2005-上学期初三化学期末考试 沪教版

1、2005-2006年上学期初三化学期末考试一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有 （ ）A矿泉水、蒸馏水 B二氧化锰、氯化钾C干冰、空气 D液氧、稀硫酸2环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：臭氧层的主要作用是吸收紫外线 温室效应将导致全球气候变暖 酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是 （ ）A B C D3检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是 （ ）A把燃着的木条平置于集气瓶口 B把燃着的木条插入集气瓶中C向

2、集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡 D把带火星的木条插入集气瓶中4下列四项基本实验操作中，正确的是 （ ）5加油站必须粘贴的标志是 （ ）6葡萄中含有丰寓的白藜芦醇(C14H12O3)它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ）A它的相对分子质量为216B它是由碳、氢、氧三种元素组成的C该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14123D它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成7某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为 ( )A9.5g B10.0g C10.5g D11.5g8用氯化钠固体配制

3、一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )A天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管 B天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管C天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管 D天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管9化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是( )10硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2NH4NO32N2O24X，则X的化学式为 （ ）AH2O2 BH2O CHNO3 DNH311下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 （ ）A增加水的质量 B溶解过程中不断搅拌C

4、升高溶液的温度 D增加硝酸钾的质量12NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ）A向上排空气集气法 B排水集气法C向下排空气集气法 D排水集气法或向上排空气集气法13当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 P22.5MPa)以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物(如：二恶英等)和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合

5、物。试判断下列说法错误的是 （ ）A超临界水氧化技术可用于治理污染 B超临界水是一种优良溶剂C超临界水是一种不属于水的新物质 D超临界水是水的另一状态14“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：燃料燃烧产物燃料这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程 （ ）A均为物理变化 B(1)为物理变化，(2)为化学变化C均为化学变化 D(t)为化学变化。(2)为物理变化15某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为12，则该混合气体的组成不可能的是 （ ）ACO2、CO BO2、CO2 CO

6、2、CO DO2、CO2、CO二、(本题包括4小题，共27分)16(14分)(1)下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。铝元素AL ，氦气分子He2 ，亚铁离子Fe+2 ，碳酸HCO3 (2)已知镁原子的结构示意图为：，镁原子的核外电子数为 ，镁元素的常见化合价为 ，镁原子核内的质子数是 。(3)根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。(4)如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“”或“”或“”填空：20时甲的溶解度 乙的溶解度；020时甲的溶解度 乙的溶解度；温度超过20时甲的溶

7、解度 乙的溶解度；甲溶解度受温度的影响 乙溶解度受温度的影响。17(4分)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。(1)具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 ，(2)可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ，(3)加压降温后的固体可用作制冷剂的是 ，(4)燃烧产物无污染，未来可作高能燃料的是 。18(2分)铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比： 标号原料配比2H

8、HHB2B石墨(质量分数)74.075.281.385.5粘土(质量分数)26.024.818.714.5(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号) ；(2)请列举石墨的另种用途 。19(7分)试简答或解释下列生活现象：(1)春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明 。(2)为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明 。(3)秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起 。(4)维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。(5)去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严

9、寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了 的缘故。20(7分)铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：(1)早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。(2)铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因： 。(3)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。这三种矿石中 不适合用来炼铁，理由是 。21(3分)(1)纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，

10、是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为： 。22(8分)一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。(2)反应过程中金属表面产生气泡最快的是 ，片刻后手握试管下端感觉最热的是 (填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。(4)在步骤的操作过程中小组成员之

11、间应该： 。四、(本题包括2小题，共15分)23(10分)请根据下图所示的实验装置图填空。(1)指出图中标有数字的仪器的名称： ， ， 。(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ，写出反应的化学方程式： 。(3)当用B装置制取氧气时，仪器内盛放的液体是 ，仪器的作用是 。(4)在实验室制二氧化碳可选用 装置，收集二氧化碳可选用 装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。24(5分)我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。(1)实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是： ，该反应的化学方程式为： 。(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体

12、积l5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?(至少答两点) ； 。五、(本题包括3小题，共10分)25(2分)啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg100mL血。回答下列问题：(1)某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高了 mg100mL血。(2)如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车， (选填“影响”或

13、“不影响”)其驾车的能力。26(4分)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固体质量g4.23.93.33.3请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳 g；(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。27(4分)根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：项目10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.037.3g37.8KNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g(1)写出KNO3和NaCl具有相

14、同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；在50时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g；20时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量。参考答案题号12345678答案ADADABAC题号9101112131415答案C BCBC CB16（1）Al He Fe2+ H2CO3（2）12；+2；12（3）丙、乙、甲（4）=；。17（1）CO；（2）CH4 ；（3） CO2；（4）H2。18（1）2H ；（2）做电极或做润滑剂。19（1）物质的微粒在不停地运动。（2）石油液化气微粒

15、之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。（3）自燃。（4）凉拌加醋（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。20（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。21Zn+Ag2O=2Ag+ZnO22（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）Mg；Mg； （3）镁和酸反应速率太快,铁太慢.锌速率适中；（4）分工明确,团结协作。23铁架台，分液漏斗，集气瓶。防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2双氧水（或过氧化氢溶液） 调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率B D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2