2020-2021学年高二化学上学期期中测试卷03（考试版）【测试范围：人教版选择性必修1第1、2章】

1、绝密启用前|考试研究中心命制2020-2021学年上学期期中测试卷03高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题参考答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的参考答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他参考答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时,将参考答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教选择性必修1第1、2章。5考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第卷（

2、选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1足量的Zn粉与50mL 0.1molL-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量,可以采用如下方法中的 ( )加Na2SO4溶液 改用50mL 0.1molL-1的稀盐酸 减压 改用50mL 0.1molL-1的硝酸 冰水浴 加Na2CO3溶液ABCD2我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳,可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。下列说法错误的是A光合过程中光能转化为化学能B氮化碳的化学式为C3N4C光合过程中铜不参与反应D1molC

3、O2转化为1molCH4转移8mol电子3由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由反应的H=E5E2 B由反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率4已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10,H30 BH20,H40CH1H2H3 DH3H4H55工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的

4、催化氧化：,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中不正确的是A在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率C达到平衡时,SO2与O2的浓度比始终保持2：1D为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度6根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50 BH1H20CH3H4H5 DH1H2H3H4H507我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关说法不正确的是ACO2生成甲醇是通过多步还原

5、反应实现的B催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行,下述说法中错误的是（ ）A使用催化剂是为了加快反应速率B在上述条件下,SO2不可能100%的转化为SO3C为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等9N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g

6、）+N2（g） H,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是（）A由图1、2可知H=H1+H2=E2E1B加入Pt2O+作为反应物,可使反应的焓变减小C由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和10可逆反应NO2(g) CO(g) CO2(g) NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A1 mol NO2气体与1 mol CO气体混合经充分反应放热234 kJB若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大C正反应的活化能是134 kJ/molD该反应的反应热HE2

7、E111通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO

8、(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 12一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.9kJmol1,下列叙述正确的是（ ）A4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低13某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情

9、况如表：时间实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是（ ）A实验1中,在1020min时间内,以B表示的平均反应速率为0.0065molL-1min-1B实验2中反应速率比实验1快,说明实验2使用了催化剂C实验1中40min时的逆反应速率比10min时的逆反应速率慢D比较实验3和实验1,可推知该反应的正反应是吸热反应14 在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应

10、：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是 () A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1D 在80 时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1,则此时,v(正)v(逆)15 对于密闭容器中的可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到

11、如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是() A加入催化剂可以使状态d变为状态bB若T1T2,则逆反应一定是放热反应C达到平衡时,A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量的大小为cba16 工业上用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。在固定容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 )。下列说法正确的是() A温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B

12、该反应在温度为T1时的平衡常数比温度为T2时的小C该反应的正反应为放热反应D处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题,共52分。17（8分）(1)对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下,由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如下图所示,每生成16 g S(s) ,该反应_(填“放出”或“吸收”)的热量为_。(2)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0

13、 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 kJmol1.CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ kJ。.CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。18.（7分）近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的效用。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)。

14、在610 K时,将的空钢瓶中,反应。(1)H2S的1_%,反应K_。(2)在,H2S的转化率2_1,该反应的H_0。(填“”“”或“”)(3)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2S BCO2 CCOS DN219.（13分） 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘,反应原理是2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01molL-1

15、KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL-1Na2S2O3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V10t1554025t25V23525t3则V1=_mL,V2=_mL。（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：.向5mL0.1molL-1KI溶液中滴加56滴0.1molL-1FeCl3溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；.向甲中滴加CCl4,充分振荡；.向乙中滴加试剂X。将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：_I-+_Fe3+_I2+_Fe2+步骤中,试剂X是_。步骤和中的实验

16、现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度,该实验现象是_。（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol-1。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：0min10min20min30min40min50minNO/molL-11.000.580.400.400.480.48N2/molL-100.210.300.300.360.36CO2/molL-100.210.300.300.360.36T1时,该反应的平衡常数K=（_）（保留两位小数）30min后,只改变某一条件,反应重新达到平

17、衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(答一种即可)20.（14分）目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一,主要脱硫方法有以下几种。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1时,向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s),并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)发生上述反应,2min时达到平衡,此时CaSO4(s)为1.8mol。02min内,用SO2(g)表示反应速率v(SO2)=_；若平衡后缩小容积至5L,再次达到平衡时,c(O2)=_。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用,其反应机理如下：O

18、2+2C2CO；SO2+CCSO2；C-SO2+C-OC+SO3+C；C一SO3+H2OC一H2SO4；C一H2SO4H2SO4+C（2）整个过程中总的化学反应方程式为_。（3）活性炭在反应过程中,改变了_（填字母）a反应速率 b反应限度 c反应焓变 .d反应进程 e反应活化能III.CO还原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=-574.0kJ/mol,CO的燃烧热为283.0kJ/mol（4）H=_。（5）起始温度为T2时,分别在三个容积为l0L的恒容密闭容器中,发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),测得相关数据如表所示：容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/mol