe2+、br 各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2,通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()名师归纳f2、b2、i2的特殊性(1)br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液澳易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)i 2易升华，i2遇淀粉变蓝。七二_二一-二8 i .s(3)br2和i2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。氟元素无正价，f2与h2o发

19、生置换反应生成 o2(2f2+2h2o=4hf +。2)(5)卤族元素的单质 f2、2、b2均能将fe氧化为fe3+,而只能把铁氧化为fe2+题型二3 .澳化碘(ibr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单 质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为ibr+h2o=hbr + hio ,下列有关ibr的叙述中，不正确的是 ()a . ibr是双原子分子b.在很多反应中，ibr是强氧化剂c.和naoh溶液反应生成 nabr和naiod.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂4 .鼠(cn)2的结构简式为cncn ,其化学性质与卤素(x2)很相似，化学上称之为拟卤素

20、，其氧化性介 于br2和i2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()a . (cn)2+h2=2hcn 8 . mno2+ 4hcn=mn(cn) 2+(cn)2t + 2h2。c.向 kcn 溶液中加入碘水：i2 +2kcn=2ki + (cn) 2d.在 nabr 和 kcn 混合液中通入少量 ci2： ci2+2kcn=2kcl + (cn)2名师归纳(1)卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如旧r、icl、brf3、cif3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、出0、naoh等反应。(2)拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素

21、阴离子性质相似。如：鼠(cn)2、硫氟(scn)2、氧氧(ocn)2。解答这类题目时可用换元法，如把(scn)2当作x2,把scv当作x o真题i重组集训组考题. 品考向，练规范、高效提升考能!氯及其化合物的性质及应用1 .判断正误(正确的打“，”，错误的打“x”)(1)cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()(2)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：ci2+2oh =clo +cl + h2o ()(3)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(4)将氯气溶于水制备次氯酸：ci2 + h 2o=2h + cl + clo ()(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推

22、出co2通入naclo溶液中能生成hcio ()(6)湿润红纸条；饱和氯水。中红纸条褪色2 . nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()h naoh通电点燃_叵可nauhal-cafckjji 皤融 磁cqj nahg* maicona. 25 c, nahco3在水中的溶解度比 na2co3的大b.石灰乳与cl 2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c,常温下干燥的 cl2能用钢瓶贮运，所以 cl2不与铁反应d.图中所示转化反应都是氧化还原反应3.某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入 100 ml水部分固体溶解，溶液略

23、有颜色过滤，测漂粉精溶液的 phph试纸先父监(约为12),后褪色持续如入川 一 qj一 尾气处理源粉精溶液 ai .液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)cl 2和ca(oh) 2制取漂粉精的化学方程式是(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(3)向水中持续通入 so2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是由实验a、b不能判断白雾中含有 hcl,理由是(4)现象ii中溶液变为黄绿

24、色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x。向沉淀x中加入稀hcl ,无明显变化。取上层清液，加入bacl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀 x中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：4 .化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室 中用浓盐酸与 mno2共热制取c12并进行相关实验。(1)下列收集c12的正确装置是 (2)将c12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。(3)设计实验比较c12和b2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和cci4于试管中,题组二卤素单质及其化合物的性质5 .下列叙述中正确的是()a.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封b.能使湿润的淀粉 ki试纸变成蓝色的物质一定是c12c.某溶液加入cci4, cc14层显紫色，证明原溶液中存在i高考试题中的