10级人教版必修二化学期末全册复习试题(附答案)(总3页)

1、2013-2014学年度第二学期高一年级提优测评化学期末试卷温馨提示：本卷共100分，考试时间90分钟第卷第卷得 分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16第卷（客观题 共50分）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油的年产量 B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量22009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明（3He）储量。下列有关氦3的说法中正确的是A原子结构示意图为 B原子核内中子数为3C1mol 3He的质量约为3g D3He的摩尔质量为33下列比较，正

2、确的是 A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 4“西气东输”经过我市，有的居民原先使用的灌装液化石油气（C3H8）已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是A增大空气的进入量，或减少天然气进入量 B增大空气的进入量，也增大天然气进入量 C减少空气的进入量，或增大天然气进入量D减少空气的进入量，也减少天然气进入量5下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B. 煤的气化 C石油分馏 D. 石油裂化6某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为A

3、、HX B、H2X C、XH3 D、XH47下列属于吸热反应的是A热态水气化 B氢气燃烧 C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4（s）混合8关于如图所示装置的叙述，正确的是A锌是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原9下列对化学知识的应用不正确的是A鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 B糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 D做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗10关于化学能与热能的叙述，正确的是 A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的C需要加热才能发

4、生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应11下列说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在B碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴D苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别12关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是A钠浮在乙醇的上面，四处游动 B钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈C乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼D等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3113下列说法中正确的是 A油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C

5、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5) ，水解最终产物都是葡萄糖14对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A（H2）= 0.3mol/(Lmin) B（N2）= 0.2mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin)15、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为

6、SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等16、在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强是开始时的1.5 B容器内A、B、C物质的量浓度之比为221C单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D容器内各物质的浓度不随时间变化17甲醛(CH2O)、乙酸(C2HO)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37，则碳元素的质量分数为 A27 B28 C54 D无法计算18下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项ABCD物 质CO

7、2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物19“绿色化学” 特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B乙烯水化法制得乙醇C乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷 D乙烯与H2反应后再与Cl2光照取代制备CH3Cl20将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、干燥、称得其质量为W2 g。下列铜丝所插物质与插入前后铜丝的质量关系不正确的是 A石

8、灰水W1W2 D乙醇溶液W1W221下列关于常见有机物的说法不正确的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别22下列说法正确的是A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B分子组成符合的烃一定是烷烃C正丁烷分子中所有原子均在一条直线上 D碳氢原子个数比为1：3的烃有2种23在苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色经测定，苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同

9、液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B C D24、乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A、和金属钠作用时，键断裂 B、和浓H2SO4共热至170时，键和断裂 C、和CH3COOH共热时，键断裂 D、在Ag催化剂下和O2反应时，键和断裂25、有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L（标准状况下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是（ ）ACH4与C3H6BC2H4与C3H6CC2H4与CH4DCH4与C4H8题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213答案题号141516171

10、819202122232425答案第卷（主观题 共50分）26下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A金刚石与石墨； B淀粉和纤维素； C氕 与 氘 D 甲烷与戊烷； E葡萄糖和果糖； F. G （1）同位素 ；（2）同素异形体 ；（3）同系物 ；（4）同分异构体 ；（5）同一物质 。 27某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。 由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ _（填序号）AX、Y、Z的物质的量之比为312B混合

11、气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化28AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：(1)A物质的化学式 ，H物质的名称为 (2)GJ的实验现象为 (3)A电解的化学方程式为 (4)D与C高温下反应的方程式为 (5)D与盐酸反应的离子方程式 29短周期元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数由A到G依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素

12、的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半， D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与G形成的离子化合物DG是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称: C E F （2）E在周期表中的位置: _（3）F离子结构示意图： _（4）A、B组成的最简单化合物的结构是_（5）用电子式表示BC2的形成过程 （6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称_，离子方程式_（7）C单质与D单质在点燃条件下反应的产物W的电子式为_W所含化

13、学键类型为_，W与BC2发生反应的化学方程式为_，W的用途有_(填一种)（8）能说明E的非金属性比F的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是：_(举一例)。30、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 _ （填“放出”或“吸收”） _ kJ的热量。（2）在生产和生活中经常遇到

14、化学能与电能的相互转化。在如图甲装置中，负极电极反应式为_，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为_ ，发生_反应，总反应方程式为_ 发生反应时，电子由_片流向_片，溶液中的阳离子向_极移动，Cu片附近pH_。当导线中有2 mol电子通过时，理论上两极的变化是:负极溶解了 g锌,正极上析出 g 氢气。乙装置中铝电极作_极，被_（填“氧化”或“还原”）。31、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：(1)生成SO3 _ mol；(2)O2的转化率为_；(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）

15、为 _；(4)降低温度，O2的转化率_；v正_；（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）32、某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得 的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色。 (1)甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的气体不一定是乙烯，其理由是 (2)乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色则A中的试剂应为 ，作用是 。B中的试剂为 。作用是 。(3)丙同学认为乙烯使溴水褪色的反应也有可能是取代反应为确认这一反应是加成反应还是取代反应，他用pH

16、试纸来测试上图C中反应前后溶液的pH值变化理由是 。(4)丁同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为 。33、目前世界上60的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由。是否正确简述理由学生1的观点学生2的观点学生3的观点(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?

17、 (1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是 (填化学式)。 (2)加入的足量试剂是 (填化学式)。 (3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。A BC D 34. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式： 。. 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; 反应类型 （3）实验完成后，试管B的液面上

18、有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。35常见碳氢化合物A不能与溴水反应使其褪色。0.5mol的A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）. (1).通过计算，判断A是什么物质(2)A分子中若两个氢原子被氯原子取代，结构简式分别是：参考答案15 BCBCC 610 BDDDB 1115 CCDBC 1620 DCADD 2125 ABBCD26.（1）C （2）A （3）D （4）EF （5）G27. 3X+Y 2Z 0.05mol/(Lmin) B E 28. (1) (1)Al2O3 偏铝酸钠(2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3) (4) (5) 29.（1）氧 硅 硫 （2）第二周期第IVA主族 （3）（4）正四面体（6）水玻璃 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（7）离子键 非极性键 2NaO + 2CO = 2NaCO + O 供氧剂（8）弱 硫酸的酸性强于硅酸30. （1）吸收能量 放出能量 放出 5.5（2）Zn 2e- = Zn2+ 氧化 2H2+ + 2e- = H2 还原 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2 Zn Cn正 增大 65 2 负 氧化31. 3 50% 30.8% 减小 减小 不变32. (1)使溴水褪色的物质，未必是乙烯，SO2同样可以