元素周期律专题复习

1、-作者xxxx-日期xxxx元素周期律专题复习【精品文档】元素周期律专题复习1 复习重点1同周期元素及其化合物性质的递变规律；2同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3.理解元素周期律与原子结构的关系.4.能根据元素周期律预测元素的性质.2难点聚焦元素周期律：1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数121个由12个达到稳定结构3102个由18个达到稳定结构11183个由18个达到稳定结构19，2031，364个由18个达到稳定结构37，3849，545个由18个达到稳定结构55，5681，866个由18个达到稳

2、定结构87887个结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化.2）元素原子半径的周期性变化：原子序数原子半径的变化39 大 小1117 大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小除稀有气体外）3）元素主要化合价的周期性变化：原子序数主要化合价的变化121 03101 5 4 1 011181 7 4 1 0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化.注：元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；最高正化合价|最低负化合价|8仅适用于非金属元素）金属无正价有些非

3、金属有多种化合价，如：C元素有2，4，4价在有机物中也可以有3，2，1价）；S元素有4，6，2价；Cl元素有1，1，3，5，7价；N元素有3，1，2，3，4，5价.b5E2RGbCAP4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.p1EanqFDPw元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力.元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最

4、高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；DXDiTa9E3d例：比较1：镁与2mL1mol/L盐酸反应 铝与2mL1mol/L盐酸反应所以金属性：比较2：钠与水反应元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的.5PCzVD7HxA元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律3例题精讲【 例1】(2003年全国高考题根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K层电子数相等BL层电

5、子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解读】 A项为H元素，根据最外层电子数=主族序数，B和D项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数.对于C项如最外层电子数为8，则与说法不符.jLBHrnAILg【答案】C【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系. 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性质.解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所

6、在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断.xHAQX74J0X【例2】 LDAYtRyKfE【解读】由Be的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第A族.根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH2比Ca(OH2弱，C正确；Be的金属性小于Mg，已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be原子的最外层电子数是2个，在BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4个，B错误.Zzz6ZB2Ltk【答案】A、C【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质

7、.“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式.解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式.该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数.dvzfvkwMI1【例3】 rqyn14ZNXI A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3EmxvxOtOco【解读】原子最外层电子数为1、4、6的短周期元素分别是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si，“6”O、S.可将H、C、O三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH等，将其与题中选项对照，即得答案.SixE2yXPq

8、5【答案】A【命题意图】本题考查118元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律. 例4砹(At是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体解读由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱.HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体.6ewMyirQFL 本题正确选项为A. 例5铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5估算Cu的百分

9、含量约是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%kavU42VRUs解读用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 65 0.5 (65Cu 63 1.5 (63Cu即65Cu与63Cu的原子个数比为1:3，所以Cu%=，故应选B. 例6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6y6v3ALoS89解读设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S，原子序数差值见

10、下表M2ub6vSTnP X 原子序数差Y51378351161139 本题正确答案为D.例7X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是0YujCfmUCw A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYXeUts8ZQVRd解读对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是YX.Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y，则核电荷数是ZY

11、.综合以上关系得ZYX.sQsAEJkW5T 本题正确答案为D.六、原子结构知识的综合推断例8周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族.已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A_、B_、C_、D_(填元素符号.GMsIasNXkA解读本题采用平均值法解答比较简单.由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.3，解得M=24.则X为镁，位于第3周期第A族.lzq7IGf02E4实战演练一、选择题1.下列原子序数所代表的元素中，全属

12、于主族元素的是 ( A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31zvpgeqJ1hk2.B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能是 (A x+1 (B x+2 (C x+11 (D x+25NrpoJac3v1 4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( 1nowfTG4KIA.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+

13、45.下列各组顺序的排列不正确的是( A离子半径：Na+Mg2+Al3+F -B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C .酸性强弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClSiO2NaCO2fjnFLDa5Zo6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是a=b+m+n(Ba=b-m+n (Ca=b+m-n(Da=b-m-n7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是(A 1 (B 3 (C 5 (D 68.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构

14、,下列叙述正确的是 ( .(AX的原子序数比Y的小(BX原子的最外层电子数比Y的大(CX的原子半径比Y的大(DX元素的最高正价比Y的小9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为HbmVN777sLA、XYB、XY2 C、XY3 D、X2Y3 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子A、原子的最外电子层都有8个电子B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C、化学性质

15、非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX+4CX+8DX+1813A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的A A和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8B A和M原子的最外层电子数之和为8 A和M原子的最外层电子数之和为7二、填空题：14.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.V7l4jRB8Hs试写出:(1A、B元素形成的酸酐的化学式 。(2D元素的单质与水反应的化学方程式。(3A、C元素气态氢化物的稳定性大小 .15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 .83lcPA59W916、有X、Y、Z三种元素，X、Y的最外层电子数相同，Y、Z的电子层数相同，X与Y可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的两